【題目】下列實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)的圖形符合的是

A.鹽酸溶液中加入NaAlO2

B.SO2氣體通入溴水中

C.pH=2的醋酸與鹽酸溶液分別加水稀釋

D.氨氣通入醋酸溶液中

【答案】BD

【解析】

A.向鹽酸中加入NaAlO2，開始時(shí)，鹽酸過量，AO2－與H＋生成的Al(OH)3會(huì)繼續(xù)溶解，離子方程式為AlO2－＋4H＋=Al3＋＋2H2O；當(dāng)鹽酸完全消耗完，Al3＋和AlO2－雙水解，生成白色沉淀，離子方程式為Al3＋＋3AlO2－＋6H2O=4Al(OH)3↓，所以開始沒有沉淀，加入一定量之后才會(huì)有沉淀生成，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．SO2具有還原性，Br2具有氧化性，二者發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋SO42－＋2Br－，生成了酸，酸性增強(qiáng)，pH減小，B項(xiàng)正確；

C．醋酸是弱酸，加入稀釋，促進(jìn)醋酸電離，其pH的變化小于HCl，鹽酸溶液pH的變化曲線應(yīng)該在上面，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．氨水中的一水合氨會(huì)與醋酸反應(yīng)，離子方程式為NH3·H2O＋CH3COOH=CH3COO－＋NH4＋＋H2O，溶質(zhì)由弱電解質(zhì)變成強(qiáng)電解質(zhì)，離子濃度增加，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，D項(xiàng)正確；

綜上答案為BD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述一定不正確的是

A. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液顯紅色

B. KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成 Al(OH)3膠體

C. NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱可生成NH3

D. Cu與FeCl3溶液反應(yīng)可生成CuCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量 (g/100mL )。

I．實(shí)驗(yàn)步驟：

(1)用_____ (填儀器名稱 )量取10.00mL 食用白醋，在_____ (填儀器名稱 )中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL_____ (填儀器名稱 )中定容，搖勻即得待測(cè)白醋溶液。

(2)用_____色手柄滴定管取待測(cè)白醋溶液 20.00mL 于錐形瓶中，向其中滴加2滴_____作為指示劑。

(3)讀取盛裝0.1000mol/L NaOH 溶液的滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示 則此時(shí)的讀數(shù)為_____mL。

(4)滴定。當(dāng)_____時(shí)，停止滴定，并記錄 NaOH溶液的終讀數(shù)，重復(fù)滴定 3 次。

II．實(shí)驗(yàn)記錄

滴定次數(shù)

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù) (mL )

1

2

3

4

V (樣品 )

20.00

20.00

20.00

20.00

V (NaOH ) (消耗 )

15.95

15.00

15.05

14.95

(5)甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得平均消耗的NaOH溶液的體積為：V＝ (15.95+15.00+15.05+14.95 )/4＝15.24(mL)。指出他的計(jì)算的不合理之處：_____。 按正確數(shù)據(jù)處理，可得c (市售白醋)＝_____mol/L。

(6)在本實(shí)驗(yàn)的滴定過程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是_____ (填寫序號(hào))

a．盛裝NaOH的滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗

b．盛裝待測(cè)白醋的滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

c．錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再加少量水

d．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用廢鐵屑(主要成分為Fe，還含有C，S，P等)制取高效凈水劑K2FeO4流程如圖：

下列說法不正確的是

A. 廢鐵屑在酸溶前可用熱的純堿溶液去油污

B. 步驟②是將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3

C. 步驟③中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為2Fe(OH)3+3ClO-==2FeO42-+3Cl-+4H++H2O

D. 步驟④中反應(yīng)能發(fā)生的原因是在相同條件下，K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是一稀酸對(duì)Fe﹣Cr合金隨Cr含量變化的腐蝕性實(shí)驗(yàn)結(jié)果，下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.稀硝酸對(duì)Fe﹣Cr合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱

B.稀硝酸和鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe+6HNO3（�。┄TFe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

C.Cr含量大于13%時(shí)，因?yàn)槿N酸中硫酸的氫離子濃度最大，所以對(duì)Fe﹣Cr合金的腐蝕性最強(qiáng)

D.隨著Cr含量增加，稀硝酸對(duì)Fe﹣Cr合金的腐蝕性減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)小組實(shí)驗(yàn)探究KI和FeCl3生成KCl、I2和FeCl2的反應(yīng)存在一定限度。

實(shí)驗(yàn)：i．向5mL0.1mol/L KI溶液中滴加5～6滴0.1mol/L FeCl3溶液。充分反應(yīng)后，將所得溶液分成甲、乙、丙三等份；

ⅱ．向甲中滴加CCl4，充分振蕩；

ⅲ．向乙中滴加試劑X。

(1)將KI和FeCl3反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整。_____I-+___Fe3+______I2+_______Fe2+

(2)步驟ⅲ中，試劑X是_____________。

(3)步驟ⅱ和ⅲ的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中，能說明①中反應(yīng)存在一定限度的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某種鋰鹽的結(jié)構(gòu)如圖，它是一種新型鋰離子電池的電解質(zhì)，其陰離子由W、X、Y、Z四種同周期主族元素構(gòu)成，Y原子的最外層電子數(shù)是X的次外層電子數(shù)的3倍（箭頭指向表示共用電子對(duì)由W提供）。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.元素非金屬性強(qiáng)弱順序是W＞Y＞Z＞X

B.陰離子中X與Z的雜化方式相同

C.原子半徑X＞Z＞Y＞W

D.該物質(zhì)中含有極性鍵、非極性鍵、配位鍵和離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是（ ）

①C生成的速率與C分解的速率相等；②單位時(shí)間內(nèi)生成a mol A，同時(shí)生成3a mol B；③A、B、C的濃度不再變化；④A、B、C的壓強(qiáng)不再變化；⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗a mol A，同時(shí)生成3a mol B；⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2

A.②⑧B.①⑥C.②④D.③⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】足量銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體，這些氣體與1.68L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入6molL﹣1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（　　）

A.60 mLB.45 mLC.30 mLD.50 mL

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同步練習(xí)冊(cè)答案