設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關說法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，22.4LO2所含的氧分子數(shù)目為NA
B、共含NA個氫原子的H2和CH4的混合氣體總物質的量為0.5mol
C、18gH2O中所含的質子數(shù)為10NA
D、2L0.1mol/LNa2CO3溶液中所含Na+的數(shù)目為0.2NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、從氣體存在的條件是否標準狀況分析；
B、從氫氣和甲烷氣體的分子組成分析；
C、計算水的物質的量，結合水的原子結構判斷；
D、計算溶質的物質的量，進而計算Na+的數(shù)目．
解答： 解：A、氧氣存在的條件不是標準狀況下，無法確定氧氣的物質的量，故A錯誤；
B、氫氣和甲烷分子中含氫原子的個數(shù)不同，無法確定二者的物質的量之間的關系，則無法確定總物質的量，故B錯誤；
C、18gH2O的物質的量為1mol，1個H2O中含有的質子數(shù)為2×1+8=10，所以18gH2O中所含的質子數(shù)為10NA，故C正確；
D、2L0.1mol/LNa2CO3的物質的量為2L×0.1mol/L=0.2mol，則0.2molNa2CO3溶液中所含Na+的數(shù)目為0.4NA，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)知識，題目難度不大，注意物質的組成、結構、狀態(tài)、性質及存在條件等．
練習冊系列答案
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某金屬氯化物MCl219g，含有0.4molCl-，求該氯化物的摩爾質量？

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分子、原子、離子都是構成物質的微粒，下列物質由陰、陽離子構成的是（　�。�
A、干冰B、氯化氫氣體
C、金剛石D、氯化鉀

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科目：高中化學 來源： 題型：

322g Na2SO4?10H2O的物質的量是
 
 mol，其中所含的Na+的物質的量是
 
 mol，SO42-的物質的量是
 
 mol，所含H2O分子的數(shù)目是
 
個；將322gNa2SO4?10H2O溶于水配成2L溶液，其物質的量濃度是
 
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求寫出有關反應的離子方程式．
（1）澄清石灰水中通入少量CO2氣體
 

（2）Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液反應
 

（3）用大理石和稀鹽酸反應制取CO2氣體
 

（4）往NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀完全
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向20mL某物質的量濃度的AlCl3溶液中滴入2mol/L NaOH溶液時，得到的Al（OH）3沉淀的質量與所滴加的NaOH溶液的體積（mL）關系如圖所示，試回答下列問題：
（1）上述兩步反應用總的離子方程式可表示為：
 
；
（2）若溶液中有Al（OH）3沉淀0.39g，則此時用去NaOH溶液的體積為
 
．（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、在碳酸氫鎂溶液中加入足量Ca（OH）2溶液：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O
B、將0.5molCl2通入含2molFeBr2的溶液中：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
C、碳酸鋇加入稀硫酸中：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
D、Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、0.1molFe與0.1molCl2充分反應轉移電子數(shù)為0.2NA
B、16g甲基正離子（13CH3+）所含電子數(shù)為9NA
C、關于反應：C2H2（g）+2.5O2（g）→2CO2（g）+H2O（1）+1300kJ，若CO2中有4NA對共用電子對生成，則放出熱量為1300kJ
D、0．lmol/LFe2（SO4）3溶液200mL中陰離子和陽離子總數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源：2014-2015甘肅省高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

CaCO3在下列哪種液體中，溶解度最大

A．HCl B．Na2CO3溶液 C．CaCl2溶液 D．乙醇

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