【題目】（1）堿洗鋁材除其表面的氧化膜，反應的離子方程式為________________，堿洗時常有氣泡冒出，原因是_________________（用離子方程式表示），該反應中的氧化劑是___________。

（2）除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉雜質(zhì)，發(fā)生反應的化學方程式為_________________________。

【答案】 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ H2O 2NaHCO3Na2CO3+H2O+ CO2↑

【解析】（1）鋁材表面的氧化膜主要是氧化鋁，是兩性氧化物，能與強堿溶液反應生成AlO2-和水，反應的離子方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；鋁也能與強堿反應產(chǎn)生氫氣，堿洗時常有氣泡冒出，反應的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，該反應H2O中氫元素化合價由+1價降為0價，所以H2O是氧化劑。

（2）碳酸鈉受熱不易分解，而碳酸氫鈉受熱容易分解，故可以通過加熱方法除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉雜質(zhì)，反應的化學方程式為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中只可能含有下列離子中的幾種：K+、NO、SO、NH、CO（不考慮溶液中少量的H+和OH－），取200mL該溶液，分為兩等份進行下列實驗：

實驗1：第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下為224mL；

實驗2：第二份先加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，再加入足量的BaCl2溶液，得固體2.33g。

下列說法正確的是

A. 該溶液中可能含K+

B. 該溶液中肯定含有NO、SO、NH、CO

C. 該溶液中一定不含NO

D. 該溶液中一定含K+，且c(K+)≥0.1mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙苯催化脫氫生產(chǎn)苯乙烯的反應：

（1）一定溫度下，將amol乙苯加入體積為VL的密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應時間與容器內(nèi)氣體總壓強的數(shù)據(jù)如下表．

時間/min

0

10

20

30

40

總壓強/1000kPa

1.0

1.2

1.3

1.4

1.4

①平衡時，容器中氣體物質(zhì)的量總和為 mol，乙苯的轉(zhuǎn)化率為
②列式計算此溫度下該反應的平衡常數(shù)K
（2）根據(jù)化學反應原理，分析減小壓強對該反應的影響
（3）實際生產(chǎn)的反應在常壓下進行，且向乙苯蒸氣中摻入水蒸氣，利用熱力學數(shù)據(jù)計算得到溫度和投料比對乙苯轉(zhuǎn)化率的影響可用圖表示．[M=n（H2O）/n（乙苯]

比較圖中A，B兩點對應平衡常數(shù)大�。篕AKB
②圖中投料比（M1、M2、M3）的大小順序為
③隨著反應的進行，催化劑上的少量積炭使其活性減弱，水蒸氣有助于恢復催化劑的活性，原因是（用化學方程式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列操作中選擇的儀器正確的是：①分離汽油和氯化鈉溶液 ②從含Fe3+的自來水中到蒸餾水③分離氯化鉀和二氧化錳混合物 ④從氯化鈉溶液中得到氯化鈉晶體

A. ①-丁 ②-丙 ③-甲 ④-乙 B. ①-乙 ②-丙 ③-甲 ④-丁

C. ①-丁 ②-丙 ③-乙 ④-甲 D. ①-丙 ②-乙 ③-丁 ④-甲

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面的電子運動狀態(tài)存在的是（ ）
A.n=1，l=1 m=0
B.n=2，l=0 m=±1
C.n=3，l=3 m=±3
D.n=4，l=3 m=±2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉（有毒性，市場上很易與食鹽混淆）是一種常見的工業(yè)用鹽，廣泛用于物質(zhì)合成、金屬表面處理等，其物理性質(zhì)與NaCl極為相似．相關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（ ）

A.NaNO2在水中的溶解性大于NH4NO2
B.NaNO2與N2H4反應中，NaNO2是氧化劑
C.可用KI，淀粉和食醋鑒別NaNO2和NaCl
D.分解NaN3鹽每產(chǎn)生1 mol N2 轉(zhuǎn)移6 mol e﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國古代四大發(fā)明之一﹣﹣黑火藥，它的爆炸反應為：2KNO3+3C+S A+N2↑+3CO2↑（已配平）
①除S外，上列元素的電負性從大到小依次為 ． 除K、S外第一電離能從大到小的順序為 ．
②在生成物中，A的晶體類型為 ， 含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為 ．
③CN﹣與N2互為 ， 推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在不同溫度下，將2mol X，2mol Y分別充入到不同體積的容器中，發(fā)生反應：X（g）+Y （g）mZ（g）△H，所得Z的平衡濃度如表所示，下列說法正確的是（ ）

1

2

3

200

300

2.4

1.2

0.8

400

2.0

1.0


A.m=2，△H＞0
B.300℃時，該反應平衡常數(shù) K=9
C.在3L容器中進行反應，達到平衡的時間：400℃＞200℃
D.200℃，2L容器中反應達平衡后，再充入2 mol Z，平衡時 Z 的體積分數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，則下列說法正確的是（ ）
A.1 L 0.1 mol/LNaHSO4溶液中含有0.1 NA個HSO4﹣
B.已知反應：5Cl﹣+ClO3﹣+6H+=3Cl2+3H2O，每生成71g Cl2 ， 則轉(zhuǎn)移2NA個電子
C.乙烯（C2H4）和環(huán)丙烷（C3H6）組成的28g混合氣體中含有氫原子數(shù)為4NA個
D.標準狀況下，22.4LCCl4中含有NA個CCl4分子

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