Question

【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下：

已知：①2KOH＋Cl2＝KCl＋KClO＋H2O（條件：溫度較低）

②6KOH＋3Cl2 ＝5KCl＋KClO3＋3H2O（條件：溫度較高）

回答下列問(wèn)題：

(1)該生產(chǎn)工藝應(yīng)在______________（填“溫度較高”或“溫度較低”）的情況下進(jìn)行；

(2)在溶液I中加入KOH固體的目的是________（填編號(hào)）。

A．與溶液I中過(guò)量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO

B．KOH固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率

C．為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境

D．使KClO3轉(zhuǎn)化為 KClO

(3)從溶液II中分離出K2FeO4后，還會(huì)有副產(chǎn)品KNO3、KCl，則反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為________________________________________ 。

(4)如何判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈________________________________。

(5)高鐵酸鉀（K2FeO4）作為水處理劑的一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是能與水反應(yīng)生成膠體吸附雜質(zhì)，配平該反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________________。

Answer 1

【答案】溫度較低AC2Fe3+ + 3ClO－ + 10OH－ ＝ 2FeO42- + 3Cl－+ 5H2O用試管取少量最后一次的洗滌液，加入硝酸銀溶液，無(wú)白色沉淀則已被洗凈4FeO42- + 10H2O == 4Fe(OH)3（膠體）+ 3O2↑ + 8OH－

【解析】

氫氧化鉀溶液中充入足量氯氣，在溫度較低的條件下反應(yīng)生成氯化鉀、次氯酸鉀和水，加入氫氧化鉀固體除去KCl，得到堿性KClO的濃溶液，加入90%硝酸鐵溶液發(fā)生反應(yīng)生成高鐵酸鉀溶液Ⅱ純化得到濕產(chǎn)品，洗滌干燥得到K2FeO4晶體，以此解答。

（1）由工藝流程及③可知，利用硝酸鐵與KClO制備高鐵酸鉀，由信息②可知溫度較高KOH與氯氣反應(yīng)生成的是氯酸鉀。由信息①可知，在低溫下KOH與氯氣反應(yīng)生成的是KClO。故選擇溫度較低；

因此，本題正確答案是：溫度較低；
（2）由工藝流程可知，反應(yīng)液I中有過(guò)量的氯氣反應(yīng)，加KOH固體的目的是與過(guò)量的氯氣繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO。
A.與過(guò)量的氯氣繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO，故A正確；
B.由信息②可知溫度較高KOH與氯氣反應(yīng)生成的是氯酸鉀，不利用KClO生成、浪費(fèi)原料，故B錯(cuò)誤；
C.由工藝流程及③可知，利用硝酸鐵與KClO制備高鐵酸鉀，故C正確；
D.由信息可知，該條件下氯酸鉀不能轉(zhuǎn)化為KClO，故D錯(cuò)誤。
故選A、C；

因此，本題正確答案是：AC；

（3）據(jù)題目信息和氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化確定找出反應(yīng)物：Fe3+、ClO-，生成物：FeO42-、Cl-，根據(jù)電子得失守恒和質(zhì)量守恒來(lái)配平，反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2Fe3+ + 3ClO－ + 10OH－ ＝ 2 FeO42-+ 3Cl－+ 5H2O；

因此，本題正確答案是：2Fe3+ + 3ClO－ + 10OH－ ＝2FeO42- + 3Cl－+ 5H2O；

（4）因只要檢驗(yàn)最后一次的洗滌中無(wú)Cl-，即可證明K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈。
故答案為：用試管取少量最后一次的洗滌液，加入硝酸銀溶液，無(wú)白色沉淀則已被洗凈。

（5）高鐵酸鉀（K2FeO4）與水反應(yīng)時(shí)，生成生成氫氧化鐵膠體吸附雜質(zhì)，鐵元素被還原，可判斷氧化產(chǎn)物為O2,根據(jù)電子得失守恒和質(zhì)量守恒來(lái)配平，可得4FeO42- + 10H2O = 4Fe(OH)3（膠體）+ 3O2↑ + 8OH－，

因此，本題正確答案是：4FeO42- + 10H2O = 4Fe(OH)3（膠體）+ 3O2↑ + 8OH－。