世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下：
①把貝殼制成生石灰；
②在海水中加入生石灰，過濾，洗滌沉淀物；
③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶、過濾；
④在氯化氫熱氣流中加熱晶體；
⑤電解上述所得鹽（熔融條件下）
下列說法中，不正確的是（　�。�
分析：A．根據(jù)沉淀表面可能含有氯化鈣，可檢驗(yàn)鈣離子；
B．根據(jù)各步反應(yīng)結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)判斷所發(fā)生的反應(yīng)，以此判斷反應(yīng)類型．
C．根據(jù)電解原理可知電解氯化鎂水溶液的得到氫氧化鎂、氫氣和氯氣；
D．根據(jù)氯氣能污染環(huán)境，氯氣能與氫氣反應(yīng)制鹽酸，鹽酸能與氫氧化鎂反應(yīng)制得氯化鎂；
解答：解：A．因沉淀表面可能含有氯化鈣，可檢驗(yàn)鈣離子，所以向最后一次洗滌液中滴加碳酸鈉溶液可檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈，故A正確；
B．①把貝殼制成生石灰：CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑，分解反應(yīng)；②在海水中加入生石灰：CaO+H2O═Ca（OH）2，化合反應(yīng)；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物，涉及反應(yīng)：MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2，復(fù)分解反應(yīng)；③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶、過濾、過濾：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，復(fù)分解反應(yīng)；④在氯化氫熱氣流中加熱晶體；MgCl2?6H2O
  △  
.
 
MgCl2+6H2O，分解反應(yīng)；⑤電解上述所得鹽（熔融條件下）：MgCl2
 電解 
.
 
Mg+Cl2↑，分解反應(yīng)；上述變化過程中包括了分解、化合、復(fù)分解三種反應(yīng)類型，故B正確；
C．電解氯化鎂水溶液的得到氫氧化鎂、氫氣和氯氣，得不到單質(zhì)鎂，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)氯氣能污染環(huán)境，氯氣能與氫氣反應(yīng)制鹽酸，鹽酸能與氫氧化鎂反應(yīng)制得氯化鎂，在提取鎂的工業(yè)流程中使用了氯氣循環(huán)的過程，故D正確；
故選：C；
點(diǎn)評：本題主要考查了從海水中提取的流程，難度不大，根據(jù)所學(xué)知識即可完成．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．主要步驟如下：

（1）為了使MgSO4轉(zhuǎn)化Mg（OH）2，試劑①可以選用
NaOH
NaOH
，要MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑①的量應(yīng)
過量
過量
；
（2）加入試劑①后，能夠分離得到Mg（OH）2沉淀的方法是
過濾
過濾
；
（3）試劑②可以選用
鹽酸
鹽酸
；其反應(yīng)的離子方程式為
Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
．
（4）無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會(huì)產(chǎn)生Mg和Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
MgCl2（熔融）
 通電 
.
 
Mg+Cl2↑
MgCl2（熔融）
 通電 
.
 
Mg+Cl2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

目前世界上60%的鎂是從海水提取的．海水提鎂的主要流程如下：

請回答下列問題：
（1）從離子反應(yīng)的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是
沉淀Mg2+（或使Mg2+形成Mg（OH）2沉淀）
沉淀Mg2+（或使Mg2+形成Mg（OH）2沉淀）
，寫出在沉淀池的離子方程式
Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
．
（2）石灰乳是生石灰與水形成的化合物，從充分利用海洋化學(xué)資源，提高經(jīng)濟(jì)效益的角度，生產(chǎn)生石灰的主要原料來源于海洋中的
貝殼
貝殼
．
（3）操作A是
過濾
過濾
，操作B是
加熱濃縮
加熱濃縮
．
（4）加入的足量試劑a是
HCl
HCl
（填化學(xué)式）．
（5）無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會(huì)產(chǎn)生Mg和Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
MgCl2（熔融）
 通電 
.
 
Mg+Cl2↑
MgCl2（熔融）
 通電 
.
 
Mg+Cl2↑
．從考慮成本和廢物循環(huán)利用的角度，副產(chǎn)物氯氣可以用于
制鹽酸，循環(huán)使用
制鹽酸，循環(huán)使用
．
（6）海水提鎂的過程，為什么要將海水中的氯化鎂轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸V，再轉(zhuǎn)變?yōu)槁然V？
海水中氯化鎂的含量很大，但鎂離子濃度很低，該過程可以使鎂離子富集，濃度高，
且成本低．
海水中氯化鎂的含量很大，但鎂離子濃度很低，該過程可以使鎂離子富集，濃度高，
且成本低．
．
（7）有同學(xué)認(rèn)為：可直接加熱Mg（OH）2得到MgO，再電解熔融MgO制金屬鎂，這樣可簡化實(shí)驗(yàn)步驟，體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)的簡約性原則．你
不同意
不同意
（填“同意”或“不同意”）該同學(xué)的想法，理由是
MgO熔點(diǎn)很高，熔融時(shí)耗費(fèi)大量的能量而增加生產(chǎn)成本
MgO熔點(diǎn)很高，熔融時(shí)耗費(fèi)大量的能量而增加生產(chǎn)成本
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．學(xué)生就這個(gè)課題展開了討論．已知海水提鎂的主要步驟如下：

（1）關(guān)于加入試劑①作沉淀劑，同學(xué)們提出了不同方法．請你參與他們的討論：
方法 是否正確 簡述理由
方法1：直接往海水中加入沉淀劑 不正確 （一）
方法2：高溫加熱蒸發(fā)海水后，再加入沉淀劑 （二） （三）
你認(rèn)為最合理的其他方法是：（四）
（一）
海水中鎂離子濃度小，沉淀劑的用量大，不經(jīng)濟(jì)
海水中鎂離子濃度小，沉淀劑的用量大，不經(jīng)濟(jì)
；
（二）
不正確
不正確
；
（三）
能源消耗大，不經(jīng)濟(jì)
能源消耗大，不經(jīng)濟(jì)
；
（四）
向太陽光蒸發(fā)濃縮后的海水中，加入沉淀劑
向太陽光蒸發(fā)濃縮后的海水中，加入沉淀劑
．
（2）框中加入的試劑①應(yīng)該是
Ca（OH）2
Ca（OH）2
（填“化學(xué)式”）；加入的試劑②是
HCl
HCl
（填“化學(xué)式”）；工業(yè)上由無水MgCl2制取鎂的化學(xué)方程式為：
MgCl2（融溶）
 通電 
.
 
Mg+Cl2↑
MgCl2（融溶）
 通電 
.
 
Mg+Cl2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海洋約占地球表面積的71%，海水化學(xué)資源的利用具有非常廣闊的前景．鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下：

①為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2，試劑①可以選用
NaOH
NaOH
，
②試劑②可以選用
鹽酸
鹽酸
；
③試從節(jié)約能源、提高金屬鎂的純度分析，以下適宜的冶鎂方法是
C
C
．
A．Mg（OH）2
△
MgO
電解
2800℃
Mg
B．Mg（OH）2
△
MgO
C
還原
Mg
C．Mg（OH）2
HCl
MgCl2
電解
714℃
Mg
D．Mg（OH）2
HCl
MgCl2
活潑金屬
還原
Mg
④寫出電解制備鎂的化學(xué)方程式
MgCl2（熔融）
 電解 
.
 
Mg+Cl2↑
MgCl2（熔融）
 電解 
.
 
Mg+Cl2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．主要步驟如圖：
精英家教網(wǎng)
（1）為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2，試劑①可以選用
 
，要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑的量應(yīng)
 
．
（2）加入試劑①后，能夠分離得到Mg（OH）2沉淀的方法是
 
．
（3）試劑②選用
 
；寫出其反應(yīng)的離子方程式
 
．

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