17．X、Y、Z、W為四種短周期主族元素．其中X、Z同主族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同主族也不同周期；X是地殼中含量最多的元素；Y的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6．下列說法正確的是（　�。�
A．X與W可以形成W2X、W2X2兩種化合物
B．Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2YO4
C．X、Y、Z對應(yīng)氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性強弱順序一致
D．Y、Z兩元素的簡單離子的半徑Y(jié)＞Z

分析 X、Y、Z、W為四種短周期主族元素．X是地殼中含量最多的元素，可確定X為O元素；X、Z同族，則Z為S元素；Y的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6，則最外層電子數(shù)為7，且與S元素同周期，所以Y為Cl元素；W與X、Y既不同族也不同周期，只能為H，據(jù)此解答．

解答 解：X、Y、Z、W為四種短周期主族元素．X是地殼中含量最多的元素，可確定X為O元素；X、Z同族，則Z為S元素；Y的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6，則最外層電子數(shù)為7，且與S元素同周期，所以Y為Cl元素；W與X、Y既不同族也不同周期，只能為H．
A．H和O可形成H2O和H2O2，故A正確；
B．Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式應(yīng)為HClO4，故B錯誤；
C．非金屬性Cl＞S，則HCl比H2S穩(wěn)定，而還原性HCl比H2S的弱，故C錯誤；
D．Y、Z兩元素的簡單離子分別為Cl-、S2-，二者電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：Cl-＜S2-，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意對元素周期表與元素周期律的理解掌握，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知448℃時反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)是49，則HI（g）?$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（g）在該溫度下的平衡常數(shù)是（　�。�
A．$\frac{1}{49}$B．49C．$\frac{1}{7}$D．7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．關(guān)于元素周期表的說法，下列正確的是（　　）
A．同一主族元素的原子序數(shù)的差不可能為10
B．同周期第ⅡA族與第ⅢA族元素的原子序數(shù)差值一定是1
C．催化劑一般在金屬與非金屬的分界線處尋找
D．過渡元素全部是金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是（　�。�
A．銅片上沒有氣泡產(chǎn)生B．銅片質(zhì)量逐漸減少
C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅D．氫離子在銅片表面被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42．X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y 元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子．X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價離子，下列說法正確的是（　�。�
A．X元素原子基態(tài)時的電子排布式為[Ar]4s24p3
B．X元素是第四周期第ⅤA族元素
C．Y元素原子的電子排布式為
D．Z元素具有兩性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．將物質(zhì)的編號填寫到與其有關(guān)的性質(zhì)或用途的空格中
①濃H2SO4  ②SO2  ③NO2  ④NH3 ⑤HClO ⑥75%的酒精
（1）形成酸雨，污染環(huán)境的是②③   
（2）液態(tài)時做制冷劑的是④
（3）形成光化學(xué)煙霧的是③  
（4）醫(yī)療上用殺菌消毒的是⑥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．把Na2O2投入到下列溶液中，能夠產(chǎn)生沉淀的是（　�。�
①FeCl2溶液  ②CuSO4溶液  ③Na2SO3溶液 ④飽和NaOH溶液  ⑤品紅溶液．
A．①②B．①②③C．①②④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．工業(yè)上制取鉻酸鈉（Na2CrO4）晶體是以鉻鐵礦（主要成分是FeO•Cr2O3，含少量MgCO3、Al2O3、SiO2等）為原料，其工藝流程如下：

已知：①+3價Cr在酸性溶液中性質(zhì)穩(wěn)定，當(dāng)pH＞9時以CrO2-形式存在且易氧化；
②常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下．
陽離子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cr3+
開始沉淀時的pH2.77.69.0----
沉淀完全時的pH3.79.611.08（＞8溶解）9（＞9溶解）
（1）流程中第一次過濾后濾渣的主要成分是SiO2（填化學(xué)式），兩次使用了H2O2進行氧化，寫出第二次氧化時的反應(yīng)的離子方程式2CrO2-+3H2O2+2OH-═2CrO42-+4H2O．
（2）如果把“調(diào)pH=8”和“調(diào)pH＞11”中間的“過濾”步驟省略，引起的后果是pH＞11時Al（OH）3會溶解，引入雜質(zhì)離子AlO2-，使產(chǎn)品不純．
（3）流程圖中“□”內(nèi)的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（4）工業(yè)廢水中的Na2CrO4遇酸時可轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7，含Cr2O72-的廢水毒性較大，為了使廢水的排放達標(biāo)，進行如下處理：

①綠礬化學(xué)式為FeSO4•7H20，反應(yīng)（Ⅰ）的離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O．
②若處理后的廢水中c（Cr3+）=3.0×10-6mol•L-1，則廢水中c（Fe3+）=2×10-13mol•L-1．
（Ksp[Fe（OH）3]）=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）
（5）某工廠為了測定重鉻酸鈉樣品的純度，稱取重鉻酸鈉試樣2.500g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol•L-1H2SO4和足量碘化鈉（鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+），放于暗處5min，然后加入100mL水，再加入淀粉溶液作指示劑，用0.1200mol•L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．
①判斷達到滴定終點的依據(jù)是當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液時，溶液藍色褪去，半分鐘內(nèi)不變色；
②若實驗中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00ml，則該工廠的重鉻酸鈉樣品的純度為（設(shè)整個過程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng)）83.84%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

7．如圖所示是以石油為原料制備某些化工產(chǎn)品的部分流程．請回答：

（1）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式nCH2=CHCl$\stackrel{引發(fā)劑}{→}$CH2-CHCl．
（2）B分子中無甲基，則B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH-CH2C1．系統(tǒng)命名為3-氯-1-丙烯或烯丙基氯．
（3）反應(yīng)①和③的類型依次是加成反應(yīng)、取代反應(yīng)．
（4）寫出反應(yīng)③化學(xué)方程式是CH2=CH-CH3+C12$\stackrel{500℃}{→}$CH2=CH-CH2Cl+HCl．

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