【題目】等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測定在不同時間(t)產(chǎn)生氫氣體積(V)的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制如圖，則曲線a、b、c、d所對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是（ ）

組別

c(HCl)/(molL-1)

溫度/℃

狀態(tài)

1

2.0

25

塊狀

2

2.5

30

塊狀

3

2.5

50

粉末狀

4

2.5

30

粉末狀

A.④—③—②—①B.①—②—③—④

C.③—④—②—①D.①—②—④—③

【答案】C

【解析】

由圖象可知，斜率越大反應(yīng)速率越大，則反應(yīng)速率為a>b>c>d；由表中數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)1溫度最低，氫離子濃度最小并且固體表面積小，所以反應(yīng)速率最慢，為d曲線；實(shí)驗(yàn)2和4溫度和離子濃度都相同，4的固體接觸面積大，所以4>2；實(shí)驗(yàn)3和4氫離子濃度和固體接觸面積都相同，3溫度高，所以3>4；因此3>4>2>1，即a、b、c、d分別為3-4-2-1。

答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，總反應(yīng)為Ag2O+Zn=ZnO+2Ag，其中一個電極反應(yīng)為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。

（1）正極材料為___________。

（2）寫出另一電極的電極反應(yīng)式__________。

（3）在電池使用的過程中，電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量怎樣變化？________（增大、減小、不變）。

（4）當(dāng)電池工作時通過電路對外提供了1mol電子，計(jì)算消耗的負(fù)極的質(zhì)量_______。

（5）利用下列反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+設(shè)計(jì)一個原電池，請選擇適當(dāng)?shù)牟牧虾驮噭?/span>

①電解質(zhì)溶液為_____________。

②負(fù)極反應(yīng)式：____________________。

③溶液中Fe3+向__________極移動。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(s)pC(g)＋qD(g)，在反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時，D的百分含量與溫度(T)和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示，判斷下列敘述中不正確的是：

A. 達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動

B. 達(dá)到平衡后，若使用催化劑，D的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變

C. 化學(xué)方程式中一定有m＜p＋q

D. 平衡后增大B的量，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知25℃時草酸(H2C2O4)的電離常數(shù)為K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5，草酸鈣的Ksp=4.0×10-8，碳酸鈣的Ksp=2.5×10-9。不同溫度下水的離子積常數(shù)見下表：

t/℃

0

10

20

25

40

50

90

100

Kw/10-14

0.134

0.292

0.681

1.00

2.92

5.57

38.0

55.0

(1)常溫下將0.2 mol/L的KOH溶液20 mL與0.2 mol/L的草酸溶液20 mL混合后溶液顯酸性，則混合后溶液中各離子濃度的大小順序?yàn)?/span>__________________________________；

(2)已知草酸能使酸性高錳酸鉀溶液(稀硫酸酸化)褪色，若在錐形瓶中放入20.00mL未知濃度的草酸，用0.1mol/L高錳酸鉀溶液滴定，當(dāng)?shù)竭_(dá)滴定終點(diǎn)時，若共消耗VmL高錳酸鉀溶液，則草酸的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。

(3)90℃時，將0.005 mol/L的氫氧化鈣溶液20 mL與0.0012 mol/L的草酸溶液20 mL混合，混合后溶液的pH=___________；

(4)25℃時若向20 mL草酸鈣的飽和溶液中逐滴加入8.0×10-4 mol/L的碳酸鉀溶液10 mL，能否產(chǎn)生沉淀，___________(填“能”或“否”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 某溫度下，一元弱酸HA的Ka越小，則NaA的Kh(水解平衡常數(shù))越小

B. 鐵管鍍鋅層局部破損后，鐵管仍不易生銹

C. 銅既可以發(fā)生析氫腐蝕又可以發(fā)生吸氧腐蝕

D. 不能用紅外光譜區(qū)分C2H5OH和CH3OCH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4 mol SO2和2 mol O2，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0，2min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，生成SO3為1.4 mol，同時放出熱量Q kJ。則下列分析正確的是( )

A. 在該條件下，反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為6∶5.3

B. 若反應(yīng)開始時容器體積為2 L，則v(SO3)＝0.35 mol/(L·min)

C. 若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應(yīng)，平衡后n(SO3)<1.4 mol

D. 若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應(yīng)，達(dá)平衡時放出熱量大于Q kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO2是一種廉價的碳資源，其綜合利用具有重要意義�；卮鹣铝袉栴}：

（1）CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH=13，CO2主要轉(zhuǎn)化為______（寫離子符號）；若所得溶液c(HCO3)∶c(CO32)=2∶1，溶液pH=___________。（室溫下，H2CO3的K1=4×107；K2=5×1011）

（2）CO2與CH4經(jīng)催化重整，制得合成氣：

CH4(g)+ CO2(g) 2CO (g)+ 2H2(g)

①已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵

C—H

C=O

H—H

CO(CO)

鍵能/kJ·mol1

413

745

436

1075

則該反應(yīng)的ΔH=_________。分別在VL恒溫密閉容器A（恒容）、B（恒壓，容積可變）中，加入CH4和CO2各1 mol的混合氣體。兩容器中反應(yīng)達(dá)平衡后放出或吸收的熱量較多的是_______（填“A” 或“B ”）。

②按一定體積比加入CH4和CO2，在恒壓下發(fā)生反應(yīng)，溫度對CO和H2產(chǎn)率的影響如圖3所示。此反應(yīng)優(yōu)選溫度為900℃的原因是________。

（3）O2輔助的Al～CO2電池工作原理如圖4所示。該電池電容量大，能有效利用CO2，電池反應(yīng)產(chǎn)物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。

電池的負(fù)極反應(yīng)式：________。

電池的正極反應(yīng)式：6O2+6e6O2

6CO2+6O23C2O42

反應(yīng)過程中O2的作用是________。

該電池的總反應(yīng)式：________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國科研人員研制出一種室溫Na-CO2電池。該電池吸收CO2的工作原理如圖所示。吸收的全部CO2中，有轉(zhuǎn)化為Na2CO3固體沉積在多壁碳納米管(MWCNT)電極表面。下列說法不正確的是

A. 鈉箔為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 每吸收22.4 LCO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為mol

C. 正極反應(yīng)式：4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+C

D. Na+通過電解質(zhì)移向MWCNT極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NH3催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù)，其反應(yīng)過程與能量關(guān)系如圖;研究發(fā)現(xiàn)在以Fe2O3為主的催化劑上可能發(fā)生的反應(yīng)過程如下圖，下列說法正確的是( )

A. 脫硝的總反應(yīng)為：4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)

B. NH3催化還原NO為吸熱反應(yīng)

C. 過程1中NH3斷裂非極性鍵

D. 過程中NO為氧化劑，Fe2+為還原劑

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