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【題目】某同學設計了蔗糖與濃硫酸反應的改進裝置，并對氣體產物進行檢驗，實驗裝置如圖所示。下列結論中正確的是（ ）

選項

現象

結論

A.

Ⅰ中注入濃硫酸后，可觀察到試管中白色固體變?yōu)楹谏?/span>

體現了濃硫酸的吸水性

B.

Ⅱ中觀察到棉球a、b都褪色

均體現了SO2的漂白性

C.

Ⅱ中無水硫酸銅變藍

說明反應產物中有H2O

D.

Ⅲ中溶液顏色變淺，Ⅳ中澄清石灰水變渾濁

說明有CO2產生

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A．蔗糖遇到濃硫酸變黑，是由于濃硫酸具有脫水性，將蔗糖中氫元素和氧元素以水的比例脫出，不是吸水性，故A錯誤；

B．a中品紅褪色，體現二氧化硫的漂白性，b中溴水褪色，體現二氧化硫的還原性，故B錯誤；

C．無水硫酸銅變藍，可以用來檢驗水，但是品紅溶液和溴水都有水，不確定使硫酸銅變藍的水是否由反應分解產生的，故C錯誤；

D．Ⅲ中溶液顏色變淺，是因為還有二氧化硫，不退色說明二氧化硫反應完全了，Ⅳ中澄清石灰水變渾濁了，說明產生了二氧化碳氣體，故D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于鈉及其化合物性質描述正確的是

A. 在Na2O2中陽離子與陰離子的個數比為2:1

B. 只有鈉單質和鈉鹽的焰色反應呈現黃色

C. 可用石灰水區(qū)分Na2CO3與NaHCO3溶液

D. 氫氧化鈉溶液具有堿性，可用于治療胃酸過多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是（ ）

A.Fe3O4(s)Fe(s)Fe2O3

B.NH4HCO3(s)NH3(g)NO2(g)

C.S(s)SO3(g)H2SO4(aq)

D.NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據實驗操作及現象所得出的解釋或結論不正確的是（ ）

選項

實驗操作及現象

解釋或結論

A.

向某溶液中加入足量稀鹽酸，無明顯現象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產生

該溶液中一定含有SO

B.

向某溶液中加入濃NaOH溶液，加熱，產生

能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體

該溶液中一定含有NH

C.

向某鉀鹽中滴加鹽酸，產生使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體

該鉀鹽是K2CO3或KHCO3

D.

酸性硝酸鐵溶液中加入幾滴碘化鉀淀粉溶液，出現藍色

鐵離子具有較強氧化性，將I-氧化生成I2

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】浙江師范大學的研究團隊研究獲得了一類具有高活性和選擇性的鈣鈦礦光催化劑（），這一成果發(fā)表在2020年1月Chem. Mater.上。帶有負電荷的CsPbBr3將帶正電的固定在其表面，用于可見光驅動CO2還原。

(1)寫出Ni基態(tài)原子的價電子排布圖（軌道表達式）___________________。

(2)C、N、O、Cs、Pb元素第一電離能由大到小的順序是____________________。

(3)是二價陽離子，該離子中氮原子的雜化類型為_________，該離子結構中含有_________（填字母）。

a．離子鍵 b．配位鍵 C．π鍵 d.氫鍵

(4)某些氧化物的熔點數據如下表所示：

氧化物

CO2

Cs2O

PbO

熔點/℃

-56.6

490

888

解釋表中氧化物之間熔點差異的原因：______________________________。

(5)氮化鎵是一種半導體材料。晶胞結構可看作金剛石晶胞內部的碳原子被N原子代替，頂點和面心的碳原子被Ga原子代替。

①與同一個Ga原子相連的N原子構成的空間構型為__________；

②以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數坐標。若沿y軸投影的晶胞中所有原子的分布圖如圖，則2、3、4原子的分數坐標不可能的是（________________）

a．(0.75，0.25，0.25) b．(0.25，0.75，0.75)

c．(0.25，0.75，0.25) d．(0.75，0.75，0.75)

③ GaN晶體中N和N的原子核間距為a pm，GaN摩爾質量為，阿伏加德羅常數的值為NA，則GaN晶體的密度為___________（）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是氯化銫晶體的晶胞(晶體中的最小重復單元)，已知晶體中兩個最近的Cs＋離子核間距離為a cm，氯化銫的相對分子質量為M，NA為阿伏加德羅常數，則氯化銫晶體密度是(　　)

A. g/cm3 B. g/cm3 C. g/cm3 D. g/cm3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫及其化合物有許多用途，相關物質的物理常數如下表所示：

H2S

S8

FeS2

SO2

SO3

H2SO4

熔點/℃

-85.5

115.2

>600（分解）

-75.5

16.8

10.3

沸點/℃

-60.3

444.6

-10.0

45.0

337.0

回答下列問題：

(1)基態(tài)S原子電子占據最高能級的電子云輪廓圖為__________形。

(2)圖(a)為S8的結構，其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多，主要原因為________。

(3)氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構型為__________形，其中共價鍵的類型有__________種；固體三氧化硫中存在如圖(b)所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為__________。

(4)根據價層電子對互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價層電子對數不同于其他分子的是__________。

(5)FeS2晶體的晶胞如圖(c)所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數的值為NA，其晶體密度的計算表達式為____________g/cm3；晶胞中Fe2+位于所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長為__________nm。

晶胞有兩個基本要素：

(6)晶胞的一個基本要素：原子坐標參數，表示晶胞內部各原子的相對位置，下圖為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標參數A為（0，0，0）；B為(，0，)；C為(，，0)。則D原子的坐標參數為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學用語表示或描述不正確的是

A. Ca的電子排布式是［Ar］3d2

B. BF3 的VSEPR的模型名稱是平面三角形

C. NH4+中心原子N上的孤電子對數為0

D. 在[Cu(NH3)4]2+里，NH3的氮原子給出孤電子對，形成配位鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酸乙酯是無色具有水果香味的液體，沸點為77.2 ℃，實驗室某次制取乙酸乙酯用醋酸14.3 mL、95%乙醇23 mL，還用到濃硫酸、飽和碳酸鈉以及極易與乙醇結合的氯化鈣溶液。主要裝置如圖所示：

實驗步驟：

①先向A中的蒸餾燒瓶中注入少量乙醇和濃硫酸后搖勻，再將剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用。這時分液漏斗里醋酸和乙醇的物質的量之比約為5∶7。

②加熱油浴保溫約135～145 ℃。

③將分液漏斗中的液體緩緩滴入蒸餾燒瓶里，調節(jié)加入速率使蒸出酯的速率與進料速率大體相等，直到加料完成。

④保持油浴溫度一段時間，至不再有液體餾出后，停止加熱。

⑤取下B中的錐形瓶，將一定量飽和Na2CO3溶液分批少量多次地加到餾出液里，邊加邊振蕩，至無氣泡產生為止。

⑥將⑤的液體混合物分液，棄去水層。

⑦將飽和CaCl2溶液(適量)加入分液漏斗中，振蕩一段時間后靜置，放出水層(廢液)。

⑧分液漏斗里得到的是初步提純的乙酸乙酯粗品。

試回答：

(1)實驗中濃硫酸的主要作用是_____。

(2)用飽和Na2CO3溶液洗滌粗酯的目的是______。如果用NaOH溶液代替Na2CO3溶液將引起的后果是____。

(3)用飽和CaCl2溶液洗滌粗酯的目的是_____。

(4)在步驟⑧所得的粗酯里還含有的雜質是____。

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