書寫離子方程式(8分)

(1) 銅和足量濃硝酸反應(yīng)的離子方程式為                             

(2)二氧化錳與足量濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式為:                             

 (3)向碳酸氫鉀溶液中滴入少量澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式為:

                                                    

 (4)向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為

                                                  


【答案】21.書寫離子方程式(8分)

(1) Cu+4H+ +2NO3-═Cu2++2H2O+NO2↑      (2)MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O

(3)2HCO3-+Ca2++2OH-=CO32-+2H2O+CaCO3↓  (4)Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

【解析】

試題分析:根據(jù)書寫原則:?jiǎn)钨|(zhì)、氣體、氧化物、弱酸、弱堿、難溶鹽寫成化學(xué)式,強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性的鹽寫成離子形式,(1)銅和足量濃硝酸反應(yīng),銅、水、氣體寫成化學(xué)式,其余拆開,可得:Cu+4H+ +2NO3-═Cu2++2H2O+NO2↑(2)二氧化錳與足量濃鹽酸反應(yīng),氧化物、氣體、水寫成化學(xué)式,其余拆開,可得MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O(3)依據(jù)“以少定多”的原則,向碳酸氫鉀溶液中滴入少量澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式為:2HCO3-+Ca2++2OH-=CO32-+2H2O+CaCO3↓(4)依據(jù)“以少定多”的原則,向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

考點(diǎn):考查離子方程式的書寫。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


按下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

(1)實(shí)驗(yàn)開始一段時(shí)間后,可觀察到錐形瓶瓶口上方有白煙生成,請(qǐng)補(bǔ)充可能觀察到的其他現(xiàn)象:______________________________________________;

有關(guān)化學(xué)方程式為__________________________________________________。

(2)由于氣溫的原因,上述實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后現(xiàn)象不太明顯,需要向錐形瓶?jī)?nèi)加入下列哪種物質(zhì)才能重新看到明顯的現(xiàn)象?________。

A.NaOH                              B.CaO

C.濃H2SO4                           D.NH4Cl

(3)經(jīng)過對(duì)比實(shí)驗(yàn)證明,在其他條件相同時(shí),用空氣代替氧氣的實(shí)驗(yàn)效果較差,主要原因是________________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列表示方法中,錯(cuò)誤的是(  )

A.2 mol氮                        B.1 mol H2O

C.4 mol e                        D.0.5 mol H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


常溫下0.1mol·L-1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是

A.將溶液稀釋到原體積的10倍            B.加入適量的醋酸鈉固體

C.加入等體積0.2 mol·L-1鹽酸           D.提高溶液的溫度

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已知 蒸發(fā)1mol Br2(l)需要吸收的能量為30kJ,其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

H2(g)

Br2(g)

HBr(g)

1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ

436

a

369

則表中a為

A.404           B.260           C.230           D.200

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某學(xué)生用0.1000mol/LKOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液,其操作可分解為如

    下幾步

A 移取20.00mL待測(cè)的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶,并加入2-3滴酚酞

B 用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2-3次

C 把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液

D.取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm

E.調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下,記下讀數(shù)

F.把錐形瓶放在滴定管的下面,用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn),記下滴定管液面刻度

(1) 正確操作的順序是(用序號(hào)字母填寫) B-               。

(2) 滴定開始后,眼睛注視              ,判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是:          

(3) 下列操作中可能使所測(cè)鹽酸的濃度數(shù)值偏高的是           

A 堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)液

B 滴定前盛放HCl的錐形瓶用蒸餾水洗凈后有少量水殘留

C 堿式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失

D 讀取氫氧化鈉溶液時(shí),開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

(4)滴定開始和結(jié)束時(shí),堿式滴定管中的液面如圖C所示,則終點(diǎn)讀數(shù)為      mL,所測(cè)鹽酸溶液的濃度為      mol/L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示:

(圖中的ΔH表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。

(1)P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式是____________________________。

(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式是_________________________。

(3)P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1 mol PCl5的ΔH3=__________,P和Cl2一步反應(yīng)生成1 mol PCl5的ΔH4_______________ΔH3  (填“大于”“小于”或“等于”)。

(4)PCl5與足量水充分反應(yīng),最終生成兩種酸,其化學(xué)方程式是______________。

(1)(2)反應(yīng)物和反應(yīng)產(chǎn)物互換時(shí),ΔH數(shù)值不變,注意變號(hào)。

(3)總反應(yīng)的焓變,可以看做是各步反應(yīng)焓變的加和。

(4)PCl5與水反應(yīng)時(shí),化合價(jià)未發(fā)生變化,可依此分析出酸為磷酸和鹽酸。

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鐵、鋁、銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途,試回答下列問題:

(1)鐵、鋁、銅三種金屬的金屬活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的排列順序是__________。

(2)制造電路板的工藝中,F(xiàn)eCl3溶液可以蝕刻銅箔,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式:__                             ___。

(3)已知銅與稀硫酸不反應(yīng),但銅片在稀硫酸中長(zhǎng)時(shí)間加熱時(shí)溶液會(huì)呈藍(lán)色,請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其原因: _________________________________________。

(4)氯化鋁廣泛用作有機(jī)合成和石油工業(yè)的催化劑。將鋁土礦粉(主要成分為A12 03)與焦炭混合后加熱并通人氯氣,可得到氯化鋁,同時(shí)生成CO,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________ ,該反應(yīng)的氧化劑是_________________。

(5)某校興趣小組為測(cè)定一種鐵鋁硅合金 (FexAlySiz) 粉末的組成,提出如下方案:準(zhǔn)確稱取1.46 g該合金粉末,加入過量鹽酸溶液,充分反應(yīng)后過濾,測(cè)定剩余固體質(zhì)量0.07 g。向?yàn)V液中滴加足量NaOH濃溶液,充分?jǐn)嚢、過濾、洗滌得固體。再將所得固體充分加熱、灼燒,得紅棕色粉末1.60g,通過計(jì)算確定此合金的組成為________________ (填化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


向100 mL 0.25 mol·L-1 AlCl3溶液中加入金屬鈉,使之溶解,恰好生成只含有NaCl和Na[Al(OH)4]的澄清溶液,則加入的金屬鈉的質(zhì)量是(  )

A.3.45 g                    B.2.3 g

C.1.15 g                    D.0.575 g

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