Question

【題目】中國古代四大發(fā)明之一﹣﹣黑火藥，它的爆炸反應為：2KNO3+3C+S A+N2↑+3CO2↑（已配平）
①除S外，上列元素的電負性從大到小依次為 ． 除K、S外第一電離能從大到小的順序為 ．
②在生成物中，A的晶體類型為 ， 含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為 ．
③CN﹣與N2互為 ， 推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比 ．

Answer 1

【答案】O＞N＞C＞K；N＞O＞C；離子晶體；sp；等電子體；1：1
【解析】解：①同周期元素從左到右電負性增強，金屬性越強的元素電負性越小，故O＞N＞C＞K；同周期元素第一電離能從左到右呈增大趨勢，由于N的核外2p軌道排3個電子，半充滿，較穩(wěn)定，比相鄰元素的第一電離能都高．所以答案是：O＞N＞C＞K；N＞O＞C；②由原子守恒可知A為K2S，由陰陽離子通過離子鍵形成，即為離子晶體；含極性共價鍵的分子為CO2 ， 直線形分子，直線形分子的雜化類型為sp．所以答案是：離子晶體；sp；③CN﹣與N2由兩個原子構(gòu)成，價層電子數(shù)均為10，原子個數(shù)價層電子數(shù)相等的物質(zhì)互為等電子體，所以答案是等電子體；HCN結(jié)構(gòu)式為H﹣C≡N，單鍵為σ鍵，三鍵中有1個σ鍵，2個π鍵，即一個HCN分子中兩個σ鍵與2個π鍵．所以答案是：等電子體；1：1．