Question

【題目】某同學欲證明乙炔能與KMnO4酸性溶液反應，實驗方案如下：將電石與水反應生成的氣體通入KMnO4酸性溶液，溶液褪色，證明二者發(fā)生了反應。請回答：

（1）制備乙炔的反應的化學方程式是_______。

（2）該同學的實驗方案存在的問題是______。

（3）為了解決上述問題，需重新選擇實驗裝置，備選裝置如圖所示。

①將裝置編號按順序填在橫線上___→B→__________。

②B裝置中所盛放的試劑是____________。

（4）乙炔使酸性KMnO4溶液褪色的離子方程式是_____。

Answer 1

【答案】CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑ 電石含有雜質(zhì)，反應產(chǎn)生其他還原性氣體，干擾乙炔的檢驗，應除雜 C D 硫酸銅溶液 C2H2+2MnO4﹣+6H+═2CO2+2Mn2++4H2O

【解析】

根據(jù)乙炔的性質(zhì)書寫乙炔制備及相關反應方程式；根據(jù)實驗目的分析實驗中裝置的作用及所用的試劑。

（1）碳化鈣與水反應生成氫氧化鈣和乙炔，該反應為CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑；

（2）該同學的實驗方案存在的問題是電石含有雜質(zhì)，反應產(chǎn)生其他還原性氣體，干擾乙炔的檢驗，應除雜，故答案為：電石含有雜質(zhì)，反應產(chǎn)生其他還原性氣體，干擾乙炔的檢驗，應除雜；

（3）①固體與液體反應制備乙炔，選擇裝置C，再利用B裝置除雜，最后利用D裝置檢驗乙炔，故答案為：C；D；

②B裝置除去硫化氫，則所盛放的試劑是硫酸銅溶液；

（4）乙炔使酸性KMnO4溶液褪色是因為被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，反應的離子方程式是C2H2+2MnO4﹣+6H+═2CO2+2Mn2++4H2O。