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【題目】我國科研人員研制出一種室溫Na-CO2電池。該電池吸收CO2的工作原理如圖所示。吸收的全部CO2中，有轉化為Na2CO3固體沉積在多壁碳納米管(MWCNT)電極表面。下列說法不正確的是

A. 鈉箔為負極，發(fā)生氧化反應

B. 每吸收22.4 LCO2，轉移電子數為mol

C. 正極反應式：4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+C

D. Na+通過電解質移向MWCNT極

【答案】B

【解析】

A.根據示意圖可知活潑金屬鈉是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應，A正確；

B.未指明標準狀況下無法計算氣體的物質的量，也就無法計算轉移電子數目，B錯誤；

C.“吸入”CO2時是原電池裝置，正極上發(fā)生還原反應，電極反應式為4Na++3CO2+4e-═2Na2CO3+C，C正確；

D.鈉離子是陽離子，向負電荷較多的正極移動，因此Na+通過電解質移向MWCNT極，D正確；

故合理選項是B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸(乙二酸)可作還原劑和沉淀劑，用于金屬除銹、織物漂白和稀土生產。一種制備草酸(含2個結晶水)的工藝流程如右：

回答下列問題：

（1）CO和NaOH在一定條件下合成甲酸鈉、甲酸鈉加熱脫氫的化學反應方程式分別為：__________________、_______________。

（2）該制備工藝中有兩次過濾操作，過濾操作①的濾液是___________，濾渣是________；過濾操作②的濾液是____________和____________，濾渣是_______。

（3）工藝過程中③和④的目的是______________。

（4）有人建議甲酸鈉脫氫后直接用硫酸酸化制備草酸。該方案的缺點是產品不純，其中含有的雜質主要是____________________。

（5）結晶水合草酸成品的純度用高錳酸鉀法測定。

稱量草酸成品0.250 g溶于水，用0.0500 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定，至淺粉紅色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00 mL，反應的離子方程式為__________________；

列式計算該成品的純度____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】等質量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，測定在不同時間(t)產生氫氣體積(V)的數據，根據數據繪制如圖，則曲線a、b、c、d所對應的實驗組別可能是（ ）

組別

c(HCl)/(molL-1)

溫度/℃

狀態(tài)

1

2.0

25

塊狀

2

2.5

30

塊狀

3

2.5

50

粉末狀

4

2.5

30

粉末狀

A.④—③—②—①B.①—②—③—④

C.③—④—②—①D.①—②—④—③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能夠表示燃燒熱的是（ ）

A. 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H1

B. S(g)+O2(g)＝ SO2(g)；△H2

C. C(s)+O2(g)＝ CO(g)；△H3

D. H2(g)+Cl2(g) ＝ 2HCl(g)；△H4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從含有CuCl2、FeCl2、FeCl3的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下：

則下列說法正確的是

A. 試劑a是鐵，試劑b是稀硫酸

B. 操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用的儀器完全相同

C. 試劑c是氯氣,反應的離子方程式為2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-

D. 用KSCN溶液可檢驗溶液W中是否有Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于各圖的說法中正確的是

A. ①中陽極處能產生使?jié)駶櫟矸郏?/span>KI試紙變藍的氣體

B. ②中待鍍鐵制品應與電源正極相連

C. ③中鋼閘門應與外接電源的負極相連，稱為犧牲陽極的陰極保護法

D. ④中離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．由于亞硝酸鈉和食鹽性狀相似，曾多次發(fā)生過將NaNO2誤當食鹽食用的事件。欲測定某樣品中NaNO2的含量，某同學設計如下實驗：

①稱取樣品ag，加水溶解，配制成100mL溶液。

②取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.0200mol/LKMnO4標準溶液(酸性)進行滴定，滴定結束后消耗KMnO4溶液V mL。

(1)上述實驗①所需玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管之外還有____________。

(2)在進行滴定操作時，KMnO4溶液盛裝在______（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。當滴入最后一滴溶液，____________________________時達到滴定終點。

(3)滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式是_________________；測得該樣品中NaNO2的質量分數為___________。

(4)以下操作造成測定結果偏高的是__________。

A．滴定管未用KMnO4標準溶液潤洗

B．錐形瓶未用待測液潤洗

C．盛裝標準溶液的滴定管，滴定前尖端有氣泡，滴定后氣泡消失

D．盛裝標準溶液的滴定管，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數

E．若滴定過程中剛出現顏色變化就停止滴定

Ⅱ．(5)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮。濃縮液中含有I-、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當AgCl開始沉淀時，溶液中=____。（結果保留兩位有效數字）（已知Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgI)=8.5×10-17）

(6)已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10－5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10－8。若氨水的濃度為2.0 mol/L，溶液中的c(OH-)=________mol/L；將SO2通入該氨水中，當c(OH-)降至1.0×10-7mol/L時，溶液中的=________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖中，甲是電解飽和食鹽水，乙是銅的電解精煉，丙是電鍍，回答：

（1）b極上的電極反應式為__，甲電池的總反應化學方程式是__。

（2）在粗銅的電解過程中，圖中c電極的材料是__（填“粗銅板”或“純銅板”）；在d電極上發(fā)生的電極反應為__；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe等雜質，則沉積在電解槽底部（陽極泥）的雜質是__，電解一段時間后，電解液中的金屬離子有__。

（3）如果要在鐵制品上鍍鎳（二價金屬，相對原子質量59），則f電極的材料是__（填“鐵制品”或“鎳塊”，下同），e電極的材料是__。

（4）若e電極的質量變化118 g，則a電極上產生的氣體在標準狀況下的體積為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如圖所示，下列敘述不正確的是

A. 原子半徑：Y>Z>W

B. Z的氧化物對應的水化物酸性均比X的強

C. W、X、Z三種元素形成的化合物可能既含離子鍵又含共價鍵

D. 單質的熔點:Y>X>W

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