Question

下表是元素周期表的一部分，據(jù)此請回答下列問題．

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
1								H
2				D		E	F
3	A	B	C				G

（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是（填名稱，下同）    ，金屬性最強的是    ，非金屬性最強的是    ．
E原子的結(jié)構(gòu)示意圖     F離子的結(jié)構(gòu)示意圖   
（2）C最高價氧化物的水化物分別與A、G最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式    ，    ．
（3）G元素和A元素形成的化合物的電子式是    ．
（4）A、B、C、G四種元素對應(yīng)離子半徑的由大到小順序是    （用離子符號表示）．
（5）某元素的原子L層電子數(shù)比K層電子數(shù)多3個，該元素在元素周期表中位于    （周期、族）

Answer 1

【答案】分析：由元素在周期表中的位置可知，A為Na、B為Mg、C為Al、D為C、E為O、F為Cl、G為Cl、H為He，
（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是零族元素；
同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強，故金屬性最強的元素在左下角；
同周期自左而右非金屬增強，同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性最強的元素在右上角（零族元素除外）；
氧原子質(zhì)子數(shù)為8，核外電子數(shù)為8，有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，據(jù)此書寫氧原子結(jié)構(gòu)示意圖；
氟離子質(zhì)子數(shù)為9，核外電子數(shù)為10，有2個電子層，最外層電子數(shù)為8，據(jù)此書寫氟離子結(jié)構(gòu)示意圖
（2）氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，與高氯酸反應(yīng)生成高氯酸鋁與水；
（3）G元素和A元素形成的化合物是NaCl，屬于離子化合物，由鈉離子與氯離子構(gòu)成；
（4）電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，最外層電子數(shù)相同電子層越多離子半徑越大，據(jù)此判斷；
（5）元素的原子L層電子數(shù)比K層電子數(shù)多3個，則L層有5個電子，故為N元素，處于周期表第二周期ⅤA族．
解答：解：由元素在周期表中的位置可知，A為Na、B為Mg、C為Al、D為C、E為O、F為Cl、G為Cl、H為He，
（1）He是零族元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑，同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強，故金屬性最強的元素為Na，同周期自左而右非金屬增強，同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性最強的元素為F，
氧原子質(zhì)子數(shù)為8，核外電子數(shù)為8，有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，氧原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
氟離子質(zhì)子數(shù)為9，核外電子數(shù)為10，有2個電子層，最外層電子數(shù)為8，結(jié)構(gòu)示意圖為，

故答案為：氦；鈉；氟；；；
（2）氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
與高氯酸反應(yīng)生成高氯酸鋁與水，反應(yīng)離子方程式為：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；
（3）G元素和A元素形成的化合物是NaCl，屬于離子化合物，由鈉離子與氯離子構(gòu)成，電子式為：，
故答案為：；
（4）Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，Na⁺、Cl^-最外層電子數(shù)相同，Cl^-電子層多離子半徑越大，故離子半徑Cl^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故答案為：Cl^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺；
（5）元素的原子L層電子數(shù)比K層電子數(shù)多3個，則L層有5個電子，故為N元素，處于周期表第二周期ⅤA族，故答案為：第二周期ⅤA族．
點評：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期律、常用化學(xué)用語書寫等，難度中等，注意基礎(chǔ)知識的掌握．