Question

某酸性溶液中只含NH₄⁺、Cl^-、H⁺、OH^-四種離子，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、該溶液可由等物質(zhì)的量濃度、等體積的HCl溶液和NH₃?H₂O溶液混合而成該溶液
• B、可由pH=3的HCl與pH=11的NH₃?H₂O溶液等體積混合而成
• C、若溶液中離子間滿足：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）  溶液中溶質(zhì)一定含有NH₄Cl
• D、加入適量NH₃?H₂O，溶液中離子濃度可能為：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A、等物質(zhì)的量濃度、等體積的HCl溶液和NH₃?H₂O溶液混合，反應(yīng)恰好生成氯化銨，銨離子水解，溶液顯示酸性；
B、pH=3的HCl與pH=11的NH₃?H₂O溶液等體積混合，氨水過(guò)量，溶液顯示堿性；
C、根據(jù)離子濃度關(guān)系可知，該溶液可能為氯化銨溶液，有可能為氯化銨和氯化氫的混合物；
D、根據(jù)溶液中一定遵循電荷守恒進(jìn)行判斷．

解答： 解：A、由等物質(zhì)的量濃度、等體積的HCl溶液和NH₃?H₂O溶液混合后，反應(yīng)生成氯化銨溶液，銨根離子部分水解，溶液顯示酸性，故A正確；
B、一水合氨為弱電解質(zhì)，pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合，氨水過(guò)量，溶液呈堿性，故B錯(cuò)誤；
C、由離子濃度關(guān)系：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）可知，溶質(zhì)可能為氯化銨，有可能為氯化銨和氯化氫的混合物，所以溶液中一定存在氯化銨，故C正確；
D、溶液電荷不守恒，如c（H⁺）＞c（OH^-），應(yīng)有c（C1^-）＞c（NH₄⁺），或c（OH^-）＞c（H⁺），應(yīng)有c（NH₄⁺）＞c（C1^-），故D錯(cuò)誤；
故選AC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子濃度大小比較、鹽的水解原理，題目難度中等，注意一水合氨為弱電解質(zhì)的特點(diǎn)以及從溶液電中性的角度分析，掌握電荷守恒、物料守恒在離子濃度大小比較中的應(yīng)用．