【題目】某地煤矸石經(jīng)預(yù)處理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）等，一種綜合利用工藝設(shè)計(jì)如下：

（1）物質(zhì)X的化學(xué)式為__________________

（2）“酸浸”過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式為：________________，________________

（3）“堿溶”的目的是___________________

（4）從流程中分離出來(lái)的Fe(OH)3沉淀可在堿性條件下用KClO溶液處理，制備新型水處理劑高鐵酸鉀（K2FeO4)，該反應(yīng)的離子方程式為：_________________________

【答案】CO2 Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 將Al(OH)3轉(zhuǎn)化為AlO2-,以便和Fe(OH)3分離 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O

【解析】

含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量鈣鎂的化合物用鹽酸酸浸發(fā)生的反應(yīng)為：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O；Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；則過(guò)濾的溶液為氯化鐵和氯化鋁的溶液，加碳酸鈣消耗溶液中的氫離子使三價(jià)鐵離子、三價(jià)鋁離子都水解生成氫氧化鐵、氫氧化鋁的沉淀，過(guò)濾，沉淀中加入氫氧化鈉，氫氧化鋁溶解反應(yīng)為：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，所得溶液為偏鋁酸鈉溶液再通入二氧化碳進(jìn)一步反應(yīng)又生成氫氧化鋁，所以物質(zhì)X為CO2。

（1）根據(jù)以上分析可知物質(zhì)X的化學(xué)式為CO2；

答案： CO2

（2）由以上分析可知，“酸浸”過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O；Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；

答案：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。

（3）沉淀為氫氧化鐵、氫氧化鋁，過(guò)濾，沉淀中加入氫氧化鈉，氫氧化鋁溶解，與氫氧化鐵分離，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；

答案： 將Al(OH)3轉(zhuǎn)化為AlO2-,以便和Fe(OH)3分離

（4）三步法書(shū)寫(xiě)離子方程式：①根據(jù)化合價(jià)升降相等配平化合價(jià)發(fā)生變化的元素②根據(jù)左右兩邊電荷守恒填寫(xiě)H+或OH-，由于是堿性環(huán)境所以填寫(xiě)的是OH③根據(jù)所有兩邊原子守恒填寫(xiě)水。該反應(yīng)的離子方程式為：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；

答案：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將含有C、H、O的有機(jī)物3.24 g，裝入元素分析裝置，通入足量的O2使它完全燃燒，將生成的氣體依次通過(guò)氯化鈣干燥管A和堿石灰干燥管B。測(cè)得A管質(zhì)量增加了2.16g，B管增加了9.24g。經(jīng)質(zhì)譜法測(cè)得該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為108。

（1）燃燒此化合物3.24g，須消耗O2的質(zhì)量是多少______？

（2）求此化合物的分子式______。

（3）經(jīng)紅外光譜分析，該化合物分子中存在苯環(huán)和羥基，試寫(xiě)出其可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。

（4）進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)表明，該化合物的核磁共振氫譜存在四個(gè)峰，且峰面積之比為1:2:2:3，試確定該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某校化學(xué)小組學(xué)生利用下圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl3·6H2O 晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）

（1）燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作是 ________________。 裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ____________________________

（2）如果要在C中玻璃管處點(diǎn)燃該氣體，則必須對(duì)該氣體行________________，裝置E中的現(xiàn)象是 _______________________________________

（3）停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過(guò)量稀鹽酸充分反應(yīng)，過(guò)濾。簡(jiǎn)述檢驗(yàn)濾液中Fe3+的操作方法 _____________________________。

（4）該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體，設(shè)計(jì)流程如下：

① 步驟I中通入Cl2的作用是__________________________________。

② 步驟II從FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶體的主要操作包括：______________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下：

已知：①2KOH＋Cl2＝KCl＋KClO＋H2O（條件：溫度較低）

②6KOH＋3Cl2 ＝5KCl＋KClO3＋3H2O（條件：溫度較高）

回答下列問(wèn)題：

(1)該生產(chǎn)工藝應(yīng)在______________（填“溫度較高”或“溫度較低”）的情況下進(jìn)行；

(2)在溶液I中加入KOH固體的目的是________（填編號(hào)）。

A．與溶液I中過(guò)量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO

B．KOH固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率

C．為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境

D．使KClO3轉(zhuǎn)化為 KClO

(3)從溶液II中分離出K2FeO4后，還會(huì)有副產(chǎn)品KNO3、KCl，則反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為________________________________________ 。

(4)如何判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈________________________________。

(5)高鐵酸鉀（K2FeO4）作為水處理劑的一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是能與水反應(yīng)生成膠體吸附雜質(zhì)，配平該反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)镃＞A＞B＞D＞E，A，C同周期，B，C同主族。A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10個(gè)電子的分子。試回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出五種元素的元素符號(hào)：A：________、B：________、C：________、D：________、E：________。

(2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過(guò)程：______________________。

(3)寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式：

①D元素形成的單質(zhì)：_______________________________________________。

②E與B形成的化合物：_____________________________________________。

③A，B，E形成的化合物：___________________________________________。

④D與E形成的化合物：______________________________________________。

⑤C，D，E形成的離子化合物：________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能正確表達(dá)下列反應(yīng)的離子方程式為(　　)

A. 用稀鹽酸除去水垢：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

B. 硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱：2H＋＋FeS===H2S↑＋Fe2＋

C. 向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3＋＋3CO32-===Al2(CO3)3↓

D. Na2O2溶于水產(chǎn)生O2∶Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)乙烯基苯甲酸是重要的醫(yī)藥中間體，廣泛應(yīng)用于合成感光材料。對(duì)乙烯基苯甲酸可通過(guò)如下反應(yīng)合成。

反應(yīng)①：

（1）下列關(guān)于化合物I和化合物Ⅱ的說(shuō)法，正確的是______________。

a．化合物I能與新制的Cu（OH）2反應(yīng) b．均可發(fā)生酯化反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)

c．化合物Ⅱ能使KMnO4溶液褪色 d．1 mol化合物Ⅱ最多能與5 mol H2反應(yīng)

（2）化合物Ⅱ在催化劑條件下生成高分子化合物的反應(yīng)方程式為_____________。

（3）化合物Ⅱ可由芳香族化合物Ⅲ通過(guò)消去反應(yīng)獲得，Ⅲ和Cu共熱的產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，寫(xiě)出化合物Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________________。

（4）化合物Ⅳ是化合物Ⅱ的同分異構(gòu)體，且化合物Ⅳ遇FeCl3溶液顯紫色，苯環(huán)上的一氯代物只有2種，寫(xiě)出化合物Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________________（寫(xiě)一種）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了使宇航員在飛船中得到一個(gè)穩(wěn)定的，良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是 (　　)

A. Na2O2中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1∶1

B. Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時(shí)，需要水和CO2的質(zhì)量相等

C. Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等

D. Na2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（10分）將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100 mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加濃度為5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖。（橫坐標(biāo)體積單位是mL，縱坐標(biāo)質(zhì)量單位是g）求：

(1)合金中Mg的質(zhì)量.

(2)所用HCl的物質(zhì)的量濃度.

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