常溫下0.1mol·L-1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是

A.將溶液稀釋到原體積的10倍            B.加入適量的醋酸鈉固體

C.加入等體積0.2 mol·L-1鹽酸           D.提高溶液的溫度


【答案】B

【解析】

試題分析:醋酸是弱電解質(zhì),加水稀釋能促進(jìn)水的電離,將溶液稀釋到原體積的10倍,氫離子濃度大于原的1/10,所以pH<(a+1),A錯誤;加入適量的醋酸鈉固體,醋酸鈉中含有醋酸根離子能抑制醋酸的電離,使溶液中氫離子濃度減小,所以能使溶液pH=(a+1),B正確;加入等體積的0.2 mol•L-1鹽酸,氫離子濃度增大,溶液的pH值減小,C錯誤;提高溫度促進(jìn)醋酸的電離,使溶液中氫離子濃度增大,溶液的pH值減小,D錯誤。

考點:弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡等知識。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


一項科學(xué)研究成果表明,銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。

(1)向一定物質(zhì)的量濃度的Cu(NO3)2 和Mn(NO3)2 溶液中加入Na2CO3 溶液,所得沉淀經(jīng)高溫灼燒,可制得CuMn2O4。

①M(fèi)n2+基態(tài)的電子排布式可表示為                           。

②NO3-的空間構(gòu)型是                         (用文字描述)。

(2)在銅錳氧化物的催化下,CO 被氧化為CO2,HCHO 被氧化為CO2 和H2O。

①根據(jù)等電子體原理,CO 分子的結(jié)構(gòu)式為               。

②H2O 分子中O 原子軌道的雜化類型為                 。

③1 mol CO2 中含有的σ鍵數(shù)目為                       。

④CO2的電子式為                           。

⑤比Cu的原子序數(shù)小5的元素原子外圍電子排布式為                    。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


海洋資源的綜合運(yùn)用,是科學(xué)研究的重要課題。某化學(xué)興趣小組,欲對海水進(jìn)行研究。同學(xué)們提出了下列問題。請回答下列問題。

(1)導(dǎo)致海水有咸味的物質(zhì)是________(寫化學(xué)式),它的最大用途是________________。

(2)從海水中提取NaCl,采用的方法是____________。

(3)提取NaCl后剩余的海水(苦鹵)可用來提取Mg和Br2。請你設(shè)計提取Mg和Br2的工業(yè)流程。

________________________________________

________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


判斷下列說法是否正確

(1)1 mol O2的質(zhì)量是32 g·mol-1(  )

(2)H2的摩爾質(zhì)量是2 g(  )

(3)對原子而言,摩爾質(zhì)量就是相對原子質(zhì)量(  )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列說法中,正確的是   

A.膽礬、漂白粉、氯化鉀、石墨四種物質(zhì)分別是按純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的類別順序排列的。

B.強(qiáng)電解質(zhì)均是離子化合物

C.堿性氧化物一定是金屬氧化物

D.酸性氧化物一定是非金屬氧化物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列離子方程式書寫正確的是                                      

A.用惰性電極電解飽和MgCl2溶液:2Cl-+2H2O

電解

=

 
Cl2↑+H2↑+2OH-

B.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下112 mL氯氣通入10 mL 1 mol·L-1的溴化亞鐵溶液中:

2Fe2+ + 4Br-+ 3Cl2 = 2Fe3+ + 6Cl- + 2Br2

C.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性:

2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓+ 2H2O

D.向澄清石灰水中加入過量的碳酸氫鈉溶液:

Ca2+ + OH- + HCO3-= CaCO3↓ + H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


書寫離子方程式(8分)

(1) 銅和足量濃硝酸反應(yīng)的離子方程式為                             

(2)二氧化錳與足量濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式為:                             

 (3)向碳酸氫鉀溶液中滴入少量澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式為:

                                                    

 (4)向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為

                                                  

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識,錯誤的是

A.會引起化學(xué)鍵的變化            B.會產(chǎn)生新物質(zhì)    

C.必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化        D.必然伴隨著能量的變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


純鐵的熔點為1 535 ℃,而高爐中煉鐵時生鐵(含碳量較高的鐵的合金)在1 200 ℃左右就熔化了,這是因為(  )

A.鐵的純度越高熔點越低

B.合金的熔點比其成分物質(zhì)的熔點高

C.因為形成了鐵碳合金,所以熔點變低

D.生鐵在高爐內(nèi)熔化的過程中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)

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