Question

高鐵電池是一種新型電池，與普通高能電池相比，該電池長時間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應為3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O═3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH，下列敘述正確的是（　�。�

• A、放電時正極反應為：Zn-2e^-+2OH^-═Zn（OH）₂
• B、該原電池，Zn作正極，可用石墨等作負極
• C、放電時每轉移3mol電子，正極有1mol K₂FeO₄被氧化
• D、放電時正極附近溶液的堿性增強

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：根據電池總反應3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O═3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH，可知，放電時，Zn被氧化，應為電池的負極，電極反應式為3Zn-6e^-+6OH^-═3Zn（OH）₂，K₂FeO₄為電池的正極，發(fā)生還原反應，電極反應式為2FeO₄^2-+6e^-+8H₂O═2Fe（OH）₃+10OH^-，結合電極反應式解答該題．

解答： 解：A．K₂FeO₄為電池的正極，發(fā)生還原反應，生成Fe（OH）₃，電極反應式為2FeO₄^2-+6e^-+8H₂O═2Fe（OH）₃+10OH^-，故A錯誤；
B．Zn被氧化生成Zn（OH）₂，應為負極，故B錯誤；
C．放電時，F(xiàn)e化合價由+6價降低為+3價，則放電時每轉移3mol電子，正極有1molK₂FeO₄被還原，故C錯誤；
D．放電時，正極生成OH^-，溶液堿性增強，故D正確．
故選D．

點評：本題考查化學電源新型電池，題目難度中等，本題注意電極方程式的書寫為解答該題的關鍵，注意把握原電池的工作原理和電極反應的判斷．