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1．氮氧化鋁（AlON）屬于原子晶體，是一種超強透明材料，下列描述錯的是（　�。�
A．AlON和石英的化學鍵類型相同B．電解熔融AlON可得到Al
C．AlON的N元素化合價為-1D．AlON和石英晶體類型相同

分析 氮氧化鋁（AlON）屬原子晶體，石英（SiO2）屬于原子晶體，原子晶體中只含有共價鍵，熔融時不導電，結合選項來解答．

解答 解：A．AlON和石英均屬于原子晶體，均只含有共價鍵，故A正確；
B．AlON屬于原子晶體只含有共價鍵熔融時不導電，而Al2O3屬于離子晶體，熔融時能導電，所以電解熔融Al2O3能得到Al，故B錯誤；
C．AlON中O為-2價，Al為+3價，所以N元素的化合價為-1，故C正確；
D．AlON和石英均屬于原子晶體，故D正確；
故選B．

點評 本題考查化學鍵和晶體類型，明確信息及常見物質的晶體類型、含有的化學鍵即可解答，題目難度不大，注意原子晶體只含有共價鍵熔融時不導電．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如圖所示，則下列化學反應屬于區(qū)域3的是（　　）
A．2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2OB．2Na2HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
C．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑D．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列反應是吸熱反應的是（　�。�
A．C+CO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2COB．Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
C．2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3D．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列指定溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．含有大量AlO2-的溶液中：Na+、K+、HCO3-、NO3-
B．中性溶液中：K+、Cl-、SO42-、Al3+
C．加Al粉產生H2溶液中：SO42-、K+、Cu2+、Cl-
D．pH=1的溶液中：NH4+、Na+、Fe3+、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型電池，圖為電池示意圖，據此回答下列問題
：
（1）該電池的正極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-．
（2）已知在25℃、101kPa時，C2H6（g）的燃燒熱為1559.8kJ/mol，請寫出
C2H6（g）燃燒熱的熱化學方程式為C2H6（g）+$\frac{7}{2}$O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1559.8KJ/mol．
（3）若將上述裝置中的H2改為通入CH4（g）請寫出該燃料電池的負極反應式為
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
（4）假設使用的燃料為CH4，如用這種電池電鍍銅，待鍍金屬的質量增加12.8g，則至少消耗標準狀況下CH4的體積為1.12L．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．下列有關溶液中粒子濃度的關系式正確的是（　　）
A．25℃，0.1mol/L pH=4.5 的NaHC2O4溶液 c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4）
B．向0.2mol/L的NaHCO3溶液中加入等體積的0.1mol/L的NaOH溶液c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（CO32-）+c（HCO3-）
C．常溫下，氯化銨和氨水的混合溶液其pH=7，c（Cl-）=0.1mol/L c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
D．濃度均為0.1mol/L的醋酸鈉和醋酸的混合溶液中c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2[c（H+）-c（OH-）]

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列物質的轉化在給定條件下一定能實現(xiàn)的是（　�。�
A．MgO$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2溶液$\stackrel{電解}{→}$Mg
B．CH≡CH$→_{催化劑△}^{HCl}$CH2=CHCl$→_{△}^{催化劑}$
C．HCHO$\stackrel{O_{2}}{→}$HCOOH$→_{NaOH}^{CH_{2}OH}$HCOOCH3
D．CH2═CH2$→_{催化劑△}^{O_{2}}$CH3CHO$→_{△}^{銀氨溶液}$CH3COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．硫在自然界中以游離態(tài)和多種化合態(tài)形式出現(xiàn)，硫的化合物大多具有氧化性或還原性，許多金屬硫化物難溶于水．完成下列填空：
（1）SO2能使KMnO4溶液褪色，還原產物是MnSO4，寫出該反應的化學方程式．5SO2+2KMnO4+2H2O═2MnSO4+K2SO4+2H2SO4
（2）將SO2通入BaCl2溶液至飽和，未見沉淀生成，滴加溴水后，出現(xiàn)白色沉淀．請解釋生成沉淀的原因．SO2與Br2反應生成SO42-，與Ba2+結合生成BaSO4白色沉淀
（3）向Na2S固體中分別加入濃硫酸和稀硫酸，所得產物不同（填“相同”或“不同”），由此可知硫酸氧化性的強弱與濃度有關．
（4）已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中離子濃度由大到小的順序是[Na+]＞[HSO3-]＞[H+]＞[SO32-]＞[OH-]．
（5）為了使Na2S溶液中c（Na+）/c（S2-）的比值變小，可適量加入（或通入）的物質是d
a．H2S氣體b．NaOH固體c．HCl氣體d．KOH固體
（6）在圖中，從A管通入一定量SO2后，在B處檢測到有新的氣體生成．B處排出的氣體中（填“含”或“不含”）不含 H2S，原因是H2S會與SO2反應，生成S沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某電化學氣敏傳感器的工作原理如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．b極為負極
B．a極的電極反應式為2NH3+3O2--6e-═N2+3H2O
C．反應消耗的NH3與O2的物質的量之比為4：5
D．該傳感器在工作過程中KOH的物質的量不變

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