化學平衡常數(shù)(K)、弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)、難溶物的溶度積常數(shù)(Ksp)是判斷物質(zhì)性質(zhì)或變化的重要的平衡常數(shù)。下列關(guān)于這些常數(shù)的說法中,正確的是( )
A.平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑等有關(guān)
B.當溫度升高時,弱酸的電離平衡常數(shù)Ka變小
C.Ksp(AgCl) > Ksp(AgI) ,由此可以判斷AgCl(s) + I-(aq)===AgI(s)+ Cl-(aq)能夠發(fā)生
D.Ka(HCN) < Ka(CH3COOH) ,說明物質(zhì)的量濃度相同時,氫氰酸的酸性比醋酸強
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下列溶液中,與100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl- 物質(zhì)的量濃度相同的是
A.100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液 B.200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液
C.50 ml 1 mol/L NaCl溶液 D.50 ml 0.5 mol/L HCl溶液
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列判斷錯誤的是( )
A.穩(wěn)定性:HBr> HCl> HF B.溶解度:Na2CO3>NaHCO3
C.還原性:PH3>H2S> H2O D.堿性:NaOH >Mg(OH)2 >Al(OH)3
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在1.0 L密閉容器中放入0.10 mol A (g),在一定溫度進行如下反應(yīng):A(g)B(g)+C(g) ΔH=+85.1 kJ·mol-1
反應(yīng)時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表:
時間t/h | 0 | 1 | 2 | 4 | 8 | 16 | 20 | 25 | 30 |
總壓強p /100 kPa | 4.91 | 5.58 | 6.32 | 7.31 | 8.54 | 9.50 | 9.52 | 9.53 | 9.53 |
回答下列問題:
(1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率,應(yīng)采取的措施為________。
(2)由總壓強p和起始壓強p0計算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α(A)的表達式為________________________________________________________________________,
平衡時A的轉(zhuǎn)化率為________,列式并計算反應(yīng)的平衡常數(shù)K_______________。
(3)①由總壓強p和起始壓強p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n(A),n總=________mol,n(A)=________mol。
②下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時間的數(shù)據(jù),計算a=__________________。
反應(yīng)時間t/h | 0 | 4 | 8 | 16 |
c(A)/(mol·L-1) | 0.10 | a | 0.026 | 0.006 5 |
分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度c(A)變化與時間間隔(Δt)的規(guī)律,得出的結(jié)論是________,由此規(guī)律推出反應(yīng)在12 h時反應(yīng)物的濃度c(A)為________mol·L-1。
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在某溫度下,將2 mol A和3 mol B充入一密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):aA(g)+B(g)C(g)+D(g),5 min后達到平衡,已知各物質(zhì)的平衡濃度的關(guān)系為ca(A)·c(B)=c(C)·c(D)。若在溫度不變的情況下,將容器的體積擴大為原來的10倍,A的轉(zhuǎn)化率沒有發(fā)生變化,則B的轉(zhuǎn)化率為( )
A.60% B.40%
C.24% D.4%
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常溫下,取0.2 mol·L-1HX溶液與0.2 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH = 8,則下列說法(或關(guān)系式)正確的是( )
A.c(Na+)-c(X-)=9.9×10-7mol·L-1
B.c(Na+)=c(X-)+c(HX)=0.2 mol·L-1
C.c(OH-)-c(HX)=c(H+)=1×10-6mol·L-1
D.混合溶液中由水電離出的c(OH-)=10-8mol·L-1
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Ⅰ.25℃時,三種酸的電離常數(shù)為:
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數(shù)K | 1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
請回答下列問題:
(1)物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L的下列物質(zhì):a.Na2CO3、b.NaClO、c.CH3COONa、d.NaHCO3;pH由大到小的順序是:________(填編號)
(2)常溫下0.1 mol/L的CH3COOH電離度約為1%,其pH=________,將該溶液加蒸餾水稀釋,在稀釋過程中,下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是:________。
A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH)
C.c(H+)·c(OH-) D.c(OH-)/c(H+)
(3)體積為10 mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加蒸餾水稀釋至1 000 mL,稀釋過程pH變化如圖;則HX的電離平衡常數(shù)________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的電離平衡常數(shù);稀釋后,HX溶液中水電離出來的c(H+)________醋酸溶液水電離出來的c(H+)(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(4)25℃時,CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測得混合液pH=6,則溶液中:c(CH3COO-)-c(Na+)=________(填準確數(shù)值)。
Ⅱ.鍶(Sr)為第五周期ⅡA族元素。高純六水氯化鍶晶體(SrCl2·6H2O)具有很高的經(jīng)濟價值,61℃時晶體開始失去結(jié)晶水,100℃時失去全部結(jié)晶水。用工業(yè)碳酸鍶粉末(含少量Ba、Fe的化合物)制備高純六水氯化鍶的過程如下圖。
請回答:
(5)步驟③中調(diào)節(jié)溶液pH至8~10,宜選用的試劑為________。
A.稀硫酸 B.氫氧化鍶粉末
C.氫氧化鈉 D.氧化鍶粉末
所得濾渣的主要成分是________(填化學式)。
(6)若濾液中Ba2+ 濃度為1×10-5mol·L-1,依據(jù)下表數(shù)據(jù)可以推算濾液中Sr2+物質(zhì)的量濃度為________。
SrSO4 | BaSO4 | Sr(OH)2 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | |
Ksp | 3.3×10-7 | 1.1 × 10-10 | 3.2 × 10-4 | 2.6× 10-39 | 4.87× 10-17 |
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二甲醚和乙醇是同分異構(gòu)體,其鑒別可采用化學方法或物理方法,下列鑒別方法中不能對二者進行鑒別的是
( )
A.利用金屬鈉或者金屬鉀 B.利用質(zhì)譜法
C.利用紅外光譜法 D.利用核磁共振氫譜
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中學化學中很多“規(guī)律”都有適用范圍,下列根據(jù)有關(guān)規(guī)律推出的結(jié)論正確的是( )
選項 | 規(guī)律 | 結(jié)論 |
A | 較強酸可以制取較弱酸 | 次氯酸溶液無法制取鹽酸 |
B | 反應(yīng)物濃度越大,反應(yīng)速率越快 | 常溫下,相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸,濃硝酸中鋁片先溶解完 |
C | 結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì),沸點隨相對分子質(zhì)量增大而升高 | NH3沸點低于PH3 |
D | 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化 | ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀 |
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