某氮的氧化物和CO在催化劑的作用下充分反應，生成氮氣和CO2，若測得氮氣和CO2的物質(zhì)的量之比為1：2，則該氮的氧化物是（　�。�
A、N2O
B、N2O5
C、NO2
D、NO
考點：化學方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：在氧化還原反應中氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等，表現(xiàn)為化合價升降的總數(shù)相等，據(jù)此計算氧化劑中N元素化合價，據(jù)此解答．
解答： 解：反應后N2和CO2的物質(zhì)的量之比為1：2，設(shè)氮的氧化物中N元素的化合價為x，氧化還原反應中氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等，則：
2×1×（x-0）=2×（4-2），
解得x=2，應為NO，
故選D．
點評：本題考查氧化還原反應知識，題目難度不大，注意從化合價升降數(shù)值總數(shù)相等的角度列式計算．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

向碳酸氫鎂溶液中逐滴加入澄清石灰水，下列離子反應可能發(fā)生的是（　�。�
A、Mg2++2OH-→Mg（OH）2↓
B、Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-→MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O
C、Mg2++HCO3-+Ca2++3OH-→Mg（OH）2↓+CaCO3↓+H2O
D、Mg2++4HCO3-+2Ca2++4OH-→2MgCO3↓+2CaCO3↓+4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

某課外實驗小組利用稀硫酸與金屬鐵反應探究影響化學反應速率的因素，得到如下實驗數(shù)據(jù)：
實驗序號 鐵的質(zhì)量/g 鐵的形態(tài) c（H2SO4）
/mol?L-1		 V（H2SO4）
/mL		 溶液溫度 金屬消失的時間/s
反應前 反應后
1 0.10 鐵片 0.7 50 20 36 250
2 0.10 鐵片 0.8 50 20 35 200
3 0.10 鐵粉 0.8 50 20 36 25
4 0.10 鐵片 1.0 50 20 35 125
5 0.10 鐵片 1.0 50 35 50 20
（1）實驗2和3表明，
 
對反應速率有影響，影響規(guī)律是
 
．
（2）實驗
 
（填實驗序號）之間進行比較僅表明反應物濃度對反應速率產(chǎn)生影響．
（3）本實驗中影響反應速率的其他因素還有
 
，能體現(xiàn)該影響因素的實驗序號是
 
．
（4）在實驗4中滴入幾滴硫酸銅溶液，金屬消失的時間小于125s．原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常用補鈣片的有效成分是CaCO3，某化學探究小組欲測定某補鈣片中碳酸鈣的含量．查閱資料得知：
一種常用的分析試劑 EDTA二鈉鹽（用Na2H2Y?2H2O表示）可用于測定Ca2+，其反應為：
濃度/mol．L-1
時間/min		 c（CO） c（H2） c（CH3OH）
0 1.0 2.0 0
2 0.8 0.2
4 1.0 0.5
6 1.0 0.5
Ca2++H2Y2-═CaY2-+2H+，以鉻黑T
為指示劑，滴定終點溶液由紅色變?yōu)樗{色．于是該實驗小組做了如下實驗：
步驟一：配制待測溶液．取適量補鈣片研碎后，準確稱取0.400g配成250mL溶液．
步驟二：滴定．用移液管取待測液25.00mL于錐形瓶中，加入適量NaOH溶液，搖勻，再加入鉻黑T指示劑3滴，用0.0100mol?L-1 EDTA二鈉鹽溶液滴定至終點．三次重復滴定平均消耗EDTA二鈉鹽溶液22.50mL．
請回答下列問題：
（1）步驟一中補鈣劑要用2mol/L的鹽酸溶解，反應的離子方程式為
 
，配制待測溶液所必需的儀器除研缽、藥匙、分析天平、稱量瓶、燒杯、玻璃棒外，還有
 
、
 
，操作的先后順序為：e→
 
→
 
→d→f→
 
→
 
→
 
（填下列操作的序號）．
a．鹽酸溶解    b．稱量    c．定容搖勻    d．加蒸餾水稀釋    e．研磨  f．用NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液pH至7    g．轉(zhuǎn)移溶液     h．洗滌并轉(zhuǎn)移
（2）實驗測得補鈣片中CaCO3的含量為
 
．
（3）下列操作會導致測定結(jié)果偏高的是
 
（填下列選項的字母序號）．
A．未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
B．將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水
C．定容時俯視刻度線
D．滴定管下端尖嘴中有氣泡存在，滴定后氣泡消失
E．滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、某溶液中存在的離子只有Cl-、OH-、NH4+、H+，該溶液中離子濃度大小關(guān)系可能為c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B、常溫下0.1 mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2②NH4Cl③NH3?H2O④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的順序是：②＞①＞④＞③
C、0.1 mol?L HA（一元酸）溶液與0.1mol?L-1的NaOH溶液等體積混合：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（A-）
D、常溫下0.4 mol/L HA溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則混合溶液中離子濃度的大小順序為：c（A-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

“1998中國十大科技成果”之一是合成一維納米氮化鎵，已知鎵是ⅢA族元素，則氮化鎵的化學式可能是（　�。�
A、Ga3N2
B、Ga2N3
C、GaN
D、Ga3N

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗能達到目的是（　�。�
A、
證明酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚
B、
   石油蒸餾
C、
 實驗室制硝基苯
D、
  實驗室制乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，取濃度均為0.1mol?L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分別用0.1mol?L-1NaOH溶液、0.1mol?L-1鹽酸進行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A、曲線Ⅰ：滴加溶液到10mL時：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
B、曲線Ⅰ：滴加溶液到20 mL時：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C、曲線Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之間存在：c（NH4+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）
D、曲線Ⅱ：滴加溶液到10 mL時：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2[c（H+）-c（OH-）]

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科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)．下列敘述正確的是（　�。�
A、標準狀況下2.24 L H2O中，分子數(shù)為0.1NA
B、1 L 0.5mol?L-1 AlCl3溶液中含有的Al3+數(shù)為0.5 NA
C、常溫常壓下16g O2中，氧原子數(shù)為NA
D、0.1mol 鐵粉與足量的鹽酸充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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