下列各溶液中，Na＋濃度最大的是（   ）
A．1L0.5mol/L的NaOH溶液B．1L0.4mol/L的NaNO3溶液
C．1L0.3mol/L的NaCl溶液D．1L0.2mol/L的Na3PO4溶液
D

試題分析：1L0.5mol/L的NaOH溶液，c(Na+)=0.5mol/L；1L0.4mol/L的NaNO3溶液，c(Na+)=0.4mol/L；1L0.3mol/L的NaCl溶液，c(Na+)=0.3mol/L；1L0.2mol/L的Na3PO4溶液，c(Na+)=0.6mol/L。答案選D。
點評：物質(zhì)中粒子濃度的大小與溶液的體積無關(guān)，而與溶液的濃度和物質(zhì)的組成有關(guān)。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

純水在10℃和100℃時的pH，前者和后者的關(guān)系是：
A．前者大B．前者小
C．相等D．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測定結(jié)果偏低，其原因可能是( 　　)
A．配制標準溶液的固體NaOH中混有雜質(zhì)KOH
B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其他操作正確
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗
D．滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（7分）現(xiàn)用物質(zhì)的量的濃度為a mol/L的標準鹽酸去測定V mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，裝入標準液前還應(yīng)該進行的操作是          。
（2）下圖是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)：

則c (NaOH) =                    （表達式）。
（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則測定的NaOH物質(zhì)的量濃度會        。（填“偏大”、“偏小”或不影響）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下表列出了25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸
CH3COOH
HCN
H2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）
1.8×10-5
4.9×l0-10
K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11
則有關(guān)說法正確的是(    )
A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B．95℃純水的pH<7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性
C．pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=4
D．0.02mol/L的鹽酸，與等體積水混合后pH=2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2 體積比相混合，所得溶液的pH 等于12，則原溶液的濃度為
A．0.01 mol?L-1 B．0.017 mol?L-1C．0.05 mol?L-1D．0.50 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在不同溫度下，水達到電離平衡時c（H+）與c（OH—）的關(guān)系如圖4所示，下列說法中正確的是
A．100℃時，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7
B．25℃時,0.2 mol/L Ba(OH)2溶液和0.2 mol/L HCl溶液等體積混合，所得溶液的pH等于7
C．25℃時, 0.2 mol/L NaOH溶液與0.2 mol/L乙酸溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7
D．25℃時,pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等體積混合，所得溶液的pH大于7

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25 ℃時，在等體積的①pH＝0的H2SO4溶液，②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，③pH＝10的Na2S溶液，④pH＝5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是
A．1∶10∶1010∶109B．1∶5∶5×109∶5×108
C．1∶20∶1010∶109D．1∶10∶104∶109

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

以下實驗事實中能證明無色透明液體是純凈水的是 (    )
A．測得該液體pH=7
B．測其KW為1×l0-14
C．向其中投入金屬鈉，鈉于液面上迅速游動，并發(fā)出絲絲聲
D．在1．0l×l05Pa壓強下測得沸點為100℃

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同步練習(xí)冊答案