下列操作中，能使電離平衡H2OH＋＋OH－，向右移動且溶液呈堿性的是（    ）
A．向水中加入NaHSO4溶液B．向水中加入少量金屬鈉
C．向水中加入NaOH溶液D．將水加熱到100℃，使pH＝6
B

試題分析：H2OH＋＋OH－向右移動說明促進水電離，加酸加堿都會抑制水電離，加入金屬鈉可以消耗H+，所以平衡正向移動，溶液呈堿性，加熱促進水電離，但是溶液仍呈中性。答案選B。
點評：加酸加堿會抑制水電離，加有弱的鹽會促進水電離。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫時，某強酸溶液pH=a，強堿溶液pH=b，已知a＋b＝12，酸堿溶液混合pH=7，則酸溶液體積V(酸)和堿溶液體積V(堿)的正確關系為
A．V(酸)＝102V(堿)B．V(堿)＝102V(酸)
C．V(酸)＝2V(堿)D．V(堿)＝2V(酸)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

同溫下兩種稀堿水溶液，堿甲溶液的物質(zhì)的量濃度為c1，電離度為a1；堿乙溶液的量濃度為c2，電離度為a2，已知甲溶液的pH值小于乙溶液的pH值，下列有關敘述正確的是(   )
A．c1＞c2B．a(chǎn)1＜a2C．堿性：甲＜乙D．無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測定結果偏低，其原因可能是( 　　)
A．配制標準溶液的固體NaOH中混有雜質(zhì)KOH
B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其他操作正確
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗
D．滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能表示人喝水時的胃液的pH變化的圖像是（    ）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）現(xiàn)用物質(zhì)的量的濃度為a mol/L的標準鹽酸去測定V mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，裝入標準液前還應該進行的操作是          。
（2）下圖是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)：

則c (NaOH) =                    （表達式）。
（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則測定的NaOH物質(zhì)的量濃度會        。（填“偏大”、“偏小”或不影響）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表列出了25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸
CH3COOH
HCN
H2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）
1.8×10-5
4.9×l0-10
K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11
則有關說法正確的是(    )
A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關系為：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B．95℃純水的pH<7，說明加熱可導致水呈酸性
C．pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=4
D．0.02mol/L的鹽酸，與等體積水混合后pH=2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在不同溫度下，水達到電離平衡時c（H+）與c（OH—）的關系如圖4所示，下列說法中正確的是
A．100℃時，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7
B．25℃時,0.2 mol/L Ba(OH)2溶液和0.2 mol/L HCl溶液等體積混合，所得溶液的pH等于7
C．25℃時, 0.2 mol/L NaOH溶液與0.2 mol/L乙酸溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7
D．25℃時,pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等體積混合，所得溶液的pH大于7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，能說明乙醇（酒精）作為燃料的優(yōu)點是 
①燃燒時發(fā)生氧化反應 ②乙醇是一種可再生能源
③燃燒時放出大量熱能 ④充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境
A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④

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