Question

7．次磷酸鈉（NaH₂PO₂）可用于化學(xué)鍍鎳．
（1）化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni²⁺ 和H₂PO₂^-，在酸性條件下發(fā)生以下鍍鎳反應(yīng)：
①1 Ni²⁺+1 H₂PO₂^-+H₂O═1Ni+1 H₂PO₃^-+2H⁺
②6H₂PO₂^-+2H⁺═2P+4H₂PO₃^-+3H₂↑
請(qǐng)配平反應(yīng)式①．
（2）反應(yīng)式①中還原劑是H₂PO₂^-，被還原的元素是Ni．
（3）反應(yīng)②中，若生成1mol H₂PO₃^-，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol．
（4）從兩個(gè)反應(yīng)分析，若生成1mol Ni和1mol P，同時(shí)有3mol H₂PO₃^-生成．
（5）完成下列各小題中的化學(xué)反應(yīng)方程式：
堿金屬與O₂反應(yīng)生成氧化物較復(fù)雜，有普通氧化物（如K₂O）、過(guò)氧化物（如K₂O₂）還有超氧化物（如KO₂）和臭氧化物（如RbO₃）等．要制備堿金屬的普通氧化物一般是用堿金屬還原對(duì)應(yīng)的過(guò)氧化物、硝酸鹽或亞硝酸鹽．寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式：
①鈉與過(guò)氧化鈉反應(yīng)Na₂O₂+2Na=2Na₂O，
②鉀還原硝酸鉀，同時(shí)還產(chǎn)生了一種單質(zhì)氣體2KNO₃+10K=6K₂O+N₂↑．

Answer 1

分析 （1）鎳元素的化合價(jià)降低了2價(jià)，磷元素的化合價(jià)升高的2價(jià)，根據(jù)原子守恒結(jié)合電荷守恒可得配平的方程式；
（2）化合價(jià)升高元素所在的反應(yīng)物是還原劑，化合價(jià)降低元素在反應(yīng)中被還原；
（3）根據(jù)化合價(jià)變化來(lái)確定電子轉(zhuǎn)移情況；
（4）根據(jù)反應(yīng)方程式來(lái)確定物質(zhì)的量之間的關(guān)系；
（5）根據(jù)題意：制備堿金屬的普通氧化物一般是用堿金屬還原對(duì)應(yīng)的過(guò)氧化物、硝酸鹽或亞硝酸鹽來(lái)回答．

解答 解：（1）反應(yīng)①中鎳元素的化合價(jià)降低了2價(jià)，磷元素的化合價(jià)升高的2價(jià)，由電子、電荷守恒及原子守恒可知，離子反應(yīng)為Ni²⁺+H₂PO₂^-+1H₂O═Ni+1H₂PO₃^-+2H⁺，
故答案為：1；1；1H₂O；1；1；2H⁺；
（2）反應(yīng)式①中P的化合價(jià)升高，所以還原劑是H₂PO₂^-，Ni元素的化合價(jià)降低，所以被還原元素是Ni，故答案為：H₂PO₂^-；Ni；
（3）1mol H₂PO₃^-，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol×（4-2）=2mol，故答案為：2mol；
（4）從二個(gè)化學(xué)鍍鎳反應(yīng)分析，若生成1molNi會(huì)生成1molH₂PO₃^-，若生成1molP會(huì)生成2molH₂PO₃^-，共生成3molH₂PO₃^-，
故答案為：3；
（5）①金屬鈉和過(guò)氧化鈉之間反應(yīng)可以得到氧化鈉，即Na₂O₂+2Na=2Na₂O，故答案為：Na₂O₂+2Na=2Na₂O；
②金屬鉀可以和硝酸鉀之間反應(yīng)生成氧化鉀和氮?dú)猓��?KNO₃+10K=6K₂O+N₂↑，故答案為：2KNO₃+10K=6K₂O+N₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)的配平以及電子守恒的計(jì)算，注意題目信息的應(yīng)用是關(guān)鍵，難度中等．