Question

（2013?江蘇三模）碳酸鈉-過(guò)氧化氫加合物（aNa₂CO₃?bH₂O₂）具有漂白、殺菌作用．實(shí)驗(yàn)室用“醇析法”制備該物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
第1步：取適量碳酸鈉溶解于一定量水中，倒入燒瓶中；再加入少量穩(wěn)定劑（MgCl₂和Na₂SiO₃），攪拌均勻．
第2步：將適量30%的H₂O₂溶液在攪拌狀態(tài)下滴入燒瓶中，于15℃左右反應(yīng)1h．
第3步：反應(yīng)完畢后再加入適量無(wú)水乙醇，靜置、結(jié)晶，過(guò)濾、干燥得產(chǎn)品．
（1）第1步中，穩(wěn)定劑與水反應(yīng)生成2種常見(jiàn)的難溶物，其化學(xué)方程式為

MgCl₂+Na₂SiO₃+2H₂O=2NaCl+Mg（OH）₂↓+H₂SiO₃↓

．
（2）第2步中，反應(yīng)保持為15℃左右可采取的措施是

15℃水浴或冷水浴

．
（3）第3步中，無(wú)水乙醇的作用是

降低碳酸鈉-過(guò)氧化氫化合物的溶解度（有利于晶體析出）

．
（4）H₂O₂的含量可衡量產(chǎn)品的優(yōu)劣．現(xiàn)稱取m g（約0.5g）樣品，用新煮沸過(guò)的蒸餾水配制成250mL溶液，取25.0mL于錐形瓶中，先用稀硫酸酸化，再用c mol?L^-1 KMnO₄溶液滴定至終點(diǎn)．
①配制250mL溶液所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、

（250mL）容量瓶

、

膠頭滴管

．
②滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象是

溶液呈淺紅色且30s內(nèi)不褪色

．
（5）可模擬用蒸餾法測(cè)定樣品中碳酸鈉的含量．裝置如圖所示（加熱和固定裝置已略去），實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：按右圖所示組裝儀器，檢查裝置氣密性．
步驟2：準(zhǔn)確量�。�4）中所配溶液50mL于燒瓶中．
步驟3：準(zhǔn)確量取40.00mL約0.2mol?NaOH溶液2份，分別注入燒杯和錐形瓶中．
步驟4：打開(kāi)活塞k₁、k₂，關(guān)閉活塞k₃，緩緩?fù)ㄈ氲獨(dú)庖欢螘r(shí)間后，關(guān)閉k₁、k₂，打開(kāi)k₃；經(jīng)滴液漏斗向燒瓶中加入10mL 3mol?硫酸溶液．
步驟5：加熱至燒瓶中的液體沸騰，蒸餾，并保持一段時(shí)間．
步驟6：經(jīng)k₁再緩緩?fù)ㄈ氲獨(dú)庖欢螘r(shí)間．
步驟7：向錐形瓶中加入酸堿指示劑，用c₁ mol?H₂SO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗H₂SO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液V₁ mL．
步驟8：將實(shí)驗(yàn)步驟1～7重復(fù)2次．
①步驟3中，準(zhǔn)確移取40.00mL NaOH溶液所需要使用的儀器是

堿式滴定管

．
②步驟1～7中，確保生成的二氧化碳被氫氧化鈉溶液完全吸收的實(shí)驗(yàn)步驟是

1，5，6

（填序號(hào)）．
③為獲得樣品中碳酸鈉的含量，還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是

用H₂SO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定NaOH溶液的濃度

．

Answer 1

分析：（1）第1步中，穩(wěn)定劑與水反應(yīng)生成2種常見(jiàn)的難溶物，則生成氫氧化鎂和硅酸，根據(jù)反應(yīng)物和生成物書(shū)寫(xiě)反應(yīng)方程式；
（2）反應(yīng)保持為15℃左右可采取的措施有15℃水浴或冷水��；
（3）根據(jù)相似相溶原理分析；
（4）①根據(jù)各儀器的作用選取儀器；
②滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象是溶液呈淺紅色且30 s內(nèi)不褪色；
（5）①根據(jù)儀器的感量與量取溶液的體積選取儀器；
②為確保生成的二氧化碳被氫氧化鈉溶液完全吸收應(yīng)防止漏氣，且使儀器中的二氧化碳都進(jìn)入氫氧化鈉溶液中；
③為獲得樣品中碳酸鈉的含量，還要知道氫氧化鈉溶液的濃度．

解答：解：（1）第1步中，穩(wěn)定劑與水反應(yīng)生成2種常見(jiàn)的難溶物，則生成氫氧化鎂和硅酸，根據(jù)元素守恒知，還生成氯化鈉，根據(jù)反應(yīng)物和生成物知，該反應(yīng)方程式為：MgCl₂+Na₂SiO₃+2H₂O=2NaCl+Mg（OH）₂↓+H₂SiO₃↓，
故答案為：MgCl₂+Na₂SiO₃+2H₂O=2NaCl+Mg（OH）₂↓+H₂SiO₃↓；
（2）反應(yīng)保持為15℃左右可采取的措施有15℃水浴或冷水浴，
故答案為：15℃水浴或冷水浴；
（3）根據(jù)相似相溶原理知，碳酸鈉-過(guò)氧化氫在有機(jī)溶劑中的溶解度較小，為降低碳酸鈉-過(guò)氧化氫的溶解度，選用無(wú)水乙醇作溶劑，
故答案為：降低碳酸鈉-過(guò)氧化氫化合物的溶解度（有利于晶體析出）；
（4）①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要（250 mL）容量瓶，起定容作用的膠頭滴管，
故答案為：（250 mL）容量瓶，膠頭滴管；
②當(dāng)溶液呈淺紅色且30 s內(nèi)不褪色時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn)，所以滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象是溶液呈淺紅色且30 s內(nèi)不褪色，
故答案為：溶液呈淺紅色且30 s內(nèi)不褪色；
（5）①準(zhǔn)確移取40.00mL氫氧化鈉溶液需要的儀器是堿式滴定管，故答案為：堿式滴定管；
②步驟1～7中，確保生成的二氧化碳被氫氧化鈉溶液完全吸收的實(shí)驗(yàn)步驟有：防止漏氣，為防止燒瓶中溶液溶解二氧化碳，要將溶液加熱，為防止燒瓶中含有二氧化碳，用氮?dú)鈱�燒瓶�(jī)?nèi)的二氧化碳趕到氫氧化鈉溶液，
故選1，5，6；
③為獲得樣品中碳酸鈉的含量，還需要知道氫氧化鈉的濃度，所以還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是用H₂SO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定NaOH溶液的濃度，
故答案為：用H₂SO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定NaOH溶液的濃度．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，同時(shí)考查學(xué)生的分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，注意容量瓶的選取方法，明確酸堿式滴定管的感量，為易錯(cuò)點(diǎn)．