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用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測定結果偏低，其原因可能是( 　　)
A．配制標準溶液的固體NaOH中混有雜質KOH
B．滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其他操作正確
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗
D．滴定到終點讀數時，發(fā)現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
B

試題分析：根據，標準液中混有KOH，所用標準液的體積比正常值大，所以偏高，滴定終點俯視讀數，所用標準液的體積比正常值小，所以偏低，錐形瓶潤洗，所用標準液的體積比正常值大，所以偏高，滴定終點滴定管尖嘴懸掛一滴，所用標準液的體積比正常值大，所以偏高。答案選B。
點評：主要根據公式將所有的誤差轉變?yōu)闃藴室后w積的多少來判斷。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，將0.1 mol·L-1氫氧化鈉溶液與0.06 mol·L-1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于（　�。�
A．1.7B．2.0C．12.0D．12.4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

25℃時，0.1 mol·L－1的某酸HA溶液中＝1010，請回答下列問題：
(1)HA是   酸(填“強”或“弱”)，寫出其電離方程式                            。
(2)在加水稀釋HA的過程中，隨著水量的增加而減小的是________(填字母)。
A．B．C．c(H＋)·c(OH－) D．c(OH－)
(3)已知100℃時水的離子積是1.0×10—12,在此溫度下,有pH=3的鹽酸和pH=3的HA的兩種溶液
①取等體積兩溶液，分別稀釋到pH=4時，兩者加水量的關系是：前者________后者（填＞、＜或=，下同)；
②取等體積的兩溶液，分別加入等物質的量的相應鈉鹽固體少量，兩溶液的pH大小關系是：前者________后者；
③50mL pH=3的鹽酸溶液和50mL 0.003mol/LNaOH溶液混合后溶液的pH=_____________.
④pH=3的HA溶液中由水電離出的c(H＋)=                  mol/L
(4)如何通過化學實驗來證明HA是弱酸還是強酸，請寫出其中的一種化學實驗方法：
                                                                               
                                                                             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

物質的量濃度相等的氨水溶液與硫酸溶液等體積混合，則有關混合溶液中離子濃度關系不正確的是（  ）
A．c(SO42-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)B．c(H+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH-)
C．c(OH-)－c(NH4+)＝c(H+)－2c(SO42-)D．c(OH-)+c(NH3·H2O)＝c(H+)－c(SO42-)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

100℃時，Kw=10-12，將100℃時pH=10的NaOH溶液和pH=1的H2SO4混合，所得混合溶液的pH=2，則NaOH溶液和H2SO4溶液的體積比是
A．11 : 1B．12 : 11 C．9 : 2D．9: 1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度。有以下步驟：
（1）配制待測液：用5.00 g含有少量雜質（雜質不與鹽酸反應）的固體燒堿樣品配制1 000 mL溶液。除燒杯外，還需要的玻璃儀器有___________、          、          _。
（2）滴定：
①盛裝0.1000 mol·L-1鹽酸標準液應該使用_______式滴定管。②滴定時雙眼應      。
③有關數據記錄如下：
測定序號
待測溶液的體積/mL
所耗鹽酸標準液的體積/mL
滴定前
滴定后
1
20.00
0.50
20.78
2
20.00
1.20
21.32
（3）計算純度：燒堿樣品的純度是_________________。
（4）誤差討論（選填“偏高”“偏低”或“無影響”）：
①用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定結果___________；
②在滴定過程中不慎將數滴酸液滴在錐形瓶外，則會使測定結果___________；
③讀數時，滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結果___________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列操作中，能使電離平衡H2OH＋＋OH－，向右移動且溶液呈堿性的是（    ）
A．向水中加入NaHSO4溶液B．向水中加入少量金屬鈉
C．向水中加入NaOH溶液D．將水加熱到100℃，使pH＝6

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各溶液中，Na＋濃度最大的是（   ）
A．1L0.5mol/L的NaOH溶液B．1L0.4mol/L的NaNO3溶液
C．1L0.3mol/L的NaCl溶液D．1L0.2mol/L的Na3PO4溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．鹽溶液都是中性的B．鹽溶液的酸堿性與鹽的類型無關
C．NaHCO3溶液顯酸性D．Na2CO3溶液顯堿性，是因為溶液中c(OH－)>c(H＋)

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