下列可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)條件，其變化趨勢(shì)正確的是
D

試題分析：A、醋酸是弱酸，存在電離平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋，加入醋酸鈉固體，增大溶液中的CH3COO－濃度，乙醇醋酸的電離，所以溶液的酸性降低，pG增大，A不正確；B、根據(jù)離子方程式Fe3＋＋3SCN－＝Fe（SCN）3可知，氯離子和鉀離子并不參與反應(yīng)，所以加入氯化鉀固體后平衡并不，因此鐵離子的濃度不變，B不正確；C、在恒溫恒壓下充入Ar，則容器的容積增大，物質(zhì)的濃度降低，所以合成氨反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低，C不正確；D、該反應(yīng)的正方應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因此反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，D正確，答案選D。
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)CO＋H2O（g）CO2＋H2在724℃達(dá)到平衡時(shí)，分別改變下列條件，K值發(fā)生變化的是
A．將壓強(qiáng)減小至原來(lái)的一半B．將反應(yīng)溫度升高
C．添加催化劑D．增大水蒸氣的濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)    ΔH＜0，在溫度t1時(shí)達(dá)到平衡，c1(CO)=c1(NO2)=1．0 mol·L-1，其平衡常數(shù)為K1。其他條件不變，升高反應(yīng)體系的溫度至t2時(shí)，反應(yīng)物的平衡濃度分別為c2(CO)和c2(NO2)，平衡常數(shù)為K2，則
A．若增大CO濃度，K2和K1都增大B．K2＞K1
C．c2(CO)=c2(NO2)D．c1(CO)＞c2(CO)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)（K），電離平衡常數(shù)（Ka或Kb），水解平衡常數(shù)（Kh），沉淀溶解平衡常數(shù)（Ksp），水的離子積常數(shù)（Kw）的敘述中錯(cuò)誤的是
A．K值越大，正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，一般地說(shuō)，K＞105時(shí)，該反應(yīng)進(jìn)行得就基本完全了
B．比較Ksp與離子積Qc的相對(duì)大小，可判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解
C．K、Ka或Kb、Kh、Ksp、Kw都與溫度有關(guān)，溫度越高，常數(shù)值越大
D．弱酸HA的Ka與NaA的Kh、水的離子積常數(shù)Kw三者間的關(guān)系可表示為：Kw＝Ka ·Kh

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)能用平衡移動(dòng)原理解釋的是
A．
B．
C．
D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是
A．熱的純堿溶液比冷的純堿溶液洗滌油污效果更好
B．配制FeCl3溶液時(shí)，在溶液中加入少量稀鹽酸
C．等質(zhì)量粉末狀與塊狀碳酸鈣分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)，粉末狀比塊狀的反應(yīng)快
D．新制的氯水在光照條件下顏色變淺

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定條件下反應(yīng)2AB（g）A2（g）＋B2（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2，同時(shí)消耗2n molAB
B．容器內(nèi)三種氣體AB、A2、B2共存
C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D．容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(橙紅色)+H2O 2H++2CrO42-(黃色)，向K2Cr2O7溶液中加入下列哪種試劑，溶液顏色會(huì)從黃色逐漸變?yōu)槌燃t色
A．NaHSO4B．NaHCO3C．Na2CO3D．CH3COONa

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．合成氨反應(yīng)需使用催化劑，說(shuō)明催化劑可以促進(jìn)該平衡向生成氨的方向移動(dòng)
B．鉛蓄電池在放電過(guò)程中，負(fù)極質(zhì)量增加，正極質(zhì)量減少
C．100 mL pH＝3的HA溶液、HB溶液分別與足量的鋅反應(yīng)，HA溶液放出的氫氣多，說(shuō)明HA的酸性比HB的弱
D．已知I3-I2＋I(xiàn)－，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩?kù)o置后CCl4層顯紫色，說(shuō)明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

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