Question

【題目】下表是元素周期表的一部分：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C		F		H

(1)從原子結(jié)構(gòu)角度分析，D、E、G、I四種元素處于同一行，是由于它們的_______相同。E和F元素在周期表處于同一列是由于它們的______相同。

(2)E元素的最低化合價為___________，原子半徑：r(E)_________ r(D)“”、“”或“”，離子半徑：r(G)_________ r(C)(填“”、“”或“”)。

(3)在表中所列元素中最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強的是________(寫化學(xué)式)。

(4)科學(xué)家通過對某些元素的化合物進(jìn)行研究，尋找高效農(nóng)藥。這些元素往往位于元素周期表的 _____________(選填序號)。

a.左下角區(qū)域 b.右上角區(qū)域 c.左上角區(qū)域 d.右下角區(qū)域

Answer 1

【答案】電子層數(shù) 最外層電子數(shù) b

【解析】

根據(jù)元素周期表得出元素符號，再根據(jù)非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強，以及通過元素周期表分析元素的應(yīng)用。

(1)D、E、G、I四種元素處于同一行，是由于它們的電子層數(shù)相同。E和F元素在周期表處于同一列是由于它們的最外層電子數(shù)相同，故答案為：電子層數(shù)；最外層電子數(shù)。

(2)E元素最外層電子數(shù)是5個，最低化合價為5-8=-3，原子半徑從左到右，逐漸減小，因此：r(E) < r(D)，根據(jù)核多徑小(同電子層結(jié)構(gòu))，離子半徑：r(G) > r(C)，故答案為：-3；<；>。

(3)從左到右，非金屬性增強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，因此表中所列元素中最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強的是HClO4，故答案為：HClO4。

(4)科學(xué)家通過對某些元素的化合物進(jìn)行研究，尋找高效農(nóng)藥，主要為非金屬元素，因此這些元素往往位于元素周期表的右上角區(qū)域，故答案為：b。