通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一，對(duì)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或?qū)嶒?yàn)操作解釋正確的是（ ）
| 現(xiàn)象或操作 | 解釋及結(jié)論 |
| A | 將膽礬放入坩堝中加熱脫水，晶體由藍(lán)色變
為白色 | 膽礬晶體易失結(jié)晶水 |
| B | 苯酚中滴加溴水有白色沉淀 | 苯酚與溴發(fā)生了加成反應(yīng) |
| C | 某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白
色沉淀生成 | 說(shuō)明該溶液中含有SO42- |
| D | 蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支
管口 | 此位置指示的是被蒸餾物質(zhì)的沸
點(diǎn) |
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：A．膽礬在加熱條件下脫水，可說(shuō)明晶體較穩(wěn)定；
B．苯酚與溴水發(fā)生取代反應(yīng)；
C．加入氯化鋇，可能生成AgCl沉淀；
D．蒸餾時(shí)，溫度計(jì)用于測(cè)量餾分的溫度．
解答：
解：A．膽礬在加熱條件下脫水，可說(shuō)明晶體較穩(wěn)定，不易失去結(jié)晶水，故A錯(cuò)誤；
B．苯酚與溴水反應(yīng)生成三溴苯酚，與取代反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．加入氯化鋇，可能生成AgCl沉淀，不一定只含有SO42-，也可能含有SO32-，故C錯(cuò)誤；
D．蒸餾時(shí)，溫度計(jì)用于測(cè)量餾分的溫度，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驮u(píng)價(jià)能力的考查，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)方法和原理，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
經(jīng)測(cè)某芳香化合物A的化學(xué)式為C
9H
8O
3，其苯環(huán)上有2個(gè)處于對(duì)位而且不含支鏈的取代基．反應(yīng)①可能得到D
1和D
2兩種產(chǎn)物，F(xiàn)是E進(jìn)行分子內(nèi)酯化的產(chǎn)物，F(xiàn)中除苯環(huán)外還有一個(gè)四元環(huán)，各物質(zhì)的關(guān)系為：
（1）寫出A、C、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
A：
；C：
；E：
；
（2）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
：
A．1molA與足量濃溴水反應(yīng)最多可消耗4molBr
2．
B．A、B遇FeCl
3溶液時(shí)都能發(fā)生顯色反應(yīng)
C．A、C都能使紫色的酸性KMnO
4溶液褪色
D．D
1和D
2兩種物質(zhì)互為同分異構(gòu)體
（3）寫出A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式：
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
如圖是中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件．未列出）．
已知：A、B、C、D是單質(zhì)，其余是化．合物．其中B、D是常見金屬，且組成B的元素屬于過(guò)渡元素．A在C中點(diǎn)燃產(chǎn)生蒼白色火焰．M既可溶于鹽酸又可溶于燒堿溶液．反應(yīng)①是重要的化工生產(chǎn)反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Y的電子式是
．
（2）以N+B-H為總反應(yīng)形成的原電池，正極反應(yīng)式為
．
（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
反應(yīng)①
．
反應(yīng)③
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
如圖所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始V
A=V
B=aL，在相同溫度和有催化劑的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng) X
（g）+Y
（g）?2Z
（g）+W
（g）達(dá)到平衡時(shí)，V
A=1.2aL，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ �。�
| A、反應(yīng)開始時(shí)，B容器中化學(xué)反應(yīng)速率快 |
| B、A容器中X的轉(zhuǎn)化率為40%，且比B容器中X的轉(zhuǎn)化率大 |
| C、打開K一段時(shí)間達(dá)平衡時(shí)，A的體積為1.6aL（連通管中氣體體積不計(jì)） |
| D、打開K達(dá)新平衡后，升高B容器溫度，A容器體積一定增大 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
硫酸亞鐵晶體（FeS0
4?7H
20）在醫(yī)藥上常用作補(bǔ)血?jiǎng)阎蛩醽嗚F晶體的溶解度隨溫度變化如圖1所示．
（1）實(shí)驗(yàn)室可由廢鐵屑制備硫酸亞鐵晶體．
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①將足量的5% Na
2CO
3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑（表面有油污）的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，倒出溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2-3次．Na
2CO
3溶液能用來(lái)洗滌廢鐵屑表面油污的原因?yàn)?div id="rj2rixt" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
（用離子方程式表示）．
②將①所得的廢鐵屑加入錐形瓶中，通過(guò)分液漏斗緩慢加入稀硫酸，充分混合，并控制溫度在60℃左右至鐵屑耗盡（實(shí)驗(yàn)的主要裝置如圖2所示）．該步驟中，緩慢加入稀硫酸的目的是保證反應(yīng)過(guò)程中鐵屑過(guò)量，原因是
；控制溫度在60℃左右的實(shí)驗(yàn)方法是
③將②所得液體趁熱過(guò)濾，再將濾液
過(guò)濾，
，將晶體干燥即可．
（2）樣品中FeSO
4?7H
20含量的測(cè)定．稱取樣品1.073g放入錐形瓶中，加適量水溶解制成溶液，然后用0.0160mol?L
-1高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定該溶液，化學(xué)方程式為：5Fe
2++8H
++Mn0
4-=5Fe
3++Mn
2++4H
20
①實(shí)驗(yàn)中，某學(xué)生操作滴定管的方法有三種，如圖3所示，正確的是
（填序號(hào)）
②滴定過(guò)程中，眼睛應(yīng)該注視
③若滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液49.00mL，經(jīng)計(jì)算知樣品中FeS0
4?7H
20的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%．則造成這一結(jié)果的原因可能是
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列離子方程式書寫正確的是（ ）
| A、金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2↑ |
| B、碳酸鋇中加入過(guò)量鹽酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
| C、偏酸鋁鈉溶液中加入過(guò)量鹽酸：AlO2-+4H+=Al3++2H2O |
| D、鐵粉加入到FeCl3溶液中：Fe+Fe3+=2 Fe2+ |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
研究NO
2、SO
2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）利用反應(yīng)6NO
2+8NH
37N
2+12H
2O可以處理NO
2．當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，生成的N
2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是
L．
（2）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H
2（g）?CH
3OH（g）．
CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示．該反應(yīng)△H
0（填“＞”或“＜”）．實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×10
4kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理是
．
（3）某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖2所示的裝置．已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH
3OH+3O
2+4KOH═2K
2CO
3+6H
2O．請(qǐng)回答：通入CH
3OH的電極的電極反應(yīng)式是
，B電極的電極反應(yīng)式為
．
（4）如圖3所示，溫度不變時(shí)某容器分隔Ⅰ、Ⅱ兩部分，Ⅰ容積固定不變，Ⅱ有可移動(dòng)的活塞，現(xiàn)在Ⅰ中充入2molSO
2和1molO
2，在Ⅱ中充入2molSO
3（g）和1molN
2，在相同條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO
2（g）+O
2（g）?2SO
3（g）．
根據(jù)下列要求填寫空白：
①若固定活塞位置在右側(cè)的3處不動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)，
設(shè)Ⅰ中壓強(qiáng)為P
Ⅰ，Ⅱ中壓強(qiáng)為P
Ⅱ，則P
Ⅰ與P
Ⅱ的關(guān)系是P
Ⅰ
P
Ⅱ（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②若要使Ⅱ中與Ⅰ中平衡狀態(tài)相同，可移動(dòng)活塞的位置應(yīng)在
處．（選“2”、“3”或“4”）
③若活塞右移到4處，達(dá)到平衡后，Ⅰ中SO
3（g）為x mol，Ⅱ中SO
3（g）為y mol，則x和y的關(guān)系是y
x（填“大于”、“小于”或“等于”）．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
氯酸鉀是一種強(qiáng)氧化劑，多用來(lái)制造火柴和煙花等．制取氯酸鉀的方法有兩種：第一種，無(wú)隔膜電解熱的氯化鉀水溶液，電解的生成物相互反應(yīng)制得氯酸鉀．
①電解池中電極反應(yīng)的方程式是
陰極：
，陽(yáng)極：
．
②寫出生成氯酸鉀的離子方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
．
第二種，無(wú)隔膜電解熱的氯化鈉水溶液，然后用電解后溶液中的一種產(chǎn)物與等物質(zhì)的量的氯化鉀水溶液混合制得氯酸鉀．
③第二種方法中制得氯酸鉀的化學(xué)方程式是
，該反應(yīng)能夠進(jìn)行的原因是
．
④已知下列各物質(zhì)的價(jià)格如下表：
| 物質(zhì) |
NaCl |
KCl |
NaClO3 |
KClO3 |
KOH |
| 價(jià)格（元/50kg） |
500 |
1900 |
4200 |
26000 |
10600 |
從經(jīng)濟(jì)效益分析，上述方法中的第
種方法更好，理由是
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
在一密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一段時(shí)間后測(cè)得數(shù)據(jù)如下：
| 四種物質(zhì) |
甲 |
乙 |
丙 |
丁 |
| 反應(yīng)前質(zhì)量（g） |
25 |
15 |
1 |
5 |
| 反應(yīng)后質(zhì)量（g） |
11 |
未測(cè) |
1 |
22 |
則下列表述正確的是（ �。�
| A、未測(cè)值為3 g |
| B、丙一定是催化劑 |
| C、乙全部參加反應(yīng) |
| D、甲與乙反應(yīng)的質(zhì)量比為14：3 |
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