Question

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　�。�

• A、NaHSO₄ 溶液與Ba（OH）₂溶液反應至中性：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O
• B、向FeCl₂溶液中通入氯氣：Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl^-
• C、向Ca（ClO）₂溶液中通入過量的SO₂：ClO^-+SO₂+H₂O=HClO+HSO₃^-
• D、FeSO₄酸性溶液中加H₂O₂：2Fe²⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2OH^-

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：

分析：A．反應至溶液呈中性時，二者以2：1反應生成硫酸鋇、硫酸鈉和水；
B．電荷不守恒；
C．二者反應生成氯離子、硫酸氫鈣；
D．二者反應生成鐵離子和水．

解答： 解：A．NaHSO₄ 溶液與Ba（OH）₂溶液反應至中性：即NaHSO₄ 與Ba（OH）₂的物質的量之比為2：1，離子方程式為2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，故A正確；
B．不滿足電荷守恒，應該為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，故B錯誤；
C．HClO能將HSO₃^-氧化，離子方程式為Ca²⁺+2ClO^-+2H₂O+2SO₂=CaSO₄↓+4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-，故C錯誤；
D．酸性溶液中不可能得到OH^-，應該是：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查離子方程式正誤判斷，側重考查復分解反應、氧化還原反應，為高考高頻點，明確物質性質是解本題關鍵，注意C中不發(fā)生復分解反應而是氧化還原反應，為易錯點．