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6．下列圖示與對應的敘述相符的是（　�。�
A．圖l表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化
B．圖2表示0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1 000mol•L-1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲線
C．圖3表示恒溫恒容條件下，2NO2（g）?N2O4（g）中，各物質的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點A對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)
D．圖4表示某可逆反應生成物的量隨反應時間變化的曲線，由圖知t時v正＞v逆

分析 A、吸熱反應，反應物的總能量小于生成物的總能量，反應中加入催化劑會降低活化能，改變反應的速率，但反應熱不改變；
B．醋酸是弱酸，在溶液中部分電離；
C．可逆反應2NO2?N204（g）中，分析判斷 二氧化氮消耗速率和四氧化二氮的消耗速率之比為2：1，說明反應達到平衡狀態(tài)；
D．t時化學反應沒有達到平衡狀態(tài)，生成物的量不斷增多．

解答 解：A、吸熱反應，反應物的總能量小于生成物的總能量，與圖不符，圖象表示的是放熱反應，故A錯誤；
B．醋酸是弱酸，在溶液中部分電離，0.1 000mol•L-1 CH3COOH溶液的pH大于1，而圖象中開始時酸溶液的pH=1，故B錯誤；
C．可逆反應2NO2?N204（g）中，分析判斷，二氧化氮消耗速率和四氧化二氮的消耗速率之比為2：1時才能說明反應達到平衡狀態(tài)，交點只是濃度相同不能證明達到終點，故C錯誤；
D．t時化學反應沒有達到平衡狀態(tài)，生成物的量不斷增多，說明反應繼續(xù)向正反應方向移動，v正＞v逆，故D正確．
故選D．

點評 本題考查較為綜合，側重于學生的分析能力的考查，正確分析圖象是解決問題的關鍵，綜合性較強，難度較大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．在常溫常壓下，10mL硫化氫氣體和一定體積的氧氣混合點燃，反應后恢復至原狀態(tài)，余下15mL氣體，則反應前氧氣的體積為多少mL？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．常溫時，在（NH4）2SO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液，下列有關選項正確的是（　�。�
A．滴加前：c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（SO42-）
B．滴加前：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（SO42-）
C．滴加至完全沉淀：c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）
D．滴加至中性：c（SO42-）=2c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．A、B、C是由周期表中短周期元素組成的三種常見化合物，甲、乙、丙是三種單質，這些單質和化合物之間存在如圖1所示的關系，完成下列空白：

（1）向酚酞試液中加入化合物A的粉末，現象為溶液先變紅后褪色，并有氣泡生成．
（2）單質甲與化合物B反應的離子方程式為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑5.05g單質甲-鉀合金溶于200mL水生成0.075mol氫氣，確定該合金的化學式NaK2．
（3）向50mL某濃度的化合物C的溶液中通人CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同．若向M中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，產生的氣體體 積F（CO2）與加入鹽酸的體積F（HCl）的關系有如圖2示兩種情況．
①由A確定滴加前60mL的鹽酸時，發(fā)生反應的離子方程式OH-+H+=H2O、H++CO32-=HCO3-．（有幾個寫幾個）．
②由A圖表明，原溶液通入CO2氣體后，所得溶液中的溶質的化學式為Na2CO3、NaOH．
③原化合物C溶液的物質的量濃度為0.15mol/L．
④由A、B可知，兩次實驗通入的CO2的體積比為3：10．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．電池在生產、生活中應用越來越廣泛．下列說法錯誤的是（　�。�
A．化學電源有一次電池、二次電池和燃料電池等，一次電池只能放電，不能充電
B．鉛蓄電池應用廣泛，是一種常見的可充電電池，放電過程中電解質溶液密度逐漸增大
C．燃料電池具有能量利用率高、可連續(xù)使用和污染輕等優(yōu)點
D．鋰電池是一種高能電池，體積小、重量輕，單位質量電極放出的電能多

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．實驗室可用酒精、濃硫酸作試劑來制取乙烯，但實驗表明，還有許多副反應發(fā)生，如反應中會生成SO2、CO2、水蒸氣等無機物．某研究性學習小組欲用如圖所示的裝置制備純凈的乙烯并探究乙烯與單質溴能否反應及反應類型．回答下列問題：

（1）寫出制備乙烯反應的化學方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O，實驗中，加熱F裝置時必須使液體溫度迅速升至170℃．
（2）寫出濃硫酸與酒精直接反應生成上述無機副產物的化學方程式：CH3CH2OH+6H2SO4（濃）-→2CO2↑+6SO2↑+9H2O．
（3）為實現上述實驗目的，裝置的連接順序為F→A→B→E→C→D．（各裝置限用一次）
（4）當C中觀察到溶液褪色時，表明單質溴能與乙烯反應；當D中有淺黃色沉淀生成時，表明C中發(fā)生的是取代反應；若D沒有出現前面所描述的現象時，表明C中發(fā)生的是加成反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．在含有弱電解質的溶液中，往往有多個化學平衡共存．
（1）一定溫度下，向1L 0.1mol•L-1CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固體，溶液中
$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$不變（填“增大”、“減小”或“不變”）；寫出表示該混合溶液中所有離子濃度之間的一個等式c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）．
（2）常溫下向20mL 0.1mol•L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L-1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫出）物質的量分數隨溶液pH變化的情況如下：
回答下列問題：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能（填“能”或“不能”）大量共存；
②當pH=7時，溶液中含碳元素的主要微粒有HCO3-、H2CO3，溶液中含量最多的三種微粒的物質的量濃度的大小關系為c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．如圖A、B、C是中學化學中最常見的三種有機化合物，D是高分子化合物，常用來制造食品和藥品包裝袋，試回答：
（1）寫出反應類型：④消去反應，⑤加聚反應．
（2）反應②的條件是濃硫酸，170°；
（3）寫出化學方程式：B→CCH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH2OH+NaBr．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列與化學概念有關的說法正確的是（　�。�
A．CO2、SO2都是酸性氧化物
B．鹽類物質一定含有金屬離子
C．H2O、HCOOH、（NH4）2Fe（SO4）2中均含有氧元素，都是氧化物
D．凡能電離出H+的化合物均屬酸

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