【題目】自然界中時刻存在著氮氣的轉化。實現(xiàn)氮氣按照一定方向轉化一直是科學領域研究的重要課題，如圖為N2分子在催化劑的作用下發(fā)生的一系列轉化示意圖。下列敘述正確的是（ ）

A.N2→NH3，NH3→NO均屬于氮的固定

B.在催化劑a作用下，N2發(fā)生了氧化反應

C.催化劑a、b表面均發(fā)生了極性共價鍵的斷裂

D.使用催化劑a、b均可以提高單位時間內(nèi)生成物的產(chǎn)量

【答案】D

【解析】

A.氮的固定是指氮由游離態(tài)轉變?yōu)榛蠎B(tài)，N2→NH3的反應為氮的固定，但NH3→NO的反應沒有氮氣參與，不屬于氮的固定，故A錯誤；

B.由示意圖可知，在催化劑a作用下，氮元素化合價降低被還原，氮氣發(fā)生還原反應，故B錯誤；

C.由示意圖可知，催化劑a的表面只發(fā)生了非極性共價鍵的斷裂，沒有發(fā)生極性共價鍵的斷裂，故C錯誤；

D.使用催化劑a、b可加快反應速率，能提高單位時間內(nèi)生成物的產(chǎn)量，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用如圖所示裝置進行有關實驗。請回答下列問題：

（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為________________________。

（2）裝置D中試管口放置的棉花應用一種液體浸泡一下，這種液體是_____，其作用是______。

（3）裝置B的作用是貯存多余的氣體。當D處有明顯的現(xiàn)象后，關閉彈簧夾K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時B中現(xiàn)象是___________________。B中應放置的液體是___（填字母）。

a．水 b．酸性KMnO4溶液 c．濃溴水 d．飽和NaHSO3溶液

（4）實驗中，取一定質量的銅片和一定體積18mol·L-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，發(fā)現(xiàn)圓底燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。

①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是_______________________。

②下列藥品中能用來證明反應結束后的圓底燒瓶中確有余酸的是_________（填字母）。

a．鐵粉 b．BaC12溶液 c．銀粉 d．Na2CO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分：

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

A

2

D

E

G

I

3

B

C

F

H

(1)從原子結構角度分析，D、E、G、I四種元素處于同一行，是由于它們的_______相同。E和F元素在周期表處于同一列是由于它們的______相同。

(2)E元素的最低化合價為___________，原子半徑：r(E)_________ r(D)“”、“”或“”，離子半徑：r(G)_________ r(C)(填“”、“”或“”)。

(3)在表中所列元素中最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是________(寫化學式)。

(4)科學家通過對某些元素的化合物進行研究，尋找高效農(nóng)藥。這些元素往往位于元素周期表的 _____________(選填序號)。

a.左下角區(qū)域 b.右上角區(qū)域 c.左上角區(qū)域 d.右下角區(qū)域

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的電子層結構，電子式為如圖所示：下列說法正確的是（ ）

A．NH5屬于離子化合物

B．NH5屬于共價化合物

C．NH5只含有離子鍵

D．NH5只含有共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，將濃度均為0.1 mol·L－1，體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb＝100 mL，Va、Vb與混合液pH的關系如圖所示，下列說法正確的是

A. Ka(HA)＝1×10－6

B. b點c(B+)＝c(A－)＝c(OH－)＝c(H+)

C. a→c過程中水的電離程度始終增大

D. c點時，c(A－)/[c(OH－)c(HA)]隨溫度升高而減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】厭氧性硫酸鹽還原菌(SRB)是導致金屬微生物腐蝕最為普遍的菌種，腐蝕圖解如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.正極的電極反應式為8H++8e-=8H·(吸附)、SO42-+8H·(吸附)S2-+4H2O

B.正極區(qū)溶液的pH變小

C.生成1molFeS，轉移6mol電子

D.若引入新細菌，一定會加速金屬的腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工原料，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。在體積可變的密閉容器中投入0.5molCO和1molH2，不同條件下發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。實驗測得平衡時CH3OH的物質的量隨溫度、壓強的變化如圖1所示。下列說法正確的是

A.P總1<P總2

B.混合氣體的密度不再發(fā)生變化，說明該反應已達到平衡狀態(tài)

C.圖2中M點能正確表示該反應平衡常數(shù)的對數(shù)(1gK)與溫度的關系

D.若P總1=0.25MPa，則Y點的平衡常數(shù)Kp=64(MPa)-2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是現(xiàn)行中學化學教科書中元素周期表的一部分，除標出的元素外，表中的每個編號表示一種元素，請根據(jù)要求回答問題：

(1)②表示的元素是 ______ (填元素符號)。

(2)①與⑤兩種元素相比較，原子半徑較大的是______ (填元素符號)，其非金屬性較強的是 ______ (填元素符號)，其最高正價氧化物水化物酸性較強的酸是 ______ (填分子式)。

(3)⑥元素的單質可以用來制取漂白粉，其有效成分是______(填化學式)。

(4)②與⑥元素的氫化物的穩(wěn)定性：______大于______(填分子式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A～G各物質間的關系如圖，其中B、D為氣態(tài)單質。

請回答下列問題。

(1)物質C和E的名稱分別為_______、_______；

(2)可選用不同的A進行反應①，若能在常溫下進行，其化學方程式為___________________；若只能在加熱情況下進行，則反應物A應為_______；

(3)MnO2在反應①和反應②中的作用分別是_______、_______；

(4)新配制的F溶液應加入_______以防止其轉化為G。檢驗G溶液中陽離子的常用試劑是_______，實驗現(xiàn)象為_________________________________________。

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