下列關于物質分類的正確組合是( 。
組合
分類
堿性氧化物酸性氧化物
A純堿鹽酸燒堿氧化鋁二氧化硫
B燒堿硫酸食鹽氧化鐵二氧化氮
C苛性鈉石炭酸硫酸銨過氧化鈉二氧化硅
D苛性鉀硬脂酸小蘇打氧化鈣五氧化二磷
A、AB、BC、CD、D
考點:酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
專題:
分析:堿指電離時產(chǎn)生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物.
酸指電離時產(chǎn)生的陽離子全部都是氫離子的化合物,
鹽指電離時生成金屬陽離子(或NH4+)和酸根離子的化合物.
堿性氧化物指與水反應生成堿的氧化物或能跟酸起反應生成一種鹽和水的氧化物.(且生成物只能有鹽和水,不可以有任何其它物質生成).
酸性氧化物是指能與水作用生成酸或與堿作用生成鹽和水的氧化物(且生成物只能有一種鹽和水,不可以有任何其它物質生成).
解答: 解:A.純堿是碳酸鈉,屬于鹽不是堿;鹽酸是氯化氫水溶液,為混合物,酸為純凈物;燒堿屬于堿,不是鹽;氧化鋁為兩性氧化物,不屬于堿性氧化物;二氧化硫是酸性氧化物,故A錯誤;
B.燒堿是氫氧化鈉,屬于堿;硫酸屬于酸;氯化鈉屬于鹽;氧化鐵為堿性氧化物;二氧化氮和堿作用生成兩種鹽和水,所以二氧化氮不是酸性氧化物,故B錯誤;
C.苛性鈉是氫氧化鈉,屬于堿;石炭酸是苯酚是有機酚,顯酸性,不是酸;硫酸銨屬于鹽;過氧化鈉,是過氧化物,不屬于堿性氧化物;二氧化硅是酸性氧化物,故C錯誤;
D.苛性鉀是氫氧化鉀,屬于堿;硬脂酸是有機酸,屬于酸;小蘇打是碳酸氫鈉是鹽;氧化鈣屬于堿性氧化物;五氧化二磷與水化合為磷酸,屬于酸性氧化物,故D正確;
故選D.
點評:本題考查了酸堿鹽和氧化物的概念以及辨析,掌握概念是解題關鍵,難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中Q單質可制成半導體材料.下列判斷正確的是( 。
A、W形成的離子半徑大于T形成的離子半徑
B、W的單質在過量氧氣中燃燒生成WO3
C、最高價氧化物的水化物的酸性:R<Q
D、T是地殼中含量最多的金屬元素,其單質的化學性質較活潑

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科目:高中化學 來源: 題型:

如圖是金屬鎂和鹵素反應的能量變化圖(反應物和產(chǎn)物均為298K時的穩(wěn)定狀態(tài)).下列選項中不正確的是( 。
A、Mg與F2反應的△S<0
B、MgF2(s)+Br2(l)═MgBr2(s)+F2(g)△H=+600kJ?mol-1
C、MgBr2與Cl2反應的△H<0
D、化合物的熱穩(wěn)定順序:MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2

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科目:高中化學 來源: 題型:

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述中正確的是( 。
A、56 g鐵粉在22.4 L氯氣中充分燃燒,轉移的電子數(shù)為3NA
B、O.1 mol NaHS04晶體中含有的陽離子數(shù)為0.2NA
C、44 gC3H8中含有的共用電子對數(shù)目為10NA
D、t℃時,1 L pH=6.5的純水中,含OH-的數(shù)目為10-7.5NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是( 。
A、NaHSO4 溶液與Ba(OH)2溶液反應至中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
B、向FeCl2溶液中通入氯氣:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
C、向Ca(ClO)2溶液中通入過量的SO2:ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-
D、FeSO4酸性溶液中加H2O2:2Fe2++H2O2=2Fe3++2OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:

為了證明長期暴露在空氣中的氫氧化鈉濃溶液已部分變質,某同學先取2mL試樣于試管中,而后進行如下實驗,其中不能達到目的是( 。
A、加入少量鹽酸,觀察現(xiàn)象
B、加入澄清石灰水,觀察現(xiàn)象
C、加入氯化鋇溶液,觀察現(xiàn)象
D、通適量CO2氣體,觀察現(xiàn)象

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科目:高中化學 來源: 題型:

褪黑素是一種內(nèi)源性生物鐘調(diào)節(jié)劑,在人體內(nèi)由食物中的色氨酸轉化得到.下列說法正確的是(  )
A、由色氨酸轉化為褪黑素屬于縮聚反應
B、色氨酸與褪黑素都屬于氨基酸
C、在一定條件下,色氨酸可發(fā)生縮聚反應
D、褪黑素與色氨酸都具有兩性化合物的特性

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知Zn2+的4s軌道和4p軌道可以形成sp3型雜化軌道,那么[ZnCl4]2-的空間構型為(  )
A、直線形式上
B、平面正方形
C、正四面體形
D、正八面體形

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科目:高中化學 來源: 題型:

將0.1mol A12O3、0.1mol SiO2和一定量的Fe2O3、NaOH的固體混合物溶于水,充分反應后,向所得反應體系中緩緩通人0.5mol HC1氣體,所得難溶物的物質的量與HC1的物質的量的關系如圖所示.下列說法正確的是( 。
A、Fe2O3、NaOH的物質的量分別是0.1mol、0.5mol
B、結合H+的能力:SiO32->AlO2-
C、A點溶液呈堿性,B、C兩點溶液呈中性
D、當n(HCl)>0.5mol時,難溶物的量會繼續(xù)增多

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