【題目】能正確表達下列反應的離子方程式為(　　)

A. 用稀鹽酸除去水垢：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

B. 硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱：2H＋＋FeS===H2S↑＋Fe2＋

C. 向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3＋＋3CO32-===Al2(CO3)3↓

D. Na2O2溶于水產(chǎn)生O2∶Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑

【答案】A

【解析】

A．用稀鹽酸除去水垢，反應的離子方程式為2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋CO2↑＋H2O，故A正確；B．硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱，發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為2FeS+6H2SO4（濃）2Fe3++3SO42-+3SO2↑+2S+6H2O，故B錯誤；C．鋁離子水解顯酸性，碳酸根離子水解顯堿性，混合后相互促進水解生成氫氧化鋁和二氧化碳，反應的離子方程式為2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑，故C錯誤；D．Na2O2溶于水產(chǎn)生O2，離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故D錯誤；故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應，進行了如下實驗，實驗裝置如圖所示。

實驗步驟：

①先連接如圖所示的裝置，檢查好氣密性，再加入試劑；

②加熱A試管，待B試管中品紅溶液退色后，熄滅酒精燈；

③將Cu絲向上抽動離開液面。

請回答下列問題：

(1)A試管中發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________________。

(2)能夠證明銅與濃硫酸反應生成氣體的實驗現(xiàn)象是_______________________________。

(3)在盛有BaCl2溶液的C試管中，除了導管口有氣泡外，無其他明顯現(xiàn)象，若將其中的溶液分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生沉淀的化學式填入表中對應的位置。

滴加的溶液

氯水

氨水

沉淀的化學式

________

________

寫出其SO2表現(xiàn)還原性的離子反應方程式：______________________________________。

(4) 裝置D的作用__________________________________________________________ 。

(5)實驗完畢后，先熄滅酒精燈，由于導管E的存在，試管B中的液體不會倒吸入試管A中，其原因是_________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質間可能包括多步反應，其總的離子方程式正確的是 ( )

A. 向NaClO溶液中通入過量SO2：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO3－

B. 向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

C. 向 AlCl3溶液中投入過量Na：Al3＋＋4Na＋2H2O===AlO2－＋4Na＋＋2H2↑

D. 向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42－ 沉淀完全：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】俄羅斯科學家用含20個質子的鈣的一種原子轟擊含95個質子的镅原子，結果4次成功合成4個第115號元素的原子。這4個原子生成數(shù)微秒后衰變成第113號元素。下列有關敘述正確的是

A. 115號元素在第六周期

B. 113號元素在第七周期ⅢA族

C. 115號和113號元素都是非金屬元素

D. 镅元素和115號元素不在同一周期

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某地煤矸石經(jīng)預處理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）等，一種綜合利用工藝設計如下：

（1）物質X的化學式為__________________

（2）“酸浸”過程中主要反應的離子方程式為：________________，________________

（3）“堿溶”的目的是___________________

（4）從流程中分離出來的Fe(OH)3沉淀可在堿性條件下用KClO溶液處理，制備新型水處理劑高鐵酸鉀（K2FeO4)，該反應的離子方程式為：_________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】計算后填空：

(1)在標準狀況下，448 mL某氣體的質量為0.64 g，這種氣體的相對分子質量為________。

(2)某氯化鐵與氯化鈉的混合液，已知c(Fe3＋)＝0.2 mol·L－1，c(Cl－)＝1 mol·L－1。則c(Na＋)為________。

(3)19 g某二價金屬的氯化物RCl2中含有0.4 mol的Cl－，則R的相對原子質量為__________。

(4)500mL Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋ 28 g，則溶液中SO42-的物質的量濃度為________mol·L－1。

(5)在無土栽培中，配制1 L含5 mol NH4Cl、1.6 mol KCl、2.4 mol K2SO4的某營養(yǎng)液，若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，則需KCl、NH4Cl的物質的量分別為________、________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室需要0.1 mol·L－1NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。

(2)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有________(填序號)。

A．配制一定體積準確濃度的標準溶液 B．貯存溶液

C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體 D．準確稀釋某一濃度的溶液

E．用來加熱溶解固體溶質

(3)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質量為________g。在實驗中其他操作均正確。若NaOH溶液在轉移至容量瓶時未經(jīng)冷卻，則所得溶液濃度________（填“大于”“等于”或“小于”）0.1 mol·L－1。

(4)根據(jù)計算得知，所需質量分數(shù)為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸的體積為________mL(計算結果保留一位小數(shù))。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關說法正確的是( )

A. ①為簡單立方堆積 ②為六方最密堆積 ③為體心立方堆積 ④為面心立方最密堆積

B. 每個晶胞含有的原子數(shù)分別為：①1個，②2個，③2個，④4個

C. 晶胞中原子的配位數(shù)分別為：①6，②8，③8，④12

D. 空間利用率的大小關系為：①＜②＜③＜④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到c mol NH3，則原溶液中的Al3＋濃度為

A. B. C. D.

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