Question

化工生產(chǎn)中通常有“三酸兩堿”之說，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿．
（1）從物質(zhì)分類的角度分析，上述說法中不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是

 

，（填化學(xué)式）．
（2）向鹽酸中加入濃H₂SO₄時，會有白霧生成．下列敘述不屬于導(dǎo)致產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因的是

 

（填序號）．
A．氣體溶質(zhì)的溶解度隨溫度升高而降低           B．鹽酸具有揮發(fā)性
C．濃H₂SO₄具有脫水性                        D．濃硫酸溶于水可放出大量的熱
（3）“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物
①下列塊狀金屬在常溫下能夠全部溶于足量的濃硝酸的是

 

（填序號）；
A．Au       B．Fe         C．Al       D．Ag
②金屬銅投入稀硫酸中不發(fā)生反應(yīng)，但再加入H₂O₂溶液后銅開始溶解，溶液逐漸變?yōu)樗{色，寫出該反應(yīng)的離子方程式

 

．
（4）“三酸”均可與“兩堿”之間發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)酸過量時，若用化學(xué)方程式表示有六個，但用離子方程式表示卻只有兩個，請寫出這兩個離子方程式

 

、

 

（5）室溫下，pH=11的NaOH溶液和pH=11的Na₂CO₃溶液中，水的電離程度之比為

 

．

Answer 1

考點：濃硫酸的性質(zhì),酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,水的電離,硝酸的化學(xué)性質(zhì),鈉的重要化合物

專題：元素及其化合物

分析：（1）依據(jù)酸堿鹽的概念和物質(zhì)組成分析判斷，純堿是鹽；
（2）鹽酸滴入濃硫酸溶液溫度升高，氣體氯化氫溶解度減小，揮發(fā)到空氣中遇水蒸氣形成鹽酸小液滴分析判斷；
（3）①金屬與濃硝酸反應(yīng)時，常溫下鐵鋁發(fā)生鈍化現(xiàn)象，阻止反應(yīng)進行；金、鉑不和濃硝酸反應(yīng)；
②過氧化氫在酸性溶液中具有氧化性；
（4）根據(jù)酸堿反應(yīng)的實質(zhì)和酸與碳酸鹽反應(yīng)的實質(zhì)書寫反應(yīng)的離子方程式；
（5）根據(jù)NaOH溶液中氫離子是完全是水電離出的，碳酸鈉溶液中氫離子是碳酸根水解后剩余的，氫氧根離子是水完全電離生成的，結(jié)合離子積計算判斷．

解答： 解：（1）堿為電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，純堿的主要成分是Na₂CO₃，碳酸鈉電離出鈉離子和碳酸根離子，屬于鹽，
故答案為：Na₂CO₃；
（2）向鹽酸中加入濃H₂SO₄時，會有白霧生成．是因為濃硫酸溶解過程中放熱使溶液溫度升高，氯化氫揮發(fā)在空氣中遇到水蒸氣形成鹽酸小液滴；
A、氣體溶質(zhì)的溶解度隨溫度升高而降低，氯化氫揮發(fā)，故A不選；
B、產(chǎn)生霧是因為鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫形成，故B不選；
C、濃H₂SO₄具有脫水性不是產(chǎn)生現(xiàn)象的原因，故C選；
D、濃硫酸溶于水可放出大量的熱，氯化氫揮發(fā)在空氣中遇到水蒸氣形成鹽酸小液滴，故D不選；
故選：C；
（3）①金屬在常溫下能夠全部溶于足量的濃硝酸的是銀，金不反應(yīng)，鐵和鋁常溫下發(fā)生鈍化現(xiàn)象反應(yīng)不再繼續(xù)，故選：D．
②金屬銅投入稀硫酸中不發(fā)生反應(yīng)，但再加入H₂O₂溶液后銅開始溶解，溶液逐漸變?yōu)樗{色，說明過氧化氫在酸性溶液中具有氧化性溶解銅，離子方程式為：Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O；
故答案為：Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O；
（4）硝酸、硫酸和鹽酸都是強酸，燒堿為強堿，反應(yīng)的離子方程式為：H⁺+OH^-=H₂O；強酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為：2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O，
故答案為：H⁺+OH^-=H₂O；2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O；
（5）pH 為11的NaOH溶液中水電離出的氫氧根離子濃度等于水電離出的氫離子濃度為10^-11mol/L，pH 為11碳酸鈉溶液中C（H⁺）?C（OH^-）_水=10^-14；C（OH^-）_水=10^-3mol/L=C（H⁺）_水，水的電離程度之比為

10-11

10-3

=

1

108

．
故答案為：

1

108

．

點評：本題考查物質(zhì)分類、濃硫酸、濃鹽酸性質(zhì)、離子方程式的書寫、水的離子積的計算等，比較基礎(chǔ)，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．