下列敘述錯(cuò)誤的是

A．SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同
B．制備乙酸乙酯時(shí)可用熱的NaOH溶液收集產(chǎn)物以除去其中的乙酸
C．用碳酸鈣粉末替代碳酸鈣塊狀固體與鹽酸反應(yīng)，可以加快反應(yīng)速率
D．用AgNO3溶液可以鑒別KC1和KI

A

解析試題分析：A、SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色均發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，正確；B、乙酸乙酯在NaOH溶液中水解較為徹底，錯(cuò)誤；C、用碳酸鈣粉末替代碳酸鈣塊狀固體與鹽酸反應(yīng)，增大了反應(yīng)物的接觸面積，可以加快反應(yīng)速率，正確；D、用AgNO3溶液分別與KCl和KI反應(yīng)產(chǎn)生白色、黃色沉淀，可以鑒別KC1和KI，正確。
考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)原理分析、評(píng)價(jià)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

PM2.5（可入肺顆粒物）污染跟冬季燃煤密切相關(guān)，燃煤還同時(shí)排放大量的CO2、SO2和NOx
（1）最近有科學(xué)家提出構(gòu)想：把空氣吹入飽和碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來(lái)，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状肌?br />①已知在常溫常壓下：
2CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(g) ?H = －1275.6 kJ/mol
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  ?H = －566.0 kJ/mol     
H2O(g)=H2O(1) ?H = －44.0 kJ/mol
則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_(kāi)____________________。
②以甲醇和氧氣反應(yīng)制成的燃料電池如圖所示，該電池工作過(guò)程中O2應(yīng)從______（填“c”或“b”）口通入，電池負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)_________________。

③25℃時(shí)，將甲醇燃燒生成的足量CO2通入到濃度為0.lmol·L-1，NaOH溶液中，所得溶液的pH＝8，溶液中離子濃度由大到小的順序是_________________。
（2）已知在一定條件下，NO與NO2存在下列反應(yīng)：NO（g）+NO2（g）＝N2O3（g），ΔH＜0若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖能說(shuō)明tl時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________。

（3）在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20molSO2和0.l0molO2，半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含SO30.18mol，則v（O2）=__________，若繼續(xù)通入0.20mo1SO2和0.lmolO2，則平衡____________移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）。
（4）在一定條件下，NO2可以被NH3還原為N2來(lái)消除NO2對(duì)環(huán)境造成的污染。25℃時(shí)，將NH3溶于水得l00mL 0.lmol·L－的氨水，測(cè)得pH=11，則該條件下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)約為_(kāi)__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下面關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的限度的敘述中，正確的是

A．化學(xué)反應(yīng)的限度都相同
B．可以通過(guò)改變溫度控制化學(xué)反應(yīng)的限度
C．可以通過(guò)延長(zhǎng)化學(xué)反應(yīng)的時(shí)間改變化學(xué)反應(yīng)的限度
D．當(dāng)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到限度時(shí)，反應(yīng)即停止

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

把鋁條放入盛有過(guò)量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是

A．鹽酸的濃度 B．鋁條的表面積 C．溶液的溫度 D．加少量Na2SO4固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在密閉容器中，存在反應(yīng)：，下列可使化學(xué)反應(yīng)速率增大的措施是（   ）

A．減小濃度 B．升高溫度 C．增大容器體積 D．降低溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別充入等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，并達(dá)到平衡，在此過(guò)程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為        

A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．無(wú)法比較

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH＝－Q kJ·mol－1 (Q＞0)，下列說(shuō)法正確的是

A．相同條件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量
B．將2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量為Q kJ
C．增大壓強(qiáng)或升高溫度，該平衡都向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D．將一定量SO2(g)和O2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)放熱Q kJ，此時(shí)有2 mol SO2(g)被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

（原創(chuàng)）下圖表示500℃時(shí)，X、Y、Z三種氣體在容積固定的容器中反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況。達(dá)到平衡后，改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)。下列說(shuō)法中正確的是

A．Z物質(zhì)的變化情況為曲線(xiàn)b
B．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X(g)3Y(g) + Z(g)
C．0→t1，X的物質(zhì)的量濃度變化量為1.2mol/L
D．若t1= 1min，則v(Y )=" 0.02" mol·L-1·s-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

反應(yīng)A+3B=4C+2D，在不同條件下反應(yīng)，其平均反應(yīng)速率v(X)（表示反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率）如下，其中反應(yīng)速率最快的是        　
A．v(A)=0.4mol/(L·s)　　　B．v(B)=0.8mol/(L·s)     
C．v(C)=1.2mol/(L·s)　　　 D．v(D)=0.7mol/(L·s)

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