已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH＝－Q kJ·mol－1 (Q＞0)，下列說(shuō)法正確的是

A．相同條件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量
B．將2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量為Q kJ
C．增大壓強(qiáng)或升高溫度，該平衡都向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D．將一定量SO2(g)和O2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)放熱Q kJ，此時(shí)有2 mol SO2(g)被氧化

D

解析試題分析：A.2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)  ΔH＝－Q kJ·mol－1 (Q＞0)證明相同條件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量大于2 mol SO3(g)所具有的能量，錯(cuò)誤；B．由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以將2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量小于Q kJ，錯(cuò)誤；C．增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)；升高溫度平衡逆向移動(dòng)，移動(dòng)方向不同，錯(cuò)誤；D．將一定量SO2(g)和O2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)放熱Q kJ，此時(shí)有2 mol SO2(g)被氧化，正確。
考點(diǎn)：考查可逆反應(yīng)的特點(diǎn)、物質(zhì)轉(zhuǎn)化和能量變化的關(guān)系的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

氨是最重要的化工產(chǎn)品之一。
（1）合成氨用的氫氣可以甲烷為原料制得。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示。
反應(yīng)①②③為_(kāi)________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。

①                           ②                         ③
（2）用氨氣制取尿素[CO(NH2)2]的反應(yīng)為：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)。
①某溫度下，向容積為10L的密閉容器中通入2mol NH3和1molCO2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為50%。該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___________。該溫度下平衡常數(shù)K的計(jì)算結(jié)果為_(kāi)___________。
②為進(jìn)一步提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，下列措施中能達(dá)到目的的是_____________

A．提高NH3的濃度B．增大壓強(qiáng)
C．及時(shí)轉(zhuǎn)移生成的尿素D．使用更高效的催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

影響化學(xué)反應(yīng)速率與平衡的因素有多方面，如濃度壓強(qiáng)溫度催化劑等。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A．其它條件不變時(shí)，改變壓強(qiáng)能改變氣體反應(yīng)的速率，但不一定改變平衡
B．增大濃度能加快化學(xué)反應(yīng)速率，原因是增大濃度就增加了反應(yīng)體系中活化分子的百分?jǐn)?shù)
C．溫度升高使化學(xué)反應(yīng)速率加快的主要原因是增加了反應(yīng)體系中活化分子的百分?jǐn)?shù)
D．加入催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能，使反應(yīng)速率加快，平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列敘述錯(cuò)誤的是

A．SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同
B．制備乙酸乙酯時(shí)可用熱的NaOH溶液收集產(chǎn)物以除去其中的乙酸
C．用碳酸鈣粉末替代碳酸鈣塊狀固體與鹽酸反應(yīng)，可以加快反應(yīng)速率
D．用AgNO3溶液可以鑒別KC1和KI

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在一定溫度下，體積固定的密閉容器中,當(dāng)下列物理量:①混合氣體的壓強(qiáng)  ② 氣體的總物質(zhì)的量  ③混合氣體的密度   ④ B的物質(zhì)的量濃度不再變化時(shí),能表明可逆反應(yīng) A(s)+2B(g) C(g)+D(g) 已達(dá)平衡的是                  （   ）

A．①② B．③④ C．①④ D．只有④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

一定溫度下，某密閉容器里發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量均為 n mol。欲使H2的物質(zhì)的量濃度增大1倍，在其他條件不變時(shí)，下列措施可采用的是（  ）
①升高溫度                   ②增大壓強(qiáng) 
③再通入n mol CO2和n mol H2  ④再加入2n mol CO和2n mol H2O(g)

A．①②B．②④C．③④D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10 s末硫酸的濃度減少了0.6 mol·L-1,若不考慮反應(yīng)過(guò)程中溶液體積的變化，則10 s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是（　）

A．0.02 mol·L-1·s-1B．1.8 mol·L-1·s-1C．1.2 mol·L-1·s-1D．0.18 mol·L-1·s-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列有關(guān)敘述正確的是（  ）

A．在一定條件下，反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)在一密閉容器中達(dá)到平衡，充入適量氫氣，增大容器的體積，維持H2的濃度和容器的溫度不變，原平衡相比較達(dá)新平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率不變
B．常溫下：pH=12的NaOH溶液和pH=2的醋酸混合后恰好完全反應(yīng)（不考慮溶液體積的變化），反應(yīng)后的溶液中：c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=0.01mol/L
C．pH相同的①CH3COONa；②NaHCO3；③NaAlO2三份溶液中的c(Na+)：③>②>①
D．已知某溫度下：Ksp(AgCl)=1.56×10-10, Ksp(Ag2CrO4)= 1×10-12,，將0.001mol/L的AgNO3溶液逐滴滴入0.001mol/L的KCl和0.001mol/LK2CrO4溶液，則先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

一定量的稀鹽酸跟過(guò)量鋅粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率又不影響生成H2的總量，可采取的措施是

A．加入少量稀NaOH溶液B．加入少量CH3COONa固體
C．加入少量NH4HSO4固體D．加入少量Na2CO3濃溶液

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