Question

現(xiàn)有CuO、FeO、Fe₂O₃組成的混合物m g，向其中加入100mL 3mol?L^-1硫酸，恰好完全溶解，若m g該混合物在過量氫氣流中加熱充分反應(yīng)，則冷卻后剩余固體的質(zhì)量為（ ）
A．（m-1.6）g
B．（m-2.4）g
C．（m-4.8）g
D．無法計(jì)算

Answer 1

【答案】分析：金屬氧化物與硫酸反應(yīng)生成硫酸鹽和水，由反應(yīng)CuO～CuSO₄，F(xiàn)e₂O₃～Fe₂（SO₄）₃，F(xiàn)eO～FeSO₄，可知H₂SO₄的物質(zhì)的量等于金屬氧化物中O元素的物質(zhì)的量，據(jù)此計(jì)算金屬氧化物中氧元素的質(zhì)量，金屬氧化物的質(zhì)量減去氧的質(zhì)量即為金屬的質(zhì)量．
解答：解：由反應(yīng)CuO～CuSO₄，F(xiàn)e₂O₃～Fe₂（SO₄）₃，F(xiàn)eO～FeSO₄，可知H₂SO₄的物質(zhì)的量等于金屬氧化物中O元素的物質(zhì)的量，
n（H₂SO₄）=0.1L×3mol/L=0.3mol，
所以金屬氧化物中O的質(zhì)量為0.3mol×16g/mol=4.8g，
若將mg原混合物在足量氫氣中加熱，使其充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體為金屬單質(zhì)，
則金屬質(zhì)量為氧化物的質(zhì)量減去氧的質(zhì)量為mg-4.8g，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算，難度中等，注意根據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn)，確定金屬氧化物與硫酸反應(yīng)的關(guān)系式，從而得出硫酸的物質(zhì)的量與金屬氧化物中O氧原子物質(zhì)的量相等，是解答該題的關(guān)鍵．