Question

6．下列有關溶液中粒子濃度的關系式正確的是（　�。�

• A． 25℃，0.1mol/L pH=4.5 的NaHC₂O₄溶液 c（HC₂O₄^-）＞c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄）
• B． 向0.2mol/L的NaHCO₃溶液中加入等體積的0.1mol/L的NaOH溶液c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）
• C． 常溫下，氯化銨和氨水的混合溶液其pH=7，c（Cl^-）=0.1mol/L c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• D． 濃度均為0.1mol/L的醋酸鈉和醋酸的混合溶液中c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）=2[c（H⁺）-c（OH^-）]

Answer 1

分析 A.25℃，0.1mol/L的NaHC₂O₄溶液pH=4.5，說明HC₂O₄^-電離程度大于水解程度，但都較��；
B．向0.2mol/L的NaHCO₃溶液中加入等體積的0.1mol/L的NaOH溶液，反應后溶液中溶質為等物質的量濃度的Na₂CO₃和NaHCO₃，任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
C．常溫下，氯化銨和氨水的混合溶液其pH=7，溶液呈中性，則c（OH^-）=c（H⁺），根據(jù)電荷守恒判斷 c（Cl^-）、c（NH₄⁺）相對大��；
D．任何電解質溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷．

解答 解：A.25℃，0.1mol/L的NaHC₂O₄溶液pH=4.5，說明HC₂O₄^-電離程度大于水解程度，所以c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄），但電離程度和水解程度都較小，所以存在 c（HC₂O₄^-）＞c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄），故A正確；
B．向0.2mol/L的NaHCO₃溶液中加入等體積的0.1mol/L的NaOH溶液，反應后溶液中溶質為等物質的量濃度的Na₂CO₃和NaHCO₃，任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-），故B錯誤；
C．常溫下，氯化銨和氨水的混合溶液其pH=7，溶液呈中性，則c（OH^-）=c（H⁺），根據(jù)電荷守恒得 c（Cl^-）=c（NH₄⁺），溶液中c（OH^-）=c（H⁺）且較小，所以離子濃度大小順序是 c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），故C錯誤；
D．任何電解質溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），根據(jù)物料守恒2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），所以得c（CH₃COOH）+2c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-），即c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）=2[c（H⁺）-c（OH^-）]，故D正確；
故選AD．

點評 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點，明確溶液中溶質及其性質是解本題關鍵，注意電荷守恒和物料守恒的靈活運用，題目難度不大．