Question

17．A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，已知：①A原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子；②B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；③C原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個；④D原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的8倍；⑤E單質(zhì)既能和鹽酸反應(yīng)又能和燒堿反應(yīng)；⑥F與C同主族．用化學(xué)符號或化學(xué)用語回答下列問題：
（1）用電子式表示下列物質(zhì)A₂C₂．
（2）用“化學(xué)式”和“＜或＞”比較：A與C、A與B形成簡單化合物的穩(wěn)定性H₂O＞CH₄；沸點的高低H₂O＞CH₄，
（3）寫出E與燒堿反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，A原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子，則A為H；B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個電子層，次外層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為4，即B為C；C原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，即C為O；D原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的8倍，則次外層電子數(shù)為8，最外層電子數(shù)為1，即D為Na；E單質(zhì)既能和鹽酸反應(yīng)，又能和燒堿反應(yīng)，則E為Al；F與C同主族，所以F為S，以此來解答．

解答 解：A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，A原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子，則A為H；B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個電子層，次外層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為4，即B為C；C原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，即C為O；D原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的8倍，則次外層電子數(shù)為8，最外層電子數(shù)為1，即D為Na；E單質(zhì)既能和鹽酸反應(yīng)，又能和燒堿反應(yīng)，則E為Al；F與C同主族，所以F為S．
（1）H₂O₂的電子式為，故答案為：；
（2）A與C形成的化合物為H₂O、A與B形成化合物為CH₄，非金屬性O(shè)＞C，故穩(wěn)定性：H₂O＞CH₄，由于水分子之間存在氫鍵，故沸點：H₂O＞CH₄，故答案為：H₂O＞CH₄；H₂O＞CH₄；
（3）Al與燒堿反應(yīng)的離子反應(yīng)為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)，元素的推斷是解答本題的關(guān)鍵，注意對元素周期律的理解．