工業(yè)上常用漂白粉跟酸反應(yīng)放出的氯氣質(zhì)量對(duì)漂白粉質(zhì)量的百分比(x%)來表示漂白粉的優(yōu)劣.漂白粉與酸的反應(yīng)為:
Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4=2CaSO4+2Cl2↑+2H2O
現(xiàn)為了測(cè)定一瓶漂白粉的x%,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn).稱取漂白粉樣品2.00克,加水研磨后,轉(zhuǎn)入250毫升容量瓶?jī)?nèi),用水稀釋至刻度.搖勻后,取出25.0毫升,加入過量的KI溶液和過量的稀硫酸,靜置.待漂白粉放出的氯氣與KI完全反應(yīng)后,用0.100摩/升的
Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)中生成的碘,反應(yīng)如下:
2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
滴定時(shí)用去Na2S2O3溶液20.0毫升.試由上述數(shù)據(jù)計(jì)算該漂白粉的x%.
考點(diǎn):氧化還原反應(yīng),探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量
專題:壓軸題,氧化還原反應(yīng)專題
分析:根據(jù)反應(yīng)Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4═2CaSO4+2Cl2↑+2H2O、Cl2+2KI═2KCl+I2、2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI,得出Na2S2O3與氯氣的關(guān)系式,計(jì)算出氯氣的量,再利用氯氣質(zhì)量對(duì)漂白粉質(zhì)量的百分比來計(jì)算x%.
解答: 解:反應(yīng)中消耗的Na2S2O3的物質(zhì)的量為0.100mol/L×0.0200L=0.00200mol,
由Cl2+2KI═2KCl+I2、2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI,則Cl2~I(xiàn)2~2Na2S2O3可知,
Cl2的物質(zhì)的量為
0.00200mol
2
=0.00100mol,
則原樣品放出的Cl2的物質(zhì)的量為0.00100mol×
250mL
25mL
=0.01mol,
則該漂白粉的x%為
0.01mol×71.0g/mol
2.00g
×100%=35.5%,
答:漂白粉的x%為35.5%.
點(diǎn)評(píng):本題考查學(xué)生利用習(xí)題中的氧化還原反應(yīng)得出關(guān)系式來進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算,明確氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)的量的關(guān)系是解答的關(guān)鍵,并注意信息的應(yīng)用來解答.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有以下5個(gè)反應(yīng)(反應(yīng)條件略):
A.Na2O+CO2═Na2CO3               B.CH4+2O2═CO2+2H2O
C.2KClO3═2KCl+3O2↑          D.2Na+2H2O═2NaOH+H2
E.CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
屬于化合反應(yīng)的有
 
(填編號(hào),下同),屬于分解反應(yīng)的有
 
,屬于置換反應(yīng)的有
 
,屬于復(fù)分解反應(yīng)的有
 
,屬于氧化還原反應(yīng)的有
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

按要求寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式.
(1)澄清石灰水中通入少量CO2氣體
 

(2)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)
 

(3)用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體
 

(4)往NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀完全
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列離子方程式正確的是( 。
A、在碳酸氫鎂溶液中加入足量Ca(OH)2溶液:Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O
B、將0.5molCl2通入含2molFeBr2的溶液中:Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
C、碳酸鋇加入稀硫酸中:BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
D、Fe(OH)3溶于氫碘酸:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)有密度為1.47g/mL 57%硫酸溶液,向其中加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原硫酸相同的濃硝酸,混合成為27%硫酸和30%硝酸的混合酸.
計(jì)算(1)原硫酸的物質(zhì)的量濃度為多少?
(2)形成混合酸所需原硫酸與加入的濃硝酸的質(zhì)量比為多少?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

NA表示阿佛加德羅常數(shù),下列說法正確的是(  )
A、0.1molFe與0.1molCl2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
B、16g甲基正離子(13CH3+)所含電子數(shù)為9NA
C、關(guān)于反應(yīng):C2H2(g)+2.5O2(g)→2CO2(g)+H2O(1)+1300kJ,若CO2中有4NA對(duì)共用電子對(duì)生成,則放出熱量為1300kJ
D、0.lmol/LFe2(SO43溶液200mL中陰離子和陽(yáng)離子總數(shù)為0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列離子方程式的書寫,正確的是( 。
A、實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2:2H++CO32-=CO2↑+H2O
B、氫氧化鋇溶液與鹽酸反應(yīng):OH-+H+=H2O
C、向稀鹽酸溶液中加鐵片:3Fe+6H+=3Fe3++3H2
D、鈉投入水中:Na+H2O=Na++OH-+H2

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015甘肅省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在溶液(NH4)2SO4中,離子濃度大小順序正確的是

A.c(NH4+)> c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)

B.c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

C.c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)>c(H+)

D.c(SO42-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015福建省福州市高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關(guān)化學(xué)基本概念與劃分依據(jù)的聯(lián)系正確的是

A.氧化還原反應(yīng)與非氧化還原反應(yīng):反應(yīng)前后元素化合價(jià)是否變化

B.純凈物與混合物:是否僅含有一種元素

C.強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì):溶液的導(dǎo)電能力大小

D.溶液與膠體:能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)

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