判斷下列說(shuō)法是否正確
(1)1 mol O2的質(zhì)量是32 g·mol-1( )
(2)H2的摩爾質(zhì)量是2 g( )
(3)對(duì)原子而言,摩爾質(zhì)量就是相對(duì)原子質(zhì)量( )
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
X、Y是除第一周期外的短周期元素,它們可以形成離子化合物XmYn,且離子均具有稀有氣體原子的結(jié)構(gòu),若X的原子序數(shù)為a,則Y 的核電荷數(shù)不可能是:
A.a(chǎn)—34+m+n B.a(chǎn)+16—m—n C.a(chǎn)+8—m—n D.a(chǎn)—m—n
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置),下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(雙選)( )
A.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇
B.在Z導(dǎo)管出來(lái)的氣體中無(wú)二氧化碳
C.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇
D.在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列有關(guān)物質(zhì)的量的說(shuō)法正確的是( )
A.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量
B.摩爾是國(guó)際單位制中的基本單位
C.某容器中有1 mol氯
D.阿伏加德羅常數(shù)是6.02×1023
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列表示方法中,錯(cuò)誤的是( )
A.2 mol氮 B.1 mol H2O
C.4 mol e- D.0.5 mol H2SO4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列各組變化中,前者是物理變化,后者是化學(xué)變化的是
A.煤的氣化、煤的干餾
B.用鹽酸除金屬表面的銹、食鹽水導(dǎo)電
C.焰色反應(yīng)、石油的裂化
D.熱的飽和KNO3溶液降溫析出晶體、二硫化碳洗滌試管內(nèi)壁上的硫
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
常溫下0.1mol·L-1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是
A.將溶液稀釋到原體積的10倍 B.加入適量的醋酸鈉固體
C.加入等體積0.2 mol·L-1鹽酸 D.提高溶液的溫度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某學(xué)生用0.1000mol/LKOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液,其操作可分解為如
下幾步
A 移取20.00mL待測(cè)的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶,并加入2-3滴酚酞
B 用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2-3次
C 把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
D.取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm
E.調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下,記下讀數(shù)
F.把錐形瓶放在滴定管的下面,用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn),記下滴定管液面刻度
(1) 正確操作的順序是(用序號(hào)字母填寫) B- 。
(2) 滴定開始后,眼睛注視 ,判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是:
(3) 下列操作中可能使所測(cè)鹽酸的濃度數(shù)值偏高的是
A 堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)液
B 滴定前盛放HCl的錐形瓶用蒸餾水洗凈后有少量水殘留
C 堿式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
D 讀取氫氧化鈉溶液時(shí),開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
(4)滴定開始和結(jié)束時(shí),堿式滴定管中的液面如圖C所示,則終點(diǎn)讀數(shù)為 mL,所測(cè)鹽酸溶液的濃度為 mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列各組物質(zhì)能相互反應(yīng)得到Al(OH)3的是( )
A.Al跟NaOH溶液共熱
B.少量Al(NO3)3跟大量的NaOH溶液
C.Al2O3和水共熱
D.Al2(SO4)3和過(guò)量的氨水
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