Question

反應CO(g)+NO₂(g) CO₂(g)+NO(g)    ΔH＜0，在溫度t₁時達到平衡，c₁(CO)=c₁(NO₂)=1．0 mol·L^-1，其平衡常數(shù)為K₁。其他條件不變，升高反應體系的溫度至t₂時，反應物的平衡濃度分別為c₂(CO)和c₂(NO₂)，平衡常數(shù)為K₂，則

A．若增大CO濃度，K2和K1都增大	B．K2＞K1
C．c2(CO)=c2(NO2)	D．c1(CO)＞c2(CO)

Answer 1

C

試題分析：A．可逆反應的化學平衡常數(shù)K只與溫度有關，而與物質的濃度的大小無關。因此若增大CO濃度，K₂和K₁都不變。錯誤。B．由于該反應的正反應為放熱反應，所以升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向即逆反應方向移動，這時化學平衡常數(shù)減小。故K₁＞K₂。錯誤。C．由于在溫度t₁時達到平衡，c₁(CO) =c₁(NO₂)。在反應方程式中二者的物質的量的比為1:1，所以改變條件時它們改變的物質的量的比也是1:1，因此達到新的平衡后二者的濃度仍然相等。所以c₂(CO)=c₂(NO₂)。正確。 D．在溫度t₁時達到平衡，CO的濃度為c₁(CO) ，升高溫度，化學平衡向逆反應方向移動，所以當達到新的平衡后CO的濃度c₂(CO) ＞c₁(CO)。錯誤。