液化石油氣（主要成分為C3H8）、天然氣（主要成分為CH4）燃燒的主要化學(xué)方程式為C3H8+5O2
點燃
3CO2+4H2O；CH4+2O2
點燃
CO2+2H2O．現(xiàn)有一套液化石油氣為燃料的灶具，欲改為燃燒天然氣，應(yīng)采取的措施是（　　）
A、減少空氣進入量，增大天然氣進量
B、減少空氣進入量，減少天然氣進量
C、增大空氣進入量，增大天然氣進量
D、增大空氣進入量，減少天然氣進量
考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：分析比較法,烴及其衍生物的燃燒規(guī)律
分析：根據(jù)已知的反應(yīng)方程式，來分析相同體積的液化石油氣、天然氣消耗的氧氣的多少，消耗氧氣多時需要增大空氣的進入量，消耗氧氣少的則應(yīng)減小空氣的進入量．
解答： 解：由液化石油氣的主要成分為C3H8、天然氣的主要成分為CH4，
燃燒的化學(xué)方程式為C3H8+5O2
點燃
3CO2+4H2O；CH4+2O2
點燃
CO2+2H2O，
顯然相同體積的C3H8、CH4，C3H8消耗的氧氣多，
則液化石油氣為燃料的灶具，欲改為燃燒天然氣，
需要減小空氣的進入量，增大天然氣進量，
故選A．
點評：本題考查學(xué)生利用已知信息來分析解答問題，明確相同體積的氣體消耗的氧氣的量的多少是解答的關(guān)鍵，注重利用化學(xué)知識來處理生活中的常見問題．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于電解水的敘述中錯誤的是（　�。�
A、為增強水的導(dǎo)電性，常在水中加入一定量的稀硫酸或氫氧化鈉溶液
B、在水電解器中加滿水，然后接通直流電源
C、電解水的實驗證明水是由氫、氧兩種元索組成的
D、與電源正極相連的玻璃管內(nèi)得到的氣體能在空氣中燃燒

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向20mL某物質(zhì)的量濃度的AlCl3溶液中滴入2mol/L NaOH溶液時，得到的Al（OH）3沉淀的質(zhì)量與所滴加的NaOH溶液的體積（mL）關(guān)系如圖所示，試回答下列問題：
（1）上述兩步反應(yīng)用總的離子方程式可表示為：
 
；
（2）若溶液中有Al（OH）3沉淀0.39g，則此時用去NaOH溶液的體積為
 
．（寫出計算過程）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸銀的溶液解度較小，25℃時，每100克水僅溶解0.836克．
（1）25℃時，在燒杯中放入6.24克硫酸銀固體，加200克水，經(jīng)充分溶解后，所得飽和溶液的體積為200毫升．計算溶液中Ag+的摩爾濃度．
（2）若在上述燒杯中加入50毫升0.0268摩/升BaCl2溶液，充分攪拌，溶液中Ag+的摩爾濃度是多少？
（3）在（1）題燒杯中需加入多少升0.0268摩/升BaCl2溶液，才能使原溶液中Ag+濃度降低至0.0200摩/升？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、0.1molFe與0.1molCl2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
B、16g甲基正離子（13CH3+）所含電子數(shù)為9NA
C、關(guān)于反應(yīng)：C2H2（g）+2.5O2（g）→2CO2（g）+H2O（1）+1300kJ，若CO2中有4NA對共用電子對生成，則放出熱量為1300kJ
D、0．lmol/LFe2（SO4）3溶液200mL中陰離子和陽離子總數(shù)為0.1NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　　）
A、H+、Na+、CO32-、Cl-
B、Ba2+、Na+、Cl-、SO42-
C、Ag+、Al3+、NO3-、H+
D、K+、H+、SO42-、OH-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015甘肅省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(10分) Ⅰ、在A、B、C三個燒杯中分別盛有相同濃度的稀硫酸，如圖所示：

①A中反應(yīng)的離子方程式為：_______________________________。

②B中Sn極附近溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

③比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是________________。

Ⅱ、如圖所示，甲、乙兩池電極材料都是鐵棒和碳棒，請回答下列問題：

（1）若兩池中電解質(zhì)溶液均為CuSO4溶液，則反應(yīng)一段時間后：

①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的________棒。

②乙池中陽極的電極反應(yīng)式是___________________。

（2）若兩池中電解質(zhì)溶液均為飽和NaCl溶液：

①甲池中碳棒上電極反應(yīng)式是_____________________，

②乙池電解一段時間后，測知溶液體積為200ml，PH=13,則陰極生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積是______L。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015甘肅省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在鐵制品上鍍上一層鋅層，以下電鍍方案中合理的是

A．鋅作陽極，鐵制品作陰極，溶液中含F(xiàn)e2＋

B．鋅作陰極，鐵制品作陽極，溶液中含Zn2＋

C．鋅作陰極，鐵制品作陽極，溶液中含F(xiàn)e3＋

D．鋅作陽極，鐵制品作陰極，溶液中含Zn2＋

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015福建省高二上學(xué)期期中化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球為吸收劑的太陽能吸熱涂層。

（1）丁二酮肟常用于檢驗Ni2+：在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮肟與Ni2+反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如圖所示。

該結(jié)構(gòu)中，

①氮鎳之間形成的化學(xué)鍵是________；從原子軌道重疊的方式看，碳碳之間的共價鍵類型是σ鍵，則碳氮之間的共價鍵類型是 。

②碳原子的雜化軌道類型有 。

③氧氫兩元素之間除共價鍵外還可能存在_______________；

（2）過渡金屬配合物Ni(CO)n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n= ；CO與N2互為等電子體．CO的總鍵能大于N2的總鍵能，但CO比N2容易參加化學(xué)反應(yīng)．根據(jù)下表數(shù)據(jù)，說明CO比N2活潑的原因是 。

（3）甲醛(H2C=O)在Ni催化作用下加氫可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子內(nèi)的O—C—H鍵角 (填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子內(nèi)的O—C—H鍵角。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案