【題目】用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向2L密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)＋2NO(g) N2(g)＋CO2(g) △H＜0。在T1℃時，反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度(mol/L)如表所示，則下列說法不正確的是

時間/t(min)

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.68

0.50

0.50

0.60

0.60

N2

0

0.16

0.25

0.25

0.30

0.30

CO2

0

0.16

0.25

0.25

0.30

0.30

A. 10~20 min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率為0.018mol/（Lmin）

B. T1℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.25

C. 保持與前30min的反應(yīng)條件相同，再向容器中加入2molN2和2molNO，則平衡向左移動

D. 30min后，只改變了一個條件，根據(jù)上述表格判斷，該條件可能為縮小容器體積

【答案】C

【解析】

A. 10~20 min內(nèi)，NO的濃度從0.68變?yōu)?/span>0.50，反應(yīng)了0.18，經(jīng)歷了10min,,A項(xiàng)不符合題意；

B. T1℃時，20min時已經(jīng)達(dá)到平衡，可用20min的數(shù)據(jù)計算平衡常數(shù)，B項(xiàng)不符合題意；

C.利用濃度商Qc，再增加2molN2和2molNO，N2和NO的濃度變?yōu)?/span>1.25和1.5， 帶入數(shù)據(jù)，，Qc<K，正向移動，向右進(jìn)行；C項(xiàng)符合題意；

D. 縮小容器體積，但是反應(yīng)前后氣體體積不變，平衡不移動，濃度改變的程度相同，0.50變成0.60，變?yōu)樵瓉淼?/span>1.2倍，則CO2和N2為0.3，也為原來的1.2倍，D項(xiàng)不符合題意；

本題答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）寫出元素g的基態(tài)原子核外電子排布式______，h2+中未成對電子數(shù)為____。

（2）在b2a2分子中，元素b為__雜化，該分子是___分子（填“極性”或“非極性”），該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目比為____。

（3）bd2與bf2比較，沸點(diǎn)較高的是___（填分子式），原因是_______。

（4）下列關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點(diǎn)的有關(guān)敘正確是___。

A h位于元素周期表中第四周期第VIII族，屬于d區(qū)元素

B e的基態(tài)原子中，3p能級為半充滿，屬于p區(qū)元素

C 最外層電子排布式為4s2，一定屬于IIA族

D 最外層電子排布式為ns2np1，該元素可能是ⅢA族或ⅢB族

（5）i元素最高價含氧酸是一元弱酸，它的水溶液之所以呈弱酸性并非本身能電離出H+，而是它加合了一個OH－，形成配位鍵，請用“→”表示)；請用離子方程式表示____與ia4－互為等電子體的一種陽離是____，ia4－的空間構(gòu)型為___。

（6）下表是一些氣態(tài)原子逐級電離能(kJ·mol－1)：

①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個電子所需的能量___________

②表中X可能為以上元素中的____元素(填寫元素符號)。Y與X的最高價氧化物的水化物溶液反應(yīng)的離子方程式為______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列對有機(jī)物結(jié)構(gòu)的敘述中不正確的是

A．乙烯、溴苯分子中的所有原子均共平面

B．在有機(jī)物分子中，含有的氫原子個數(shù)一定是偶數(shù)

C．屬于同種物質(zhì)，說明苯分子中6個碳原子之間的鍵是完全一樣的

D．CH2Cl2只有一種結(jié)構(gòu)說明甲烷分子是正四面體結(jié)構(gòu)，而不是平面正方形結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，稱為Glaser反應(yīng)。2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2。該反應(yīng)在研究新型發(fā)光材料、超分子化學(xué)等方面具有重要價值。下面是利用Glaser反應(yīng)制備化合物E的一種合成路線：

回答下列問題：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為_____，反應(yīng)②所需的試劑和條件是______，反應(yīng)③的反應(yīng)類型為______反應(yīng)。

（2）1molE理論上最多消耗氫氣_____mol。

（3）芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，數(shù)目比為3：1，寫出任意一種的結(jié)構(gòu)簡式______。

（4）寫出用2苯基乙醇）為原料（其他無機(jī)試劑任選）制備化合物D的合成路線______。

（合成路線常用的表達(dá)方式為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】草酸鈷可用于指示劑和催化劑的制備。用水鈷礦(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O4·2H2O工藝流程如下

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：

沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Co(OH)2

Fe(OH)2

Mn(OH)2

完全沉淀的pH

3.7

5.2

9.2

9.6

9.8

(1)CoC2O4·2H2O中C的化合價是____________________________。

(2)寫出浸出過程中Na2SO3與Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________。

(3)浸出液中加入NaClO3的目的是____________________________。

(4)加Na2CO3能使浸出液中某些金屬離子轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀，沉淀除Al(OH)3外，還有的成分是______________(填化學(xué)式)，試用離子方程式和必要的文字簡述其原理：____________________________。

(5)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖，萃取劑的作用是______________；其使用的適宜pH范圍是______________。

A. 2.02.5

B. 3.03.5

C. 4.04.5

(6)濾液I“除鈣、鎂”是將其轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。己知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，當(dāng)加入過量 NaF后，所得濾液 c(Mg2+)/c(Ca2+) =______________。

(7)用m1kg水鈷礦(含Co2O360%)制備CoC2O4·2H2O，最終得到產(chǎn)品m2kg，產(chǎn)率(實(shí)際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量×100%)為____________________________。(已知：M(Co2O3)=166， M(CoC2O4·2H2O)=183，僅需列出數(shù)字計算式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請根據(jù)題意選擇下列物質(zhì)，并用其字母代號填空：

A.CH3COOC2H5 B.CH2=CH2 C. D.CH3COOH E.C6H12O6 F.(C6H10O5)n

(1)屬于食醋的主要成分的是___，

(2)具有芳香氣味的是___，

(3)可以作為植物生長調(diào)節(jié)劑的是___，

(4)屬于芳香烴的是___，

(5)血糖較低時，可及時補(bǔ)充的是___，

(6)植物的根、莖、葉、果皮主要含有的有機(jī)成分是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NaCl和NaClO在酸性條件下可發(fā)生反應(yīng)：ClO-＋Cl-＋2H+=Cl2↑＋H2O，某學(xué)習(xí)小組擬研究消毒液(主要成分為NaCl和NaClO)的變質(zhì)情況。

(1)此消毒液中NaClO可吸收空氣中的CO2生成NaHCO3和HClO。寫出化學(xué)反應(yīng)方程式___。

(2)取適量消毒液放在試管中，加入足量一定濃度的硫酸，有氣體放出。通過以下裝置檢驗(yàn)氣體的成分可以判斷消毒液是否變質(zhì)。

限選試劑：98%濃硫酸、1%品紅溶液、1.0mol·L-1KI淀粉溶液、1.0mol·L-1NaOH溶液、澄清石灰水、飽和NaCl溶液。

請完成下列實(shí)驗(yàn)方案。

所加試劑

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

試管A中加足量①___；

試管B中加1%品紅溶液；

試管C中加②___。

若A中溶液變藍(lán)色，B中溶液不褪色，C中溶液變渾濁，則消毒液部分變質(zhì)；③___，則消毒液未變質(zhì)；④___，則消毒液完全變質(zhì)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】膽礬CuSO4·5H2O可寫為[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：

下列有關(guān)膽礬的說法正確的是

A.Cu2+的價電子排布式為3d84s1

B.所有氧原子都采取sp3雜化

C.膽礬中含有的粒子間作用力有離子鍵、極性鍵、配位鍵和氫鍵

D.膽礬所含元素中，H、O、S的半徑及電負(fù)性依次增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0，通過電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，棄去浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計的裝置示意圖如圖1所示。

回答下列問題：

（1）電解過程中，電解池陰極的電極反應(yīng)式為______；控制電流，可使電解池陽極同時發(fā)生兩個電極反應(yīng)：其中一個為2H2O -4e－ === O2↑+ 4H+，另一個電極反應(yīng)式為______。

（2）電解池溶液中得到Fe(OH)3沉淀的離子方程式為______。

（3）某熔融鹽燃料電池以熔融的多種堿金屬碳酸鹽混合物為電解質(zhì)，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極，如圖2。若該熔融鹽燃料電池為電浮選凝聚法的電解電源，則：

①正極的電極反應(yīng)式為______；

②為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定。為此電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)。則A物質(zhì)的化學(xué)式是______。

③實(shí)驗(yàn)過程中，若在陰極產(chǎn)生了44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則熔融鹽燃料電池理論上消耗CH4______L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

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