現(xiàn)有CuO、FeO、Fe2O3組成的混合物m g,向其中加入100mL 3mol?L-1硫酸,恰好完全溶解,若m g該混合物在過(guò)量氫氣流中加熱充分反應(yīng),則冷卻后剩余固體的質(zhì)量為


  1. A.
    (m-1.6)g
  2. B.
    (m-2.4)g
  3. C.
    (m-4.8)g
  4. D.
    無(wú)法計(jì)算
C
分析:金屬氧化物與硫酸反應(yīng)生成硫酸鹽和水,由反應(yīng)CuO~CuSO4,F(xiàn)e2O3~Fe2(SO43,F(xiàn)eO~FeSO4,可知H2SO4的物質(zhì)的量等于金屬氧化物中O元素的物質(zhì)的量,據(jù)此計(jì)算金屬氧化物中氧元素的質(zhì)量,金屬氧化物的質(zhì)量減去氧的質(zhì)量即為金屬的質(zhì)量.
解答:由反應(yīng)CuO~CuSO4,F(xiàn)e2O3~Fe2(SO43,F(xiàn)eO~FeSO4,可知H2SO4的物質(zhì)的量等于金屬氧化物中O元素的物質(zhì)的量,
n(H2SO4)=0.1L×3mol/L=0.3mol,
所以金屬氧化物中O的質(zhì)量為0.3mol×16g/mol=4.8g,
若將mg原混合物在足量氫氣中加熱,使其充分反應(yīng),冷卻后剩余固體為金屬單質(zhì),
則金屬質(zhì)量為氧化物的質(zhì)量減去氧的質(zhì)量為mg-4.8g,
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題考查混合物的計(jì)算,難度中等,注意根據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn),確定金屬氧化物與硫酸反應(yīng)的關(guān)系式,從而得出硫酸的物質(zhì)的量與金屬氧化物中O氧原子物質(zhì)的量相等,是解答該題的關(guān)鍵.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

現(xiàn)有CuO、FeO、Fe2O3組成的混合物m g,向其中加入100mL 3mol?L-1硫酸,恰好完全溶解,若m g該混合物在過(guò)量氫氣流中加熱充分反應(yīng),則冷卻后剩余固體的質(zhì)量為( 。

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現(xiàn)有CuO、FeO、Fe2O3組成的混合物mg,向其中加入100mL1mol?L-1硫酸,恰好完全溶解,若mg該混合物在過(guò)量氫氣流中加熱充分反應(yīng),則冷卻后剩余固體的質(zhì)量為( 。
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現(xiàn)有CuO、FeO、Fe2O3組成的混合物m g,向其中加入100mL 3mol·L1硫酸,恰好完全溶解,若mg該混合物在過(guò)量氫氣流中加熱充分反應(yīng),則冷卻后剩余固體的質(zhì)量為

A.(m-1.6)g     B.(m-2.4)g     C.(m-4.8)g     D.無(wú)法計(jì)算

 

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現(xiàn)有CuO、FeO、Fe2O3組成的混合物m g,向其中加入100mL 3mol?L-1硫酸,恰好完全溶解,若m g該混合物在過(guò)量氫氣流中加熱充分反應(yīng),則冷卻后剩余固體的質(zhì)量為( )
A.(m-1.6)g
B.(m-2.4)g
C.(m-4.8)g
D.無(wú)法計(jì)算

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