下列做法可以加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（　　）
A、延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間
B、使用合適的催化劑
C、增加反應(yīng)物的濃度
D、改變反應(yīng)的溫度
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)速率專(zhuān)題
分析：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑以及固體表面積、溶劑等因素，以此解答該題．
解答： 解：A．延長(zhǎng)時(shí)間不能判斷反應(yīng)速率的變化，可能增大，也可能減小，如達(dá)到平衡，速率不變，故A錯(cuò)誤；
B．使用催化劑，一般可增大反應(yīng)速率，故B正確；
C．增加反應(yīng)物濃度，單位體積的活化分子數(shù)目增多，反應(yīng)速率增大，故C正確；
D．改變反應(yīng)的溫度，活化分子的百分?jǐn)?shù)改變，則反應(yīng)速率一定改變，如降低溫度，則反應(yīng)速率減小，故D錯(cuò)誤．
故選BC．
點(diǎn)評(píng)：本題考查影響反應(yīng)速率的因素，明確常見(jiàn)的外因是解答本題的關(guān)鍵，注意壓強(qiáng)影響有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)是三類(lèi)重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)．
（1）葡萄糖的分子式是
 
，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，
含有的官能團(tuán)
 
、
 
，由于它不能發(fā)生水解，所以屬于
 
糖；由于它具有
 
性，所以可以和銀氨溶液反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)方程式：
 
；
葡萄糖在人體內(nèi)發(fā)生生理氧化生成CO2和H2O，為人體提供能量，寫(xiě)出化學(xué)方程式：
 
；
（2）油脂是
 
跟
 
生成的酯．
（3）蛋白質(zhì)分子中含有
 
四種元素，常含有
 
元素；蛋白質(zhì)的基本組成單位是
 
，其通式為
 
；在盛有雞蛋白溶液的試管中，加入Na2SO4濃溶液，可使蛋白質(zhì)的溶解度降低而從溶液中析出，這種作用叫做
 
，
繼續(xù)加水時(shí)，沉淀
 
（會(huì)或不會(huì)）再次溶解，并不影響原來(lái)蛋白質(zhì)的性質(zhì)；在盛有雞蛋白的溶液的試管中，加入CuSO4溶液，蛋白質(zhì)會(huì)發(fā)生性質(zhì)的改變而凝結(jié)起來(lái)，這種作用叫做
 
，繼續(xù)加水時(shí)，沉淀
 
（會(huì)或不會(huì)）再次溶解．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知斷開(kāi)1mol H-H鍵吸收的能量為436kJ，斷開(kāi)1mol H-N鍵吸收的能量為391kJ，根據(jù)化學(xué)方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，則斷開(kāi)1mol N≡N鍵吸收的能量是（　�。�
A、431 kJ
B、945.6 kJ
C、649 kJ
D、869 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下能用鐵罐或鋁罐貯存的是（　�。�
A、濃H2SO4
B、濃HCl
C、稀H2SO4
D、稀HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A、在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同
B、NA個(gè)Fe（OH）3膠體粒子的質(zhì)量為107g
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LCO2和O2混合氣體中含有的氧氣分子數(shù)數(shù)為NA
D、常溫常壓下17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高鐵電池是一種新型電池，與普通高能電池相比，該電池長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn+2K2FeO4+8H2O═3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列敘述正確的是（　�。�
A、放電時(shí)正極反應(yīng)為：Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2
B、該原電池，Zn作正極，可用石墨等作負(fù)極
C、放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化
D、放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯堿工業(yè)的產(chǎn)物NaOH與不同物質(zhì)反應(yīng)可以生成不同的鹽．已知常溫下，濃度均為0.1mol?L-1的4種鈉鹽溶液的pH如下表：
溶質(zhì) Na2CO3 NaHCO3 NaClO NaHSO3
pH 11.6 9.7 10.3 5.2
下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、向氯水中加入NaHCO3溶液，可以增大氯水中次氯酸的濃度
B、四種溶液中，水的電離程度最大的是NaClO
C、常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液，pH最大的是H2SO3溶液
D、NaHSO3溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏（Na+）＞c（H+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、用苯萃取溴水中的溴時(shí)，將溴的苯溶液從分液漏斗上口倒出
B、使用容量瓶的第一步操作是先將容量瓶用蒸餾水洗滌后烘干
C、檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈蠸O42-時(shí)，應(yīng)取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸
D、用10mL量筒量取9.2mL NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質(zhì)的粗銅提純，下列敘述不正確的是（　�。�
A、電解時(shí)以精銅作陰極
B、電解時(shí)陰極發(fā)生還原反應(yīng)
C、粗銅連接電源負(fù)極，其電極反應(yīng)有：Cu-2e-=Cu2+、Fe-2e-=Fe2+、Zn-2e-=Zn2+
D、電解后，電解槽底部會(huì)形成含少量Ag、Pt等金屬的陽(yáng)極泥

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