Question

N_A表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、0.1molFe與0.1molCl₂充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2N_A
• B、16g甲基正離子（¹³CH₃⁺）所含電子數(shù)為9N_A
• C、關(guān)于反應(yīng)：C₂H₂（g）+2.5O₂（g）→2CO₂（g）+H₂O（1）+1300kJ，若CO₂中有4N_A對(duì)共用電子對(duì)生成，則放出熱量為1300kJ
• D、0．lmol/LFe₂（SO₄）₃溶液200mL中陰離子和陽(yáng)離子總數(shù)為0.1N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、根據(jù)鐵與氯氣的量判斷反應(yīng)的過(guò)量問(wèn)題，然后在計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；
B、先求微粒的質(zhì)子總數(shù)，再根據(jù)微粒是否帶電荷求電子數(shù)；
C、首先判斷1molCO₂中含有的共用電子對(duì)數(shù)，再計(jì)算反應(yīng)熱；
D、要從水解的角度考慮Fe₂（SO₄）₃溶液的陰陽(yáng)離子總數(shù)．

解答： 解：A、根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算：
2Fe+3Cl₂

點(diǎn)燃  .

2FeCl₃
2    3
x   0.1         
x=

0.2

3

mol
由此可見(jiàn)是Fe有過(guò)剩，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，利用Cl₂來(lái)計(jì)算，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2×0.1mol=0.2N_A，故A正確；
B、因甲基正離子與甲基，質(zhì)子總數(shù)都是6+3（碳原子+3個(gè)氫原子），16g甲基正離子的物質(zhì)的量為

16g

16g/mol

=1mol，但是甲基不帶電，電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，所以電子數(shù)是9N_A，而甲基正離子帶1個(gè)單位正電荷，說(shuō)明電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)少1，所以電子數(shù)是8N_A，故B錯(cuò)誤；
C、1molCO₂中有4mol對(duì)共用電子對(duì)，根據(jù)反應(yīng)：C₂H₂（g）+2.5O₂（g）→2CO₂（g）+H₂O（1）+1300kJ，若CO₂中有4N_A對(duì)共用電子對(duì)生成，說(shuō)明有1molCO₂生成，則放出熱量為

1300

2

=650KJ，故C錯(cuò)誤；
D、不考慮水解時(shí)0．lmol/LFe₂（SO₄）₃溶液200mL中陰離子和陽(yáng)離子總數(shù)為0.02mol×（2+3）=0.1N_A，但Fe₂（SO₄）₃溶液中Fe³⁺離子發(fā)生水解，則陰離子和陽(yáng)離子總數(shù)不等于0.1N_A，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿佛加德羅常數(shù)的有關(guān)知識(shí)，做題時(shí)注意分析物質(zhì)存在的條件、聚集狀態(tài)、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)以及物質(zhì)的性質(zhì)等問(wèn)題．關(guān)于電子數(shù)的計(jì)算，要記住思維順序是：先求微粒的質(zhì)子總數(shù)，再根據(jù)微粒是否帶電荷求電子數(shù)．