紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示:
(圖中的ΔH表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。
(1)P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式是____________________________。
(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式是_________________________。
(3)P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1 mol PCl5的ΔH3=__________,P和Cl2一步反應(yīng)生成1 mol PCl5的ΔH4_______________ΔH3 (填“大于”“小于”或“等于”)。
(4)PCl5與足量水充分反應(yīng),最終生成兩種酸,其化學(xué)方程式是______________。
(1)(2)反應(yīng)物和反應(yīng)產(chǎn)物互換時(shí),ΔH數(shù)值不變,注意變號(hào)。
(3)總反應(yīng)的焓變,可以看做是各步反應(yīng)焓變的加和。
(4)PCl5與水反應(yīng)時(shí),化合價(jià)未發(fā)生變化,可依此分析出酸為磷酸和鹽酸。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列說法中,正確的是
A.膽礬、漂白粉、氯化鉀、石墨四種物質(zhì)分別是按純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的類別順序排列的。
B.強(qiáng)電解質(zhì)均是離子化合物
C.堿性氧化物一定是金屬氧化物
D.酸性氧化物一定是非金屬氧化物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
書寫離子方程式(8分)
(1) 銅和足量濃硝酸反應(yīng)的離子方程式為
(2)二氧化錳與足量濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式為:
(3)向碳酸氫鉀溶液中滴入少量澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式為:
(4)向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是( )
A.會(huì)引起化學(xué)鍵的變化
B.會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì)
C.必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化
D.必然伴隨著能量的變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí),錯(cuò)誤的是
A.會(huì)引起化學(xué)鍵的變化 B.會(huì)產(chǎn)生新物質(zhì)
C.必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化 D.必然伴隨著能量的變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
室溫下,抽去右圖所示裝置中的玻璃片,使兩種氣體充分反應(yīng)。下列說法正確的是(設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)
A.氣體反應(yīng)物的總體積為0.448L
B.裝置中氫元素的總質(zhì)量為0.04g
C.生成物中含有0.01NA個(gè)分子
D.生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01 NA個(gè)NH4 +
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
用地殼中某主要元素生產(chǎn)的多種產(chǎn)品在現(xiàn)代高科技中占有重要位置,足見化學(xué)對(duì)現(xiàn)代物質(zhì)文明的重要作用。例如:
(1)計(jì)算機(jī)芯片的主要成分是________。
(2)光導(dǎo)纖維的主要成分是________。
(3)目前應(yīng)用最多的太陽能電池的光電轉(zhuǎn)化材料是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
同溫同壓下,等質(zhì)量的SO2和CO2相比較,下列敘述正確的是
A.密度比為16∶11 B.分子個(gè)數(shù)比為16∶11
C.體積比為1∶1 D.氧原子個(gè)數(shù)比為1∶1
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