【題目】山梨酸鉀(CH3CH=CHCH=CHCOOK，簡(jiǎn)寫(xiě)為RCOOK)是常用的食品防腐劑，其水溶液顯堿性。下列敘述正確的是（ ）

A.山梨酸和山梨酸鉀都是強(qiáng)電解質(zhì)

B.稀釋山梨酸鉀溶液時(shí)，n(OH-)、c(OH-)都減小

C.若山梨酸的電離常數(shù)為Ka，則RCOOK稀溶液中c(K+)=c(RCOO-)[1+]

D.山梨酸能發(fā)生加成反應(yīng)，但不能發(fā)生取代反應(yīng)

【答案】C

【解析】

A. 山梨酸鉀是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，其水溶液顯堿性，說(shuō)明該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，因此山梨酸是一元弱酸，屬于弱電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；

B. 山梨酸鉀是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，稀釋時(shí)，水解程度增大，水解產(chǎn)生的OH-物質(zhì)的量增大，但稀釋倍數(shù)大于水解增大的倍數(shù)，所以稀釋后的溶液中n(OH-)增大，但c(OH-)減小，B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)物料守恒可得c(K+)=c(RCOO-)+c(RCOOH)，山梨酸鉀水解平衡常數(shù)Kh=，所以c(RCOOH)=c(RCOO-)，故c(K+)=c(RCOO-)+c(RCOOH)=c(RCOO-)[1+]，C正確；

D. 山梨酸分子中含有碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)，含有羧基能發(fā)生取代反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4∶3，Z原子的核外電子數(shù)比X原子多4。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.W、Y、Z的電負(fù)性大小順序一定是Z>Y>W

B.Z的氫化物分子間存在氫鍵

C.Y、Z形成的化合物分子的中心原子可能采取sp3雜化

D.WY2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比一定是2∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】催化劑是化工技術(shù)的核心，絕大多數(shù)的化工生產(chǎn)需采用催化工藝。

I．（1）催化劑的選擇性指在能發(fā)生多種反應(yīng)的反應(yīng)系統(tǒng)中，同一催化劑促進(jìn)不同反應(yīng)的程度的比較，實(shí)質(zhì)上是反應(yīng)系統(tǒng)中目的反應(yīng)與副反應(yīng)之間反應(yīng)速度競(jìng)爭(zhēng)的表現(xiàn)。如圖所示為一定條件下1mol CH3OH與O2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖[反應(yīng)物O2（g）和生成物H2O（g）略去]。在有催化劑作用下，CH3OH與O2反應(yīng)主要生成____（選填“CO或CO2或HCHO”）。

（2）2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予善于做“表面文章”的德國(guó)科學(xué)家哈德·埃特爾，他的成就之一是證實(shí)了氣體在固體催化劑表面進(jìn)行的反應(yīng)，開(kāi)創(chuàng)了表面化學(xué)的方法論。埃特爾研究的氮?dú)夂蜌錃夥肿釉诠腆w催化劑表面發(fā)生的部分變化過(guò)程如圖所示：

①下列說(shuō)法不正確的是____。

A 升高溫度可以提高一段時(shí)間內(nèi)NH3的生產(chǎn)效率

B 圖示中的②一③以及后面幾個(gè)過(guò)程均是放熱過(guò)程

C 此圖示中存在H-H鍵斷裂和N-N鍵斷裂，以及N-H鍵的形成過(guò)程

②合成氨工業(yè)中，原料氣（N2、H2及少量CO、NH3的混合氣）在進(jìn)入合成塔前常用Cu（NH3）2Ac（醋酸二氨合亞銅，Ac代表醋酸根）溶液來(lái)吸收原料氣中的CO，其反應(yīng)是：

生產(chǎn)中必須除去原料氣中CO的原因是 ___；Cu（NH3）2Ac溶液吸收原料氣中的CO的生產(chǎn)適宜條件應(yīng)是___。

Ⅱ．氮循環(huán)是指氮在自然界中的循環(huán)轉(zhuǎn)化過(guò)程，是生物圈內(nèi)基本的物質(zhì)循環(huán)之一，存在較多藍(lán)、綠藻類的酸性水體中存在如有圖所示的氮循環(huán)，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題。

（3） NH4+硝化過(guò)程的方程式是2NH4++3O2 2HNO3+2H2O+2H+，恒溫時(shí)在亞硝酸菌的作用下發(fā)生該反應(yīng)，能說(shuō)明體系達(dá)到平衡狀態(tài)的是____（填標(biāo)號(hào)）。

A 溶液的pH不再改變

B NH4+的消耗速率和H+的生成速率相等

C 溶液中NH4+、NH3H2O、HNO3、NO2-的總物質(zhì)的量保持不變

實(shí)驗(yàn)測(cè)得在其它條件一定時(shí)，NH4+硝化反應(yīng)的速率隨溫度變化曲線如下圖A所示，溫度高于35℃時(shí)反應(yīng)速率迅速下降的原因可能是 ___。

（4）亞硝酸鹽含量過(guò)高對(duì)人和動(dòng)植物都會(huì)造成直接或間接的危害，因此要對(duì)亞硝酸鹽含量過(guò)高的廢水進(jìn)行處理。處理亞硝酸鹽的方法之一是用次氯酸鈉將亞硝酸鹽氧化為硝酸鹽，反應(yīng)方程式是ClO-+ NO2-=NO3-+Cl-。在25℃和35℃下，分別向NO2-初始濃度為5×10-3 mol/L的溶液中按不同的投料比加人次氯酸鈉固體（忽略溶液體積的變化），平衡時(shí)NO2-的去除率和溫度、投料比的關(guān)系如上圖B所示，a、b、c、d四點(diǎn)ClO-的轉(zhuǎn)化率由小到大的順序是____，35℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____（保留三位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)是世界產(chǎn)鎂大國(guó)，金屬鎂的產(chǎn)量居世界前列。一種由白云石(主要成分為CaOMgO，含少量SiO2、A12O3、Fe2O3等雜質(zhì))冶煉金屬鎂的工藝流程如圖：

已知：螢石的主要成分是CaF2，用于降低真空還原反應(yīng)的活化能。

回答下列問(wèn)題：

(1)①粉碎的主要目的________。

②螢石在真空還原反應(yīng)中的作用是________(填標(biāo)號(hào))。

A.氧化劑 B.還原劑 C.催化劑

(2)Mg2+、Ca2+、Fe3+、Fe2+、A13+五種離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>Fe3+>Fe2+>___（用離子符號(hào)表示）。

(3)結(jié)合流程以及如圖溫度對(duì)MgO還原率的影響關(guān)系，真空還原反應(yīng)溫度的最佳選擇為___；高溫真空還原時(shí)，CaO、MgO和FeSi反應(yīng)生成單質(zhì)鎂的化學(xué)方程式為___。

(4)液態(tài)鎂澆鑄成鎂錠時(shí)，通入的保護(hù)氣不可選用N2或CO2，其原因是_______。

(5)鎂錠冷卻后，用酸性K2Cr2O7溶液進(jìn)行表面鈍化形成致密的氧化物保護(hù)膜，還原產(chǎn)物為Cr3+。該反應(yīng)的離子方程式為________。

(6)為測(cè)定鎂錠的純度，稱取a g除去氧化膜的成品鎂錠樣品溶于足量稀硫酸中，配成250 mL溶液。取25 mL該溶液，用0.1000 mol/L的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定(雜質(zhì)不干擾滴定），三次滴定平均消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL(己知Mg2+與EDTA反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：1)。該樣品的純度為___%。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，探究用化學(xué)方法檢驗(yàn)淀粉的水解情況。

方案甲： 結(jié)論：淀粉完全水解

方案乙： 結(jié)論：淀粉完全沒(méi)有水解

方案丙： 結(jié)論：淀粉已經(jīng)水解

試從實(shí)驗(yàn)操作、結(jié)論兩個(gè)方面對(duì)上述三種方案進(jìn)行評(píng)價(jià)，其中正確的是____，理由是______，有錯(cuò)誤的是_____，理由是_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】優(yōu)良的有機(jī)溶劑對(duì)孟烷、耐熱型特種高分子功能材料的合成路線如圖所示：

已知芳香化合物苯環(huán)上的氫原子可被鹵代烷中的烷基取代，如：(為烷基，為鹵素原子)。

(1)已知B為芳香烴。

①由B生成對(duì)孟烷的反應(yīng)類型是__________________。

②與A反應(yīng)生成B的化學(xué)方程式是_________________。

③的同系物中相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是_________________________。

(2)已知的分子式為且含有一個(gè)酚羥基，且苯環(huán)上的另一個(gè)取代基與酚羥基處于間位；不能使的溶液褪色。

①F中含有的官能團(tuán)名稱是_____________________。

②C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________。

③反應(yīng)I的化學(xué)方程式是________________。

(3)G的核磁共振氫譜有3個(gè)峰，其峰面積之比為，且G與溶液反應(yīng)放出。寫(xiě)出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式：_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某多肽的化學(xué)式為，完全水解后只得到以下三種氨基酸：(甘氨酸)、(賴氨酸)和(苯丙氨酸)

(1)該多肽為_______肽。

(2)該多肽完全水解后能生成__________甘氨酸、_______苯丙氨酸、_______賴氨酸。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某烴與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后，所得產(chǎn)物為2，2，3-三甲基戊烷，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能有(兩個(gè)雙鍵連接同一碳原子上時(shí)結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定)( )

A.3種B.4種C.5種D.6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】聚苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，試回答下列問(wèn)題：

(1)聚苯乙烯的分子式為__________，鏈節(jié)是____________，單體是_________________。

(2)實(shí)驗(yàn)測(cè)得聚苯乙烯的相對(duì)分子質(zhì)量(平均值)為52000，則該高聚物的聚合度為________。

(3)一定條件下合成聚苯乙烯的化學(xué)方程式為______，該反應(yīng)類型為_______反應(yīng)。

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