Question

（14分）太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球為吸收劑的太陽能吸熱涂層。

（1）丁二酮肟常用于檢驗Ni2+：在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮肟與Ni2+反應可生成鮮紅色沉淀，其結構如圖所示。

該結構中，

①氮鎳之間形成的化學鍵是________；從原子軌道重疊的方式看，碳碳之間的共價鍵類型是σ鍵，則碳氮之間的共價鍵類型是 。

②碳原子的雜化軌道類型有 。

③氧氫兩元素之間除共價鍵外還可能存在_______________；

（2）過渡金屬配合物Ni(CO)n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n= ；CO與N2互為等電子體．CO的總鍵能大于N2的總鍵能，但CO比N2容易參加化學反應．根據(jù)下表數(shù)據(jù)，說明CO比N2活潑的原因是 。

（3）甲醛(H2C=O)在Ni催化作用下加氫可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子內(nèi)的O—C—H鍵角 (填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子內(nèi)的O—C—H鍵角。

Answer 1

（1）①配位鍵（2分）； σ鍵、π鍵。（2分）②sp2、sp3 （2分）； ③氫鍵（2分）（2）4 （2分） CO先斷裂的π鍵鍵能比N2的小很多，所以CO更容易發(fā)生反應（2分）（4） 小于 （2分）

【解析】

試題分析：（1）①從圖看出氮鎳之間形成的是配位鍵，碳氮之間形成的是雙鍵，一個雙鍵含一個σ鍵和一個π鍵，②碳原子既形成了單鍵又形成了雙鍵，在---CH3中以sp3雜化，形成了雙鍵有sp2雜化；③氧的電負性很大所以還可以與H形成氫鍵。（2）中心原子是Ni，中心原子的價電子與配體提供的電子數(shù)和是18，Ni價電子為3d84s2，共10個電子，CO配位時提供一對孤電子，則n=(18-10)/2=4，CO比N2容易參加化學反應是因為CO先斷裂的π鍵鍵能比N2的小很多。（3）甲醇分子內(nèi)C的成鍵電子對為4，，雜化類型為sp3，是四面體結構，甲醛分子雜化類型為sp2，是平面三角形結構，甲醇分子內(nèi)O—C—H鍵角比甲醛分子內(nèi)O—C—H鍵角小。

考點：雜化軌道理論、金屬配位物的有關知識